KClO3 + HCl → Cl2 + KCl + H2O

KClO₃ + HCl → Cl₂ + KCl + H₂O là phương trình phản ứng oxi hóa khử được VnDoc biên soạn gửi tới bạn đọc, vận dụng phương pháp thăng bằng electron để cân bằng phương trình phản ứng, từ đó vận dụng giải các dạng bài tập liên quan. Đây cũng là phản ứng điều chế Chlorine trong phòng thí nghiệm

1. Phương trình phản ứng KClO₃ ra Cl₂

2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử KClO3 + HCl → Cl2 + KCl + H2O

Lập phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron

KClO₃ + HCl → Cl₂ + KCl + H₂O

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng của các nguyên tử.

$KC{l}^{+5}{O}_3+HC{l}^{-1}\to KC{l}^{-1}+C{l}_2^0+H_{2}O$

Chất khử: HCl

Chất oxi hóa: KClO₃

Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa: $2C{l}^{-1}\stackrel{}{\to }C{l}_2^0+2e$

Quá trình khử: $C{l}^{+5}+6e\stackrel{}{\to }C{l}^{-1}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

KClO₃ + 6HCl → 3Cl₂ + KCl + 3H₂O

3. Điều kiện phản ứng KClO₃ tác dụng HCl

Nhiệt độ thường

4. Phương pháp điều chế Chlorine trong phòng thí nghiệm

Điều chế khí Chlorine trong phòng thí nghiệm (HCl ra Cl₂), (KCl ra Cl₂) (KMnO₄ ra Cl₂) (MnO₂ + HCl đặc)

Phương pháp điều chế Chlorine trong phòng thí nghiệm:

Đun nóng nhẹ dung dịch acid HCl đậm đặc với chất có khả năng oxy hóa mạnh như Manganese oxide (MnO₂).

Phương trình phản ứng xảy ra như sau:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Nếu muốn thu được khí Chlorine tinh khiết, cần tiếp tục thực hiện các bước sau:

Cho khí Chlorine qua bình sulfuric acid đặc, nó sẽ được làm khô nước.

Thu khí Chlorine bằng phương pháp đẩy không khí do khí Chlorine nặng hơn không khí.

Sử dụng bông tẩm xút, tránh khí Chlorine bay ra bên ngoài vì Chlorine là khí độc Ngoài MnO₂ có thể dùng một số chất oxy hóa khác như Potassium manganate (KMnO₄), Potassium Chlorate (KClO₃), Calcium hypochlorite (CaOCl₂)

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

Điều chế Chlorine trong phòng thí nghiệm bằng Potassium Chlorate

KClO₃ + 6HCl → KCl + 3H₂O + 3Cl₂

CaOCl₂ + 2HCl → Cl₂ + CaCl₂ + H₂O

5. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Trong phòng thí nghiệm điều chế Cl₂ bằng cách nào sau đây:

A. Điện phân nóng chảy NaCl

B. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO₂

C. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

D. Điện phân KCl

Câu 2. Dùng chất nào sau đây để làm khô khí Cl₂ ẩm là

A. dung dịch H₂SO₄ đậm đặc.

B. Na₂SO₃ khan.

C. CaO.

D. dung dịch NaOH đặc.

Câu 3. Hoà tan khí Cl₂ vào dung dịch NaOH đặc, nóng, dư. Dung dịch thu được có các chất thuộc dãy nào dưới đây ?

A. NaCl, NaClO₃, Cl₂.

B. NaCl, NaClO₃, NaOH, H₂O.

C. NaCl, NaClO, NaOH, H₂O.

D. NaCl, NaClO₃.

Câu 4. Những phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về tính chất và phản ứng của đơn chất nhóm VIIA?

A. Tính oxi hoá giảm dần từ fluorine đến iodine.

B. Phản ứng với nhiều kim loại, tạo thành hợp chất ion. Phản ứng với một số phi kim, tạo thành hợp chất cộng hoá trị.

C. Khi phản ứng với đơn chất hydrogen, các đơn chất nhóm VIIA thể hiện tính khử.

D. Khi phản ứng với đơn chất hydrogen, mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine.

Câu 5. Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế Chlorine bằng cách

A. cho HCl đặc tác dụng với MnO₂; KMnO₄…

B. phân huỷ khí HCl.

C. điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn.

D. điện phân nóng chảy NaCl.

Câu 6. Tính chất hóa học nào sau đây không phải của Chlorine?

A. Tác dụng với kim loại

B. Tác dụng với dung dịch acid

C. Tác dụng với nước

D. Tác dụng với dung dịch NaOH

Câu 7. Chlorine có những tính chất hóa học khác so với tính chất hóa học của phi kim là:

A. Tác dụng với kim loại và hydrogen

B. Tác dụng với kim loại và nước

C. Tác dụng với hydrogen và dung dịch Sodium hydroxide

D. Tác dụng với nước và dung dịch Sodium hydroxide

Cây 8. Tính chất hóa học nào sau đây không phải của chlorine?

A. Tác dụng với kim loại

B. Tác dụng với dung dịch acid

C. Tác dụng với nước

D. Tác dụng với dung dịch NaOH

Câu 9. Cho hỗn hợp FeS và FeCO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc và đun nóng, người ta thu được một hỗn hợp khí A. Hỗn hợp khí A gồm

A. H₂S và CO₂.

B. H₂S và SO₂.

C. SO₂ và CO₂.

D. CO và CO₂.

Câu 10. Ứng dụng nào sau đây không phải của KClO₃?

A. Sản xuất diêm.

B. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

C. Sản xuất pháo hoa.

D. Chế tạo thuốc nổ đen.

Câu 11. Nhúng giấy quỳ vào dung dịch nước chlorine thì xuất hiện, hiện tượng nào sau đây?

A. thấy giấy quỳ chuyển sang màu đỏ, sau đó biến mất.

B. không có hiện tượng gì.

C. giấy quỳ tím chuyển sáng màu xanh.

D. giấy quỳ tím bị mất màu.

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số phương trình liên quan

• KCl + H₂O → KOH + H₂ + Cl₂
• KClO₃ + HCl → Cl₂ + KCl + H₂O
• KClO₃ → KCl + O₂
• BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl

........................................