Hợp chất Đồng (II) Oxit CuO - Cân bằng phương trình hóa học

Hợp chất Đồng (II) Oxit CuO - Hóa học lớp 8

Hợp chất Đồng (II) Oxit CuO - Cân bằng phương trình hóa học được VnDoc sưu tầm và đăng tải. Tổng hợp tất cả các phản ứng hóa học của Đồng (Cu) và Hợp chất của Đồng đã học trong chương trình Cấp 2, Cấp 3 giúp bạn dễ dàng cân bằng phương trình hóa học và học tốt môn Hóa hơn. Mời các bạn cùng tham khảo tài liệu dưới đây

• Hợp chất khác của Sắt (Fe) - Cân bằng phương trình hóa học
• Phản ứng hóa học của Đồng (Cu) - Cân bằng phương trình hóa học
• Hợp chất Đồng (II) Sunfat CuSO4 - Cân bằng phương trình hóa học
• Hợp chất Đồng (II) Clorua CuCl2 - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho 1 ít bột CuO vào trong ống nghiệm sau đó nhỏ vài giọt dung dịch axit clohidric.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- CuO tan dần và dung dịch chuyển sang màu xanh.

Bạn có biết

- Các oxit kim loại (FeO, Fe₂O₃, Al₂O₃ … ) tác dụng với axit HCl sinh ra muối clorua và nước

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 3,2 g hỗn hợp CuO và Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ mol là 1 : 1. Nồng độ mol của dung dịch HCl là:

A. 0,5M B. 1M

C. 1,5M D. 2M

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

a 2a a

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

a/2 3a a

m_{hỗn hợp} = 80.a + 160. a/2 = 3,2g ⇒ a = 0,02 mol ⇒ n_HCl = 0,1mol

⇒ C_M = 1M

Ví dụ 2: Cho 8g CuO tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch HCl. Nồng độ mol của dung dịch HCl là

A. 1M B. 2M

C. 3M D. 4M

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

n_CuO = 0,1mol

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

0,1 → 0,2mol

⇒ C_{M (HCl)} = 4M.

Ví dụ 3: Cho 16g CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. Khối lượng muối thu được là:

A. 13,5g B. 27g

C. 40,5g D. 6,75g

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

n_CuO = 0,2 mol

\(CuO(0,2)+2HCl→CuCl_2(0,2mol)+H_2O\)

\(m_{CuCl_2}=0,2.135=27g\)

Phản ứng hóa học: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho 1 ít bột CuO vào trong ống nghiệm sau đó nhỏ vài giọt dung dịch axit sunfuric.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- CuO tan dần và dung dịch chuyển sang màu xanh.

Bạn có biết

- Các oxit kim loại (Fe_O, Fe₂O₃, Al₂O₃ … ) tác dụng với axit H₂SO₄ sinh ra muối sunfat và nước

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe₂O₃, ZnO, MgO vào 500ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M. Cô cạn dung dịch thì khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là

A. 3,81g B. 4,81g

C. 5,81g D. 6,81g

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

\(n_{H_2SO_4}=0,05mol⇒m_{H_2SO_4}=4,9g\)

Bảo toàn nguyên tố H có \(n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=0,05mol\)

\(⇒m_{H_2O}=0,9g\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m_oxit + \(m_{H_2SO_4}\)= m_muối + \(m_{H_2O}\)

⇒ m_muối = 2,81 + 4,9 – 0,9 = 6,81g

Ví dụ 2: Cho 16g CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄. Khối lượng muối thu được là

A. 8g B. 16 g

C. 24g D. 32g

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

n_CuO = 0,2mol

CuO (0,2) + 2H₂SO₄ → CuSO₄ (0,2 mol) + H₂O

\(⇒m_{CuSO_4}=0,2.160=32g\)

Ví dụ 3: Cho 2,4 g hỗn hợp CuO và Fe₂O₃ tỉ lệ mol là 1 : 1 tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H₂SO₄ thu được 2 muối. Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ là:

A. 2,5M B. 1M

C. 1,5M D. 2M

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

a → a a

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

a → 3/2a a

m_{hỗn hợp} = 80.a + 160.a = 2,4g ⇒ a = 0,01 mol ⇒ n_H2SO4 = 0,025mol

⇒ C_M = 2,5M

Phản ứng hóa học: CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho 1 ít bột CuO vào trong ống nghiệm sau đó nhỏ vài giọt dung dịch axit nitric vào.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- CuO tan dần.

Bạn có biết

- Các oxit kim loại (Fe₂O₃, Al₂O₃, MgO, ZnO… ) tác dụng với axit HNO₃ sinh ra muối nitrat và nước

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Phản ứng của HNO₃ với chất nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A. C B. Fe₂O₃

C. Fe(OH)₃ D. CuO

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: C + HNO₃ → CO₂ + NO₂ + H₂O.

Ví dụ 2: Cho dãy các chất CuO, Al, FeO, Fe₂O₃, MgO, Fe(OH)₂. Số chất trong dãy bị oxi hóa khi tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng là

A. 3 B. 4

C. 5 D. 6

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Có 3 chất là Al, FeO và Fe(OH)₂

Ví dụ 3: Cho 0,1 mol Cu và 0,1 mol CuO tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng thu được V lít khí NO₂ (đktc). Giá trị V là

A. 2,24l B. 3,36l

C. 4,48l D. 6,72l

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

Cu⁰ (0,1) → Cu²⁺ + 2e (0,2 mol)

H⁺ + NO₃^- + 1e (0,2) → NO₂ (0,2 mol) + H₂O

⇒ V_NO2 = 4,48l

Phản ứng hóa học: CuO + CO → Cu + CO₂ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CuO + CO → Cu + CO₂

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ cao.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho dòng khí CO đi qua bột CuO màu đen.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Bột CuO màu đen chuyển dần sang màu đỏ gạch là Cu.

Bạn có biết

Tương tự các oxit bazơ đứng sau oxit nhôm trong dãy hoạt động hóa học (như FeO, PbO….) bị khử bởi CO tạo thành kim loại và khí CO₂.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, Al₂O₃, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu được gồm?

A. Cu, Fe, Al, Mg.

B. Cu, FeO, Al₂O₃, MgO.

C. Cu, Fe, Al₂O₃, MgO.

D. Cu, Fe, Al, MgO

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Vì CuO, Fe₂O₃ đứng sau oxit nhôm bị khử bởi CO tạo thành các kim loại Cu, Fe và H₂O. Còn Al₂O₃ và MgO là không bị khử bởi H₂.

Ví dụ 2: Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al₂O₃ nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 0,8 gam. B. 8,3 gam.

C. 2,0 gam. D. 4,0 gam.

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Gọi n_CuO = x mol

CuO + CO → Cu + CO₂

x mol x mol x mol x mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m_{hỗn hợp oxit} + m_CO = m_{chất rắn} + \(m_{CO_2}\)

9,1 + 28x = 8,3 + 44x ⇒ x = 0,05 mol ⇒ m_CuO = 0,05. 80 = 4 g

Ví dụ 3: Khử 16 gam hỗn hợp các oxit kim loại: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, CuO và PbO bằng khí CO ở nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu được là 11,2 gam. Thể tích khí CO đã tham gia phản ứng (đktc) là

A. 2,24l B. 3,36l

C. 4,48l D. 6,72l

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Áp dung ĐLBT khối lượng

n_CO2 = n_CO = x mol

m_oxit + m_CO = m_{chất rắn} + m_CO2

28x – 44x = 11,2 – 16 ⇒ x = 0,3.

Vậy V_CO = 0,3. 22,4 = 6,72 lit

Phản ứng hóa học: CuO + H₂ → Cu + H₂O - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ cao.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho dòng khí H₂ đi qua bột CuO màu đen.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Bột CuO màu đen chuyển dần sang màu đỏ gạch là Cu.

Bạn có biết

Tương tự các oxit bazơ đứng sau oxit nhôm trong dãy hoạt động hóa học (như FeO, PbO….) bị khử bởi H₂ tạo thành kim loại và khí H₂O.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho H₂ dư qua 8,14 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al₂O₃ và Fe_xO_y nung nóng. Sau khi phản ứng xong, thu được 1,44g H₂O và a gam chất rắn. Giá trị của a là:

A. 6,70g. B. 6,86g.

C. 6,78g. D. 6,80g.

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

\(n_{H_2O}\) = 0,08 mol

Bảo toàn nguyên tố O ⇒ n_O = 0,08 mol

⇒ m_{chất rắn} = m_{hỗn hợp oxit} – m_O = 8,14 – 16. 0,08 = 6,86g

Ví dụ 2: Khử hoàn toàn 18,0 gam một oxit kim loại M cần 5,04 lít khí H₂ (đktc). Công thức của oxit là

A. Fe₂O₃. B. FeO.

C. ZnO. D. CuO.

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

\(n_{H_2}\) = 0,225mol

\(M_2O_n+n_{H_2}→M+n_{H_2O}\)

0,225/n ← 0,225

\(⇒\frac{0,225}{n}.(2M+16n)=18⇒M=32n⇒n=2,M=64\)

⇒ Công thức oxit là CuO

Ví dụ 3: Cho luồng khí H₂ dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn còn lại là :

A. Cu, Fe, ZnO, MgO.

B. Cu, Fe, Zn, Mg.

C. Cu, Fe, Zn, MgO.

D. Cu, FeO, ZnO, MgO.

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Các oxit kim loại đứng trước oxit nhôm là ZnO và MgO không bị khử bớt H₂ còn oxit kim loại CuO và Fe₂O₃ đứng sau oxit nhôm bị khử bởi H₂ tạo Cu và Fe.

Phản ứng hóa học: 3CuO + 2Al → 3Cu + Al₂O₃ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

3CuO + 2Al → 3Cu + Al₂O₃

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ cao.

Cách thực hiện phản ứng

- Trộn bột nhôm với bột CuO màu đen rồi đun nóng.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Bột CuO màu đen chuyển dần sang màu đỏ gạch là Cu.

Bạn có biết

Tương tự các oxit bazơ đứng sau oxit nhôm trong dãy hoạt động hóa học (như FeO, PbO….) có phản ứng nhiệt nhôm.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:

A. PbO, K₂O, SnO.

B. FeO, MgO, CuO.

C. Fe₃O₄, SnO, BaO.

D. FeO, CuO, Cr₂O₃.

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

- Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng hóa học tỏa nhiệt trong đó nhôm là chất khử ở nhiệt độ cao. Phương pháp này dùng để khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa.

Vậy các oxit thỏa mãn điều kiện trên là: PbO, SnO, FeO, CuO, Fe₃O₄, Cr₂O₃.

Ví dụ 2: Khử 16g bột Fe₂O₃ bằng m(g) bột Al vừa đủ. Giá trị của m là

A. 2,7g B. 5,4g

C. 3,2g D. 6,4g

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

n_Fe2O3 = 0,1mol ⇒ n_Al = 0,2mol ⇒ m_Al = 5,4g

Ví dụ 3: Trộn 5,4g bột Al với 4,8g CuO rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 10,2g B. 4,08g

C. 2,24g D. đáp án khác

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

n_Al = 0,2mol; n_CuO = 0,06 mol

2Al + 3CuO → Al₂O₃ + 3Cu

Bđ 0,2 0,06

Pư 0,04 0,06 0,02 0,06

Dư 0,16 0

m = m_{Al dư} + m_Al2O3 + m_Cu = 0,16.27 + 0,02.102 + 0,06.64 = 10,2g.

Phản ứng hóa học: CuO + C → Cu + CO₂ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CuO + C → Cu + CO₂

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ cao.

Cách thực hiện phản ứng

- Trộn bột CuO màu đen với bột than rồi cho vào ống nghiệm và đun nóng.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Bột CuO màu đen chuyển dần sang màu đỏ gạch là Cu.

Bạn có biết

Tương tự các oxit bazơ đứng sau oxit nhôm trong dãy hoạt động hóa học (như FeO, PbO….) bị khử bởi C.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Phản ứng nào trong các phản ứng sau đây, cacbon thể hiện tính oxi hóa ?

A. C + O₂ → CO₂

B. C + 2CuO → 2Cu + CO₂

C. 3C + 4Al → Al₄C₃

D. C + H₂O → CO + H₂

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Vì C có số OXH giảm.

Ví dụ 2: Trộn 20 gam bột CuO và một lượng C rồi đem nung. Sau một thời gian phản ứng thấy có 3,36 lít khí thoát ra khỏi bình. Khối lượng CuO còn lại không bị khử là

A. 4g B. 8g

C. 12g D. 16g

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

CuO + C → Cu + CO

n_CO = 3,36/22,4 = 0,15 mol → n_{CuO phản ứng} = 0,15 mol ⇒ m_{CuO phản ứng} = 12 gam.

⇒ m_{CuO còn lại} = 8 gam.

Ví dụ 3: Cho các oxit Fe₂O₃, MgO, CuO, BaO. Số oxit bị C khử ở nhiệt độ cao là

A. 1 B. 2

C. 3 D.4

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Có Fe₂O₃ và CuO bị C khử ở nhiệt độ cao.

Phản ứng hóa học: 3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho khí NH₃ dư đi qua CuO đun nóng.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Bột CuO màu đen chuyển dần sang màu đỏ gạch là Cu.

Bạn có biết

- Khi đun nóng NH₃ có thể khử một số oxit kim loại tạo thành kim loại.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hiện tượng quan sát được khi dẫn NH₃ qua CuO đun nóng là

A. Chất rắn không đổi màu.

B. Chất rắn chuyển từ màu đen sang màu vàng.

C. Chất rắn chuyển từ màu đen sang màu xanh.

D. Chất rắn chuyển từ màu đen sang màu đỏ và có hơi nước ngưng tụ.

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Khi dẫn khí NH₃ qua CuO nung nóng thì NH₃ khử CuO màu đen tạo ra Cu màu đỏ, nước và N₂.

Ví dụ 2: Trong các thí nghiệm sau:

(1) Thêm một lượng nhỏ bột MnO₂ vào dung dịch hiđro peoxit.

(2) Sục khí SO₂ vào dung dịch Br₂ rồi đun nóng.

(3) Cho khí NH₃ tác dụng với CuO đốt nóng.

(4) Cho KClO₃ tác dụng với dung dịch HCl đặc.

(5) Cho khí O₃ tác dụng với dung dịch KI.

(6) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃.

(7) Cho dung dịch Na₂S vào dung dịch AlCl₃.

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là

A. 3 B. 6

C. 4 D. 5

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Gồm các thí nghiệm 1,3,4,5.

Ví dụ 3: Cho hỗn hợp các oxit kim loại MgO, CuO, Li₂O, PbO. Số oxit kim loại bị khử bởi NH₃ là

A. 1 B. 2

C. 3 D. 4

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Có 2 oxit là CuO và PbO

Phản ứng hóa học: CuO + CH₃OH → Cu + HCHO + H₂O - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CuO + CH₃OH → Cu + HCHO + H₂O

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho hơi CH₃OH đi qua ống sứ đựng CuO dư đun nóng.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ là Cu.

Bạn có biết

- Các ancol bậc 1 khi tác dụng với CuO tạo ra Cu + andehit và H₂O

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 4,8g CH₃OH phản ứng với CuO dư, đun nóng thu được dung dịch X, cho X vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 16,2 B. 48,6

C. 32,4 D. 64,8

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

\(n_{CH_3OH}=0.15mol\)

CuO + CH₃OH (0,15) → Cu + HCHO (0,15 mol) + H₂O

HCHO (0,15) + 4AgNO₃ + 6NH₃ + H₂O → (NH₄)₂CO₃ + 4Ag (0,6 mol) + 4NH₄NO₃

⇒ m_Ag = 0,6. 108 = 64,8g.

Ví dụ 2: Cho hơi 8 gam ancol X đơn chức đi qua ống sứ đựng CuO dư nung nóng thu được 11 gam hỗn hợp hơi Y gồm andehit, nước và ancol dư. Hiệu suất phản ứng oxi hóa ancol là

A. 62.5% B. 70%

C. 75% D. 50%

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

RCH₂OH + CuO → RCHO + H₂O + Cu

Khối lượng tăng là do O trong CuO thêm vào ⇒ n_O = n_{RCH2OH pứ} là: (11 - 8)/16 = 0,1875 mol

Vì phản ứng không hoàn toàn ⇒ số mol ban đầu của ancol > 0,1875 ⇒ M ancol < 8/0,1875 < 42,6667 ⇒ ancol là CH₃OH

⇒ n_CH3OH = 8/32 = 0,25 ⇒ H = 0,1875/0,25 = 75%

Ví dụ 3: Cho m gam ancol no đơn chức X qua bình CuO dư đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng chất rắn trong bình giảm 0,32g. Hỗn hợp hơi thu được có tỉ khối so với hidro là 15,5. Giá trị của m là

A. 0,92g B. 0,46g

C. 0,32g D. 0,64g

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

RCH₂OH + CuO → RCHO + H₂O + Cu

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố có

m_giảm = m_O = 0,32g ⇒ n_O = n_andehit = n_ancol = 0,32/16 = 0,02 mol

M_{hỗn hợp hơi} = [0,02.18 + 0,02.(R + 29)] : 0,04 = 31

⇒ R = 15 ⇒ CT của ancol là CH₃OH.

⇒ m_ancol = 0,02. 32 = 0,64g

Phản ứng hóa học: CuO + C₂H₅OH → Cu + CH₃CHO + H₂O - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CuO + C₂H₅OH → Cu + CH₃CHO + H₂O

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho hơi C₂H₅OH đi qua ống sứ đựng CuO dư đun nóng.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ là Cu.

Bạn có biết

- Các ancol bậc 1 khi tác dụng với CuO tạo ra Cu + andehit và H₂O

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 4,6g C₂H₅OH phản ứng với CuO dư, đun nóng thu được dung dịch X, cho X vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 21,6 B. 48,6

C. 32,4 D. 64,8

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

\(n_{C_2H_5OH}=0,1mol\)

CuO + C₂H₅OH (0,1) → Cu + CH₃CHO (0,1 mol) + H₂O

CH₃CHO (0,1) + 2AgNO₃ + 3NH₃ + 2H₂O → CH₃COONH₄ + 2Ag (0,2 mol) + 2NH₄NO₃

⇒ m_Ag = 0,2. 108 = 21,6g

Ví dụ 2: Oxi hóa hết 0,2 mol ancol A, B liên tiếp trong dãy đồng đẳng bằng CuO dư thu được hỗn hợp X gồm 2 anđehit. Cho X tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được 54g Ag. Vậy A và B là

A. CH₃OH và C₂H₅OH.

B. C₂H₅OH và C₃H₇OH.

C. C₃H₇OH và C₂H₄(OH)₂.

D. C₂H₅OH và C₃H₅(OH)₃.

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_Ag = 0,5 mol > 2n_ancol ⇒ 2 ancol là CH₃OH và C₂H₅OH.

Ví dụ 3: Cho C₂H₅OH tác dụng với CuO nung nóng thu được anđehit có công thức cấu tạo là

A. CH₃CHO B. HCHO

C. CH₃COOH D. C₂H₅CHO

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học: CuO + C₂H₅OH → Cu + CH₃CHO + H₂O

............................................

Ngoài Hợp chất Đồng (II) Oxit CuO - Cân bằng phương trình hóa học. Mời các bạn học sinh còn có thể tham khảo các đề thi học kì 1 lớp 8, đề thi học kì 2 lớp 8 các môn Toán, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với tài liệu lớp 8 sẽ giúp các bạn ôn tập tốt hơn. Chúc các bạn học tập tốt