NH3 + HCl → NH4Cl

NH3 + HCl → NH4Cl là phương trình phản ứng hóa học giữa NH3 và dung dịch axit HCl đặc thấy khói trắng xuất hiện, do HCl và NH3 là những hợp chất dễ bay hơi nên chúng đã hóa hợp với nhau tạo thành tinh thể muối NH4Cl.

>> Mời các bạn tham khảo một số nội dung câu hỏi liên quan:

• Muối amoni là chất điện li thuộc loại
• Thành phần của dung dịch NH3 gồm
• Một lít nước ở 20 độ C hòa tan được bao nhiêu lít khí amoniac
• Cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch NH3 thì dung dịch chuyển thành
• Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 thì dung dịch chuyển thành

1. Phương trình phản ứng NH₃ tác dụng HCl đặc 

2. Điều kiện phản ứng NH₃ tác dụng HCl đặc 

Nhiệt độ thường

3. NH₃ tác dụng HCl đặc có hiện tượng

Khi đặt hai bình mở nút đựng dung dịch HCl đặc và dung dịch NH₃ ở gần nhau thì thấy có "khói" màu trắng.

Do HCl và NH₃ là những hợp chất dễ bay hơi nên chúng đã hóa hợp với nhau tạo thành tinh thể muối amoni clorua, chính tinh thể này đã tạo nên hiện tượng "khói".

4. Tính chất hóa học của NH3

4.1. Amoniac có tính bazơ yếu

Amoniac do tính bazơ nên dung dịch amoniac làm cho quỳ tím hóa xanh còn dung dịch phenolphlatein từ màu chuyển thành hồng.

a) Amoniac phản ứng với nước

NH₃ + H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH^-

b) Amoniac phản ứng với Axit → Muối Amoni

Thí dụ:

NH₃ (khí) + HCl (khí) → NH₄Cl (khói trắng)

c) Amoniac tác dụng với dung dịch muối của các kim loại mà hidroxit không tan → bazơ và muối

NH₃ + Muối (dung dịch) → Bazơ + Muối mới

Thí dụ

2NH₃+ MgCl₂ + 2H₂O → Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl

* Chú ý: Với muối của Cu²⁺, Ag⁺ và Zn²⁺ có kết tủa sau đó kết tủa tan do tạo phức chất tan

Cu(NH₃)₄(OH)₂; Ag(NH₃)₂OH; Zn(NH₃)₄(OH)₂.

Thí dụ:

ZnSO₄+ 2NH₃+ 2H₂O → Zn(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

4.2. Amoniac có tính khử mạnh

Nguyên nhân: do N trong NH₃ có mức oxi hóa thấp nhất -3

a) Amoniac tác dụng với O₂

4NH₃ + 3O_{2 \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)} 2N₂↑ + 6H₂O

4NH₃ + 5O_{2 \(\overset{800^{o}C,Pt }{\rightarrow}\)} 4NO↑ + 6H₂O

b) Amoniac tác dụng với Cl₂

2NH₃ + 3Cl₂ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) N₂↑ + 6HCl

c) Amoniac tác dụng với oxit của kim loại

Thí dụ:

3CuO + 2NH₃ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)Cu + 3H₂O + N₂↑

4.3. Khả năng tạo phức

Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.

Ví dụ:

* Với Cu(OH)₂:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (màu xanh thẫm)

* Với AgCl:

AgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl

Sự tạo thành các ion phức là do sự kết hợp các phân tử NH₃ bằng các electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion kim loại.

5. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Thực hiện thí nghiệm cho dung dịch NH₃ vào dung dịch HCl đặc sau phản ứng có hiện tượng

A. Thu được dung dịch trong suốt

B. Xuất hiện kết tủa trắng

C. Xuất hiện khói trắng

D. Xuất hiện khí có mùi khai

Câu 2. Khi dẫn khí NH₃ vào bình chứa dung dịch HCl đặc thì phản ứng tạo ra khói trắng. Hợp chất tạo thành có công thức là?

A. N₂

B. NH₃

C. NH₄Cl

D. HCl

Câu 3. Nhận xét nào sau đây nói về muối amoni là đúng:

A. Muối amoni là tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion hiđroxit

B. Tất cả các muối amoni đều tan trong nước, khi tan điện li hòa toàn thành cation amoni và anion gốc axit.

C. Dung dịch muối amoni tác dụng được với dung dịch kiềm đặc, nóng thoát ra chất khí làm quỳ tím hóa đỏ.

D. Khi nhiệt phân muối amoni luôn luôn có khí amoniac thoát ra.

Câu 4. Khi dẫn khí NH₃ vào bình chứa Cl₂ thì phản ứng tạo ra khói trắng. Hợp chất tạo thành có công thức là?

A. N₂

B. NH₃

C. NH₄Cl

D. HCl

Câu 5. Cho 11,2 lít hỗn hợp khi X gồm N₂ và H₂ đi qua xúc tác Fe, nung nống để tổng hợp NH₃ thu được 10,08 lít hỗn hợp khí Y. Hấp thụ toàn bộ Y vào dung dịch AlCl₃ dư, thu được m gam kết tủa. Các thể tích khí đó ở cùng điều kiện. Giá trị của m là

A. 1,3.

B. 2,6.

C. 5,2.

D. 3,9.

Câu 6. Nhận định nào sau đây đúng về NH₃

(a) Amoni tan tốt trong nước

(b) Là chất khí không màu, không mùi, không vị

(c) Là chất khí không màu, có mùi khai

(d) Amoni có tính bazơ yếu

(e) Amoni là chất khí nhẹ hơn không khí

A. (a); (c); (d); (e)

B. (a); (b); (d); (e)

C. (a); (b); (c); (e)

D. (b); (c); (d); (e)

Câu 7. Trong các phát biểu dưới đây, chỉ ra phát biểu chưa đúng

A. Các muối amoni đều dễ tan trong nước

B. Các muối amoni khi tan đều điện li hoàn toàn thành ion

C. Các muối amoni khi đun nóng đều bị phân hủy thành amoniac và Axit

D. Có thể dùng muối amoni để đều chế NH3 trong phòng thí nghiệm

Câu 8. Axit nitric tinh khiết là chất lỏng không màu nhưng khi chúng ta vào trong phòng thí nghiệm lại quan sát thấy  lọ Axit nitric đặc có màu nâu vàng hoặc nâu là do.

A. Axit nitric oxi hóa bụi bẩn trong không khí tạo hợp chất có màu

B. Axit nitric tự oxi hóa thành hợp chất có màu

C. Axit nitric bị phân hủy 1 ít tạo NO₂ tan lại trong HNO₃ lỏng

D. Axit nitric hút nước mạnh tạo dung dịch có màu.

Câu 9. Hòa tan 25,6 gam bột Cu trong 400 ml dung dịch hỗn hợp KNO₃ 0,5M và H₂SO₄ 1M. Thể tích khí NO (sản phẩm khử duy nhất) thoát ra ở đktc là

A. 2,24 lít.

B. 2,99 lít.

C. 4,48 lít.

D. 11,2 lít.

Câu 10. Điều chế NH₃ từ hỗn hợp gồm N₂ và H₂ (tỉ lệ mol 1: 3). Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,6. Hiệu suất phản ứng là

A. 65%.

B. 60%.

C. 80%.

D. 70%.

Câu 11. Cho các mệnh đề sau:

1) Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.

2) Ion NO₃- có tính oxi hóa trong môi trường axit.

3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO₂.

4) Hầu hết muối nitrat đều bền nhiệt.

Các mệnh đề đúng là:

A. (1), (2), (3).

B. (2) và (4).

C. (2) và (3).

D. (1) và (2).

Câu 12. Phân biệt ba dung dịch axit NaCl; NaNO₃ và Na₃PO₄ bằng :

.......................................................

>> Mời các bạn tham khảo tài liệu liên quan 

• NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃
• NH₃ + Cl₂ → N₂ + NH₄Cl
• NH₃ + O₂ → NO + H₂O
• NH₃ + AlCl₃ + H₂O → Al(OH)₃ + NH₄Cl
• NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ + AgCl
• NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaCl
• NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + NH₃ + H₂O

Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn bài viết NH₃ + HCl → NH₄Cl, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 11. Mời các bạn cùng tham khảo thêm kiến thức các môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11...