Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 thì dung dịch chuyển thành
khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu gì
Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 thì dung dịch chuyển thành được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ ẩm vào bình đựng khí amoniac là gì. Cũng như đưa ra các nội dung câu hỏi tương tự, giúp củng cố rèn luyện, kĩ năng thao tác làm bài. Mời các bạn tham khảo.
Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 thì dung dịch chuyển thành
A. màu vàng
B. màu đỏ.
C. màu hồng.
D. màu xanh.
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Dung dịch NH3 có môi trường bazo nên làm quỳ tím chuyển sang màu xanh
Đáp án D
Tính chất hóa học của NH3
1. Amoniac có tính bazơ yếu
Amoniac do tính bazơ nên dung dịch amoniac làm cho quỳ tím hóa xanh còn dung dịch phenolphlatein từ màu chuyển thành hồng.
Do đó để phát hiện amoniac, người ta dùng quỳ tím ẩm để nhận biết.
Nguyên nhân: do cặp e chưa tham gia liên kết ở nguyên tử N
Ba(OH)2 > NaOH > NH3 > Mg(OH)2 > Al(OH)3
a) Amoniac phản ứng với nước
NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH-
b) Amoniac phản ứng với Axit → Muối Amoni
Thí dụ:
NH3 (khí) + HCl (khí) → NH4Cl (khói trắng)
NH3 + H2SO4 → NH4HSO4
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
c) Amoniac tác dụng với dung dịch muối của các kim loại mà hidroxit không tan → bazơ và muối
NH3 + Muối (dung dịch) → Bazơ + Muối mới
Thí dụ
2NH3 + MgCl2 + 2H2O → Mg(OH)2 + 2NH4Cl
3NH3 + AlCl3 + 3H2O →Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
* Chú ý: Với muối của Cu2+, Ag+ và Zn2+ có kết tủa sau đó kết tủa tan do tạo phức chất tan
Cu(NH3)4(OH)2; Ag(NH3)2OH; Zn(NH3)4(OH)2.
Thí dụ:
ZnSO4 + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2↓ + (NH4)2SO4
Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)3](OH)2
2. Amoniac có tính khử mạnh
Nguyên nhân: do N trong NH3 có mức oxi hóa thấp nhất -3
a) Amoniac tác dụng với O2
4NH3 + 3O2 
\(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) 2N2↑ + 6H2O
4NH3 + 5O2 \(\overset{800^{o}C,Pt }{\rightarrow}\) 4NO↑ + 6H2O
b) Amoniac tác dụng với Cl2
2NH3 + 3Cl2 \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) N2↑ + 6HCl
8NH3 + 3Cl2 → N2↑ + 6NH4Cl
c) Amoniac tác dụng với oxit của kim loại
Thí dụ:
3CuO + 2NH3 \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)Cu + 3H2O + N2↑
3. Khả năng tạo phức
Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.
Ví dụ:
* Với Cu(OH)2:
Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 (màu xanh thẫm)
* Với AgCl:
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl
Sự tạo thành các ion phức là do sự kết hợp các phân tử NH3 bằng các electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion kim loại.
Câu hỏi vận dụng liên quan
Câu 1: Tìm phát biểu đúng
A. NH3 là chất Oxi hóa mạnh
B. NH3 có tính khử mạnh, tính Oxi hóa yếu
C. NH3 là chất khử mạnh
D. NH3 có tính Oxi hóa mạnh, tính khử yếu
Câu 2: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân KNO3 :
A. K2O, NO2 và O2
B. K, NO2, O2
C. KNO2, NO2 và O2
D. KNO2 và O2
Câu 3. Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ ẩm vào bình đựng khí amoniac là
A. Giấy quỳ mất màu.
B. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh.
C. Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.
D. Giấy quỳ không chuyển màu.
Câu 4. Khí NH3 làm quì tím ẩm chuyển sang màu
A. xanh.
B. đỏ.
C. hồng.
D. tím.
........................................
Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn bài viết Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 thì dung dịch chuyển thành, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 11. Mời các bạn cùng tham khảo thêm kiến thức các môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11...
Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.
