Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O là phản ứng oxi hóa khử, được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn viết và cân bằng chính xác phản ứng Fe H₂SO₄ đặc, phương trình này sẽ xuất hiện xuyên suốt trong quá trình học Hóa học.

1. Phương trình phản ứng Fe tác dụng H₂SO₄ đặc nóng

Lưu ý: Fe bị thụ động trong H₂SO₄, HNO₃ đặc nguội

2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Lập phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron

Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng của các nguyên tử.

$F{e}^0+H_2{S}^{+6}{O}_4\to F{e}_2^{+3}(S{O}_4{)}_3+S^{+4}{O}_2+H_{2}O$

Chất khử: Fe

Chất oxi hóa: H₂SO₄

Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa: $F{e}^0\stackrel{}{\to }F{e}^{+3}+3e$

Quá trình khử: $S^{+6}+2e\stackrel{}{\to }{S}^{+4}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học.

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

3. Điều kiện phản ứng Fe tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng

Nhiệt độ

4. Fe có tác dụng với H2SO4 loãng không?

Fe (sắt) có thể tác dụng với H₂SO₄ loãng (Sulfuric Acid loãng) tạo ra ion sắt (II) và khí hydrogen

Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂ ( bay hơi)

Ở phản ứng này, Sulfuric Acid loãng bị khử thành khí hydrogen và sắt bị oxi hóa thành ion sắt (II) (Fe²⁺) còn sản phẩm là sắt sulfate (FeSO₄)

5. Tính chất hóa học của Fe. 

5.1. Tác dụng với phi kim 

• Với oxygen: 3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ Fe₃O₄ 
• Với chlorine: 2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ 2FeCl₃
• Với lưu huỳnh: Fe + S $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ FeS

Ở nhiệt độ cao, sắt phản ứng được với nhiều phi kim.

5.2. Tác dụng với dung dịch acid

• Tác dụng với với HCl, H₂SO₄ loãng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

• Tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

• Không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội, HNO₃ đặc, nguội

5.3. Tác dụng với dung dịch muối

Đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi muối

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

6. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Những nhận định sau về kim loại sắt:

(1) Sắt còn có trong hồng cầu của máu, giúp vận chuyển oxygen tới các tế bào.

(2) Ion Fe²⁺ bền hơn Fe³⁺.

(3) Fe bị thụ động trong H₂SO_{4 đặc nguội}.

(4) Quặng magnetite là quặng có hàm lượng sắt cao nhất.

(5) Trong tự nhiên sắt tồn tại ở dạng hợp chất, trong các quặng sắt

(6) Kim loại sắt có thể khử được ion Fe³⁺.

Số nhận định đúng là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 2. Cho các phản ứng chuyển hóa sau:

NaOH + dung dịch X → Fe(OH)₂;

Fe(OH)₂ + dung dịch Y → Fe₂(SO₄)₃;

Fe₂(SO₄)₃ + dung dịch Z → BaSO₄.

Các dung dịch X, Y, Z lần lượt là

A. FeCl₃, H₂SO₄ đặc nóng, Ba(NO₃)₂.

B. FeCl₃, H₂SO₄ đặc nóng, BaCl₂.

C. FeCl₂, H₂SO₄ đặc nóng, BaCl_2.

D. FeCl₂, H₂SO₄ loãng, Ba(NO₃)₂.

Câu 3. Cho 5,6 gam Fe tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, sau phản ứng thu được V lít SO₂ (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là:

A. 9,916 lít

B. 3,7185 lít

C. 4,958 lít

D. 2,479 lít

Câu 4. Chất nào dưới đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe (II)?

A. Cl₂

B. dung dịch HNO₃ loãng

C. dung dịch AgNO₃ dư

D. dung dịch HCl đặc

Câu 5. Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe(III)?

A. HCl, HNO_{3 đặc, nóng}, H₂SO_{4 đặc, nóng}

B. Cl₂, HNO_{3 nóng}, H₂SO_{4 đặc, nguội}

C. bột lưu huỳnh, H₂SO_{4 đặc, nóng}, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO_{3 loãng}

Câu 6. Cho các phản ứng sau:

1) dung dịch FeCl₂ + dung dịch AgNO₃

2) dung dịch FeSO₄ dư + Zn

3) dung dịch FeSO₄ + dung dịch KMnO₄ + H₂SO₄

4) dung dịch FeSO₄ + khí Cl₂

Số phản ứng mà ion Fe²⁺ bị oxi hóa là

A. 2

B. 1

C. 4

D. 3

Câu 7. Để pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào dưới đây?

A. Cho từ từ nước vào acid và khuấy đều

B. Cho từ từ acid vào nước và khuấy đều

C. Cho nhanh nước vào acid và khuấy đều

D. Cho nhanh acid vào nước và khuấy đều

Câu 8. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O_3, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Chi tiết bộ câu hỏi đáp án trong FILE TẢI VỀ

------------------------------.