H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl là phương trình phản ứng oxi hóa khử khi sục H₂S vào dung dịch nước Cl2, được VnDoc biên soạn tổng hợp hướng dẫn các bạn viết và cân bằng phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

1. Phương trình phản ứng H₂S tạo ra H₂SO₄

2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

Lập phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron

H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng của các nguyên tử.

$H_2{S}^{-2}+C{l}_2^0+H_{2}O\to H_2{S}^{+6}{O}_4+HC{l}^{-}$

Chất khử: H₂S

Chất oxi hóa: Cl₂

Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa:$S^{-2}\to S^{+6}+8e$

Quá trình khử: $C{l}_2^0+2e\stackrel{}{\to }2C{l}^{-}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

2. Điều kiện phản ứng H₂S ra H₂SO₄

Nhiệt độ thường

3. Cách tiến hành phản ứng H₂S tạo ra H₂SO₄

Sục khí H₂S vào dung dịch nước Clo

4. Tính chất hóa học của H₂S

4.1. Tính acid yếu

Hydro sulfide tan trong nước tạo thành dung dịch acid rất yếu (yếu hơn carbonic acid), có tên là hydrosulfuric acid (H₂S).

Hydrosulfuric acid tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối acid như NaHS chứa ion HS−.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

4.2. Tính khử mạnh

Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (S⁺⁴), (S⁺⁶).

Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

2H₂S + 3O_{2 dư}  → 2H₂O + 2SO₂

2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S

Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H₂S bị oxi hóa thành SO₂:

Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

5. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Cho phản ứng hoá học sau: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Câu nào dưới đây phát biểu đúng:

A. H₂S là chất oxi hoá, Cl₂ là chất khử

B. H₂S là chất khử, Cl₂ là chất oxi hoá

C. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hoá

D. H₂S là chất oxi hoá, H₂O là chất khử

Câu 2. Các đồ vật bằng bạc để lâu trong không khí thường bị xỉn màu đen. Nguyên nhân gây ra hiện tượng này là do:

A. Bạc tác dụng với O₂ trong không khí.

B. Bạc tác dụng với hơi nước.

C. Bạc tác dụng đồng thời với khí O₂ và H₂S trong không khí.

D. Bạc tác dụng với khí CO₂.

Câu 3. Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a). Sục H₂S vào dung dịch nước Clo

(b). Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄

(c). Cho H₂S vào dung dịch Ba(OH)₂

(d). Thêm H₂SO₄ loãng vào NaClO

(e). Đốt H₂S trong oxygen không khí.

(f). Sục khí Cl₂ vào Ca(OH)₂ huyền phù

Nhưng thí nghiệm nào xảy ra phản ứng oxi hoá - khử là

A. (a), (b), (e), (f)

B. (a), (c), (d), (e)

C. (a), (c), (d), (f)

D. (b), (d), (e), (f)

Câu 4. Dãy chất nào trong các dãy sau đây gồm các chất đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO₂?

A. H₂S, O₂, nước bromine

B. O₂, nước bromine, dung dịch KMnO₄

C. Dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄

D. Dung dịch BaCl₂, CaO, nước bromine

Câu 5. Dẫn 9,916 lít (đkc) hỗn hợp khí A gồm H₂S và CO₂ vào lượng dư dung dịch Pb(NO₃)₂, thu được 23,9 gam kết tủa. Thành phần phần trăm thể tích của H₂S trong A là

A. 25%

B. 50%

C. 60%

D. 75%

Câu 6. Khí SO₂ (sinh ra từ việc đốt các nhiên liệu hóa thạch, quặng sulfur) là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường, do SO₂ trong không khí sinh ra:

A. hiện tượng mưa acid

B. hiện tượng nhà kính

C. lỗ thủng tầng ozon

D. nước thải gây ung thư

Câu 7. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Ở nhiệt độ thường, H₂S là chất khí không màu, có mùi trứng thối, rất độc.

B. Ở nhiệt độ thường, SO₂ là chất khí không màu, mùi hắc, tan nhiều trong nước.

C. Ở nhiệt độ thường, SO₃ là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước.

D. Trong công nghiệp, SO₃ là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước.

Câu 8. Hiện tượng xảy ra khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch bromine là

A. có kết tủa màu vàng.

B. có khói màu nâu đỏ.

C. có khí mùi hắc thoát ra.

D. dung dịch bromine mất màu

Câu 9. Thí nghiệm nào dưới đây không có phản ứng hóa học xảy ra?

A. Cho Cu vào dung dịch chứa NaNO₃ và H₂SO₄ loãng.

B. Sục H₂S vào dung dịch CuCl₂.

C. Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

D. Sục H₂S vào dung dịch FeCl₂.

Câu 10. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí SO₂ vào dung dịch Br₂.

(b) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S .

(c) Cho Cu vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

(d) Cho MnO₂ vào dung dịch HCl đặc, nóng.

(e) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

(f) Cho SiO₂ vào dung dịch HF.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra là

A. 3

B. 6

C. 4

D. 5

Câu 11. Để điều chế H₂S trong phòng thí nghiệm người ta dùng.

A. Cho Hydrogen tác dụng với lưu huỳnh.

B. Cho sắt (II) sunfua tác dụng với hydrochloric Acid.

C. Cho sắt sunfua tác dụng với nitric acid.

D. Cho sắt tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng

Câu 12. Câu nhận xét về khí H₂S nào sau đây là sai ?

A. là khí không màu, mùi trứng thối và rất độc

C. tan trong nước tạo thành dung dịch axit H₂S

B. làm quỳ tím ẩm hóa xanh

D. có tính khử mạnh

Câu 13. Thí nghiệm nào dưới đây không có phản ứng hóa học xảy ra?

A. Cho Cu vào dung dịch chứa NaNO₃ và H₂SO₄ loãng.

B. Sục H₂S vào dung dịch CuCl₂.

C. Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

D. Sục H₂S vào dung dịch FeCl₂.

Câu 14. Sục khí H₂S vào dung dịch CuCl₂. Hiện tượng quan sát thấy là

A. Có xuất hiện kết tủa xanh

B Không thấy hiện tượng gì

C. Dung dịch từ màu xanh chuyển sang không màu

D. Xuất hiện kết tủa đen

Câu 15. Khẳng định nào sau đây là đúng khi nói về tính chất hóa học của hiđro sunfua.

A. Tính acid mạnh và tính khử yếu.

B. Tính bas eyếu và tính oxi hóa mạnh.

C. Tính base yếu và tính oxi hóa yếu.

D. Tính acid yếu và tính khử mạnh.

Câu 16. Tiến hành các thí nghiệm sau

(1).Sục khí H₂S vào dung dịch FeSO₄.

(2). Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄.

(3). Sục khí CO₂ dư vào dung dịch Na₂SiO₃.

(4). Sục khí CO₂ dư vào dung dịch Ca(OH)₂.

(5).Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

(6). Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 3.

B. 6.

C. 5.

D. 4.

.....................................