Fe + FeCl3 → FeCl2

Fe + FeCl₃ → FeCl₂ được VnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết phương trình phản ứng Fe tác dụng với FeCl₃, sau phản ứng thu được FeCl₂. Từ đó vận dụng giải các dạng câu hỏi bài tập liên quan đến sắt.

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số phương trình phản ứng liên quan 

• Fe + Cl₂ → FeCl₃
• Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO+ H₂O

1. Phương trình phản ứng FeCl₃ ra FeCl₂

2.  Điều kiện phản ứng FeCl₃ tạo ra FeCl₂

Nhiệt độ thường

3. Tính chất hóa học của Fe 

3.1. Tác dụng với phi kim 

Với oxi: 3Fe + 2O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) Fe₃O₄ 

Với clo: 2Fe + 3Cl₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2FeCl₃

Với lưu huỳnh: Fe + S \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) FeS

Ở nhiệt độ cao, sắt phản ứng được với nhiều phi kim.

3.2. Tác dụng với dung dịch axit

Tác dụng với với HCl, H₂SO₄ loãng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng; HNO3 đặc:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

Không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội, HNO₃ đặc, nguội

3.3. Tác dụng với dung dịch muối

Đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi muối

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + Ag

4. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Cho thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO₄. Hiện tượng quan sát được là

A. bọt khí bay lên ít và chậm hơn lúc đầu.

B. khí ngừng thoát ra (do Cu bao quanh Fe).

C. bọt khí bay lên nhanh và nhiều hơn lúc đầu.

D. dung dịch không chuyển màu.

Câu 2. Hiện tượng nào xảy ra khi cho kali vào dung dịch FeCl₃?

A. sủi bọt khí không màu và có kết tủa nâu đỏ.

B. sủi bọt khí không màu và có kết tủa trắng xanh.

C. sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu đỏ

D. sủi bọt khí không màu và có kết tủa xanh.

Câu 3. Cho các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho thanh Fe vào dung dịch FeCl₃

Thí nghiệm 2: Cho thanh Fe vào dung dịch CuSO₄

Thí nghiệm 3: Cho thanh Cu vào dung dịch FeCl₃

Thí nghiệm: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi cho vào dung dịch HCl. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Câu 4. Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, hiện tượng quan sát được là:

A. Có kết tủa trắng xanh.

B. Có khí thoát ra.

C. Có kết tủa đỏ nâu

D. Kết tủa màu trắng.

Câu 5. Cho dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với muối natrisunfit (Na₂SO₃). Chất khí nào sinh ra?

A. Khí hiđro

B. Khí oxi

C. Khí lưu huỳnh đioxit

D. Khí hiđro sunfua

Câu 6. Cho bột Fe vào dung dịch NaNO ₃ và H ₂ SO ₄ . Đến phản ứng hoàn thu được dung dịch A, hỗn hợp khí X gồm NO và H ₂ có và chất rắn không tan. Biết dung dịch A không chứa muối amoni. Trong dung dịch A chứa các muối:

A. FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, NaNO₃, Na₂SO₄.

B. FeSO₄, Fe(NO₃)₂, Na₂SO₄, NaNO₃.

C. FeSO₄, Na₂SO₄.

D. FeSO₄, Fe(NO₃)₂, Na₂SO₄

Câu 7. Có 4 dung dịch riêng biệt : HCl; CuCl₂; FeCl₃; HCl có lẫn CuCl₂. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

Câu 8. Cho mẩu Cu vào dung dịch FeCl₃. Hiện tượng xảy ra là:

A. Kim loại Fe màu trắng bám vào Cu, dung dịch chuyển sang màu xanh.

B. Đồng tan ra, sủi bọt khí không màu và kết tủa màu trắng.

C. Không hiện tượng, vì phản ứng không xảy ra.

D. Đồng tan ra, dung dịch từ màu đỏ nâu chuyển sang màu xanh.

Câu 9.  Sắt có tính chất vật lý nào dưới đây:

A. Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt kém.

B. Màu trắng bạc, nặng, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

C. Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt

D. Màu trắng xám, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

Câu 10. Cho 3,92 gam một kim loại chưa biết hóa trị tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 10,64 gam muối sunfat. Kim loại đã dùng là:

A. Mg

B. Al

C. Zn

D. Fe

Câu 11. Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thu được 3,36 lít khí SO₂ sản phầm khử duy nhất (ở đktc). Tính giá trị của m?

A. 11,2 gam

B. 5,6 gam

C. 8,4 gam

D. 14 gam

Câu 12. Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO₃ và Cu(NO₃)₂. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X gồm 2 muối và chất rắn Y gồm 2 kim loại. Hai muối trong X và 2 kim loại trong Y lần lượt là:

A. Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂ và Cu, Fe.

B. Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂ và Ag, Cu.

C. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃ và Cu, Ag.

D. Cu(NO₃)₂, AgNO₃ và Cu, Ag

Câu 13. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch FeCl₂ thấy xuất hiện kết tủa

A. trắng xanh, sau đó chuyển nâu đỏ.

B. keo trắng, sau đó tan dần.

C. keo trắng không tan.

D. nâu đỏ.

Câu 14. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho Si vào dung dịch NaOH (dư).

(2) Điện phân dung dịch NaCl dư bằng điện cực trơ, không màng ngăn xốp.

(3) Cho khí H2S vào dung dịch chứa FeCl3.

(4) Dẫn luồng khí H2 qua ống sứ chứa CuO nung nóng.

(5) Cho bột Ni vào dung dịch FeCl3 dư.

Số thí nghiệm thu được đơn chất là

A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 15. Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là:

A. hỗn hợp gồm Al₂O₃ và Fe₂O₃

B. hỗn hợp gồm BaSO₄ và Fe₂O₃

C. hỗn hợp gồm BaSO₄ và FeO

D.  Fe₂O₃

...........................

Hy vọng thông qua nội dung phương trình phản ứng FeCl3 ra FeCl2, cũng như các nội dung lý thuyết tài liệu cung cấp, bạn đọc có thể hoàn thành tốt các câu hỏi củng cố sau phần lý thuyết.