Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O

Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O được VnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết và cân bằng phản ứng oxi hoá khử bằng phương pháp thăng bằng electron khi cho Zn tác dụng HNO₃ đặc sau phản ứng thu được sản phẩm khử NO₂ (có màu nâu đỏ).

>> Bài tập Hóa 10 phản ứng oxi hóa khử theo chương trình mới: Hóa 10 Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử

1. Phương trình phản ứng Zn tác dụng HNO₃ đặc

2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Lập phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron

Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO₂↑+ H₂O

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng của các nguyên tử.

$Z{n}^0+H{N}^{+5}{O}_3\to Z{n}^{+2}(N{O}_3{)}_2+N{O}_2^{+4}+H_{2}O$

Chất khử: Zn;

Chất oxi hoá: HNO₃.

Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa: $Z{n}^0\to Z{n}^{+2}+2e$

Quá trình khử:$N^{+5}+1e\to N^{+4}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O

3. Điều kiện phản ứng xảy ra Zn tác dụng HNO₃ đặc 

Nhiệt độ thường

4. Hiện tượng phương trình sau phản ứng Zn tác dụng HNO₃

Kim loại tan dần tạo thành dung dịch không màu và khí màu nâu đỏ thoát ra

5. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Cho phản ứng hóa học sau: Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO + NO₂ + H₂O

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của phản ứng trên là bao nhiêu? Biết tỉ lệ số mol NO : NO₂ = 1 : 1)

A. 10

B. 12

C. 13

D. 15

Câu 2. Cho phương trình hoá học: Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là

A. 26

B. 28

C. 27

D. 29

Câu 3. Cho một lượng hỗn hợp bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl₂ và CuCl₂. Khối lượng chất rắn sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu là 1 gam. Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được 27,2 gam

A. 13,1 gam.

B. 14,1 gam.

C. 17,0 gam.

D. 19,5 gam.

Câu 4. Trường hợp nào sau đây xảy ra sự ăn mòn hoá học?

A. Tôn (sắt tráng kẽm) để ngoài không khí ẩm (có vết sây sát sâu tới lớp sắt bên trong).

B. Sợi dây đồng nối với một sợi dây nhôm để ngoài không khí ẩm.

C. Vỏ tàu biển tiếp xúc với nước biển.

D. Thiếc bị bằng thép trong lò đốt tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao.

Câu 5. Cuốn một sợi dây thép vào một thanh kim loại rồi nhúng vào dung dịch H₂SO₄ loãng. Quan sát thấy bọt khí thoát ra rất mạnh từ sợi dây thép. Thanh kim loại có thể là kim loại nào trong số kim loại sau ?

A. Mg

B. Zn

C. Cu

D. Pt

Câu 6. Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO₃ và Cu(NO₃)₂. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X và hai kim loại trong Y lần lượt là:

A. Fe(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃ và Cu; Ag.

B. Cu(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂ và Cu; Fe.

C. Cu(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂ và Ag; Cu.

D. Cu(NO₃)₂; AgNO₃ và Cu; Ag.

Câu 7. Cho thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO₄. Hiện tượng quan sát được là

A. bọt khí bay lên ít và chậm hơn lúc đầu.

B. khí ngừng thoát ra (do Cu bao quanh Fe).

C. bọt khí bay lên nhanh và nhiều hơn lúc đầu.

D. dung dịch không chuyển màu.

Câu 8. Cho m gam kim loại Zn tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng, sinh ra 0,61975 lít khí N₂O (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc). Giá trị m là

A. 6,5 gam.

B. 20,48 gam.

C. 12,8 gam.

D. 5,6 gam.

Câu 9. Cho 11 g hỗn hợp hai kim loại Al và Fe vào dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 7,437  lit khí NO (đkc) duy nhất. Khối lượng (g) Fe trong hỗn hợp đầu?

A. 5,6 gam

B. 2,8 gam

C. 8,4 gam

D. 4,2 gam

Câu 10. Cho m (g) hỗn hợp Mg, Al, Zn tác dụng với 0,2479 lit Cl₂ ở đkc, phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch acid HCl dư thu được dung dịch Y và  0,37185 lit H₂ đkc. Làm khô dung dịch Y thu được 2,49 gam chất rắn khan. m có giá trị là:

A. 3,12

B. 1,43

C. 2,14

D. 0,715

Câu 11. Cho hỗn hợp X gồm Fe(NO₃)₂ và ZnO vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH loãng (dư) vào Y thu được kết tủa là

A. Fe(OH)₃ và Zn(OH)₂.

B. Fe(OH)₃.

C. Fe(OH)₂ và Zn(OH)₂.

D. Fe(OH)₂.

Câu 12. Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al₂O₃ nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là

A. 0,8 gam.

B. 8,3 gam.

C. 2,0 gam.

D. 4,0 gam.

Câu 13. Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO₄. Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là

A. 12,67%.

B. 85,30%.

C. 90,27%.

D. 82,20%.

Câu 14. Cho Zn tác dụng với khí chlorine dư thu được muối X. Hòa tan muối X vào nước được dung dịch Y. Cho AgNO₃ dư vào dung dịch X thu được kết tủa Z. Kết tủa Z thu được là:

A. Zn

B. ZnCl₂

C. AgCl

D. Ag₂O

Câu 15. Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO₃?

A. Fe, Ni, Ag

B. Zn, Cu, Mg

C. Cu, Na, Ba

D. Cr, Zn, Al

Câu 16. Cho các chất sau: Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, NaHCO₃, Al, Zn. Trong các chất trên tổng số chất lưỡng tính là:

A. 7

• Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
• Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + H₂O
• Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O
• Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O
• Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

.................................