FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O là phản ứng oxi hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung các bài học: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử Hóa học 10, Hóa học 12.... cũng như các dạng bài tập.

1. Phương trình phản ứng FeO tác dụng H₂SO₄ đặc 

2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng của các nguyên tử.

\(Fe^{+2}O + H_{2}S^{+6}O_{4} → Fe^{+3}(SO_{4} )_{3} + S^{+4}O_{2} ↑ + H_{2}O\)

Chất khử: Fe

Chất oxi hóa: H₂SO₄

Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa: \(Fe^{+2} → Fe^{+3} + 1e\)

Quá trình khử: \(S^{+6} + 2e → S^{+4}\)

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

3. Điều kiện phản ứng FeO tác dụng với dung dịch H₂SO_{4 đặc nóng}

Không có

4. Cách tiến hành phản ứng cho FeO tác dụng với dung dịch H₂SO_{4 đặc nóng}

Cho FeO tác dụng với dung dịch sulfuric acid H₂SO_{4 đặc nóng}

5. Hiện tượng Hóa học

Khi cho FeO tác dụng với dung dịch acid H₂SO₄ sản phẩm sinh ra muối iron (III) sulfate và có

khí mùi hắc sulfur dioxide thoát ra.

6. Tính chất hóa học của FeO

Các hợp chất iron (II) có cả tính khử và tính oxi hóa nhưng tính khử đặc trưng hơn, do trong các phản ứng hóa học ion Fe²⁺ dễ nhường 1e thành ion Fe³⁺:

Fe²⁺ + 1e → Fe³⁺

6.1.Tính chất đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử.

Các hợp chất Iron (II) thường kém bền dễ bị oxi hóa thành hợp chất sắt (III).

FeO là 1 oxide base, ngoài ra, do có số oxi hóa +2 – số oxi hóa trung gian => FeO có tính khử và tính oxi hóa.

6.2. FeO là 1 oxide base

Tác dụng với dung dịch acid: HCl; H₂SO₄ loãng…

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeO + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂O

• FeO là chất oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh: H_2, CO, Al → Fe

FeO + H₂ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)​ Fe + H₂O

FeO + CO \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Fe + CO₂

3FeO + 2Al \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Al₂O₃ + 3Fe

• FeO là chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh: HNO₃; H₂SO_{4 đặc}; O₂…

4FeO + O₂\(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)​ 2Fe₂O₃

3FeO + 10HNO_{3 loãng} → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

FeO + 4HNO_{3 đặc,nóng} → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

2FeO + 4H₂SO_{4 đặc, nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

6.3. Điều chế FeO

(1) Nung trong điều kiện không có không khí:;

FeCO₃ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) FeO + CO₂

Fe(OH)₂\(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)​ FeO + H₂O

(2) Iron (II) oxide có thể điều chế bằng cách dùng H₂ hay CO khử Iron (III) oxide ở 500°C.

FeO + H₂ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)​ Fe + H₂O

FeO + CO \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Fe + CO₂

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho 7,2 gam FeO tác dụng hoàn toàn với dung dịch acid H₂SO₄ đặc nóng, sau phản ứng thu được V lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là:

A. 1,2395 lít

B. 2,479 lít

C. 7,437 lít

D. 4,958 lít

Câu 2. Phản ứng nào sau đây không tạo ra muối sắt (III)?

A. Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch HCl.

B. Fe(OH)₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄

C. Fe dư tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng

D. FeO tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng (dư).

Câu 3. Quặng nào sau đây có hàm lượng Fe cao nhất?

A. hematite đỏ

B. Pyrite

C. Magnetite

D. Siderite

Câu 4. Chất nào dưới đây phản ứng với Fe không tạo thành tạo thành hợp chất Fe (III)?

A. dung dịch H₂SO_{4 đặc nóng}

B. dung dịch HNO_{3 loãng}

C. dung dịch AgNO₃ dư

D. dung dịch HCl đặc

Câu 5. Cho 5,4 gam kim loại A tan hoàn toàn trong H₂SO₄ đặc nóng, sau phản ứng kết thúc thu được 7,437 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc). Kim loại A đó là:

A. Fe

B. Al

C. Zn

D. Cu

Câu 6. Cho dãy các chất : SiO₂, Cr(OH)₃, CrO₃, Zn(OH)₂, KHCO₃, Al₂O₃. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch KOH (đặc, nóng) là

A. 6

B. 3

C. 5

D. 4

Câu 7. Hoà tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và FeS₂ trong 31,5 gam HNO₃, thu được 0,86765 lít NO₂ (đkc). Dung dịch thu được cho tác dụng vừa đủ với 100 mL dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 4,88 gam chất rắn X. Nồng độ % của dung dịch HNO₃ có giá trị là :

A. 47,2%.

B. 46,2%.

C. 46,6%.

D. 49,8%.

Câu 8. Một loại quặng Hematite có 80% là Fe₃O₄ được dùng sản xuất ra loại gang chứa 95% sắt. Nếu hiệu suất của quá trình phản ứng là 80% thì khối lượng gang thu được từ 150 tấn quặng Magnetite trên là

A. 63,81 tấn

B. 71,38 tấn

C. 73,18 tấn

D. 78,13 tấn

Câu 9. Cho 5,4 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Zn tác dụng hoàn toàn với 90 ml dung dịch HCl 2M. Khối lượng muối thu được là

A. 11,79 gam

B. 11,5 gam

C. 15,71 gam

D. 17,19 gam

Câu 10: Hòa tan một oxide sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư được dung dịch X.

Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Cho một ít vụn Cu vào thấy tan ra và cho dung dịch có màu xanh

Phần 2: Cho một vài giọt dung dịch KMnO₄ vào thấy bị mất màu.

Oxit sắt là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃ .

D. FeO hoặc Fe₂O₃.