Cl2 + KOH đặc nóng → KCl + KClO3 + H2O

Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O được VnDoc biên soạn gửi tới bạn đọc phương trình phản ứng oxi hóa khử Cl₂ vào dung dịch KOH đặc nóng thì sau phản ứng sẽ tạo ra những chất gì, sẽ được trình bày chi tiết ở nội dung tài liệu dưới đây.

1. Phương trình phản ứng Cl₂ tác dụng KOH

2. Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron

Cl₂ + KOH $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ KCl + KClO₃ + H₂O

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng của các nguyên tử.

$C{l}_2^0+KOH\stackrel{t^o}{\to }KC{l}^{-1}+KC{l}^{+5}{O}_3+H_{2}O$

Cl₂ vừa đóng vai trò là chất khử, vừa là chất oxi hóa

Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa: $C{l}^0\to C{l}^{+5}+5e$

Quá trình khử: $C{l}^0+1e\stackrel{}{\to }C{l}^{-1}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

3Cl₂ + 6KOH $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

3. Điều kiện phản ứng xảy ra 

KOH đặc nóng, nhiệt độ

Khi dẫn khí Chlorine vào dung dịch KOH ở nhiệt độ thường thì Cl₂ phản ứng với KOH chỉ tạo ra KClO (số oxi hóa = +1 .Chlorine đóng vai trò vừa là chất khử vừa là chất OXH

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

4. Hiện tượng phản ứng xảy ra 

Khi dẫn khí Chlorine vào dung dịch KOH nung nóng thì Cl₂ tác dụng với KOH đẩy Cl^- lên +5 (KClO₃). Chlorine đóng vai trò vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa

5. Tính chất hóa học của Chlorine 

Tính chất hóa học cơ bản của Chlorine là tính oxi hóa mạnh

5.1. Tác dụng với kim loại

Chlorine tác dụng với hầu hết các kim loại sinh ra muối clorua

2Na + Cl₂ → 2NaCl

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Lưu ý: Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc không cao lắm; tốc độ nhanh và tỏa nhiều nhiệt

5.2. Tác dụng với hydrogen

Ở nhiệt độ thường, khí Chlorine không phản ứng với hiđro

Khi chiếu sáng hỗn hợp bởi ánh sáng mặt trời hoặc ánh sáng của magie cháy thì phản ứng xảy ra nhanh và có thể nổ ( mạnh nhất khi tỉ lệ mol là 1:1)

H⁰₂ + Cl⁰₂ → H⁺¹Cl⁻¹

5.3. Tác dụng với nước

Một phần khí Chlorine tác dụng với nước tạo ra hỗn hợp axit clohiđric và hypochlorous acid có tính tẩy màu mạnh do có H⁺¹ClO là chất oxi hóa rất mạnh.

⁰Cl₂ + H₂O ⇄ H⁻¹Cl + H⁺¹ClO

=> Khi Chlorine tan trong nước, diễn ra cả hiện tượng vật lý và hiện tượng hóa học.

5.4. Tác dụng với dung dịch kiềm

Cl₂ + 2NaOH $\stackrel{t^o}{\to }$ NaCl + NaClO + H₂O

5.5. Tác dụng với một số hợp chất có tính khử

Cl₂ + 2FeCl₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ 2FeCl₃

Cl₂ + H₂S $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ 2HCl + S

4Cl₂ + H₂S + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Sục khí Chlorine vào lượng dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường sản phẩm là

A. NaCl, NaClO₂

B. NaCl, NaClO₃

C. NaCl, NaClO

D. chỉ có NaCl

Câu 2. Hòa tan khí Cl₂ vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư thu được dung dịch chứa các chất tan thuộc dãy nào sau đây?

A. KCl, KClO₃, Cl₂

B. KCl, KClO, KOH

C. KCl, KClO₃, KOH

D. KCl, KClO₃

Câu 3. Cho phản ứng:

Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O. Tỉ lệ giữa số nguyên Chlorine đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử Chlorine đóng vai trò chất khử trong phương trình hóa học trên là:

A. 1 : 3.

B. 3 : 1.

C. 5 : 1.

D. 1 : 5.

Câu 4. Cho khí Cl₂ tác dụng với dung dịch KOH, đun nóng, thu được dung dịch chứa muối KCl và muối nào sau đây?

A. KClO

B. KClO₃

C. KClO₄

D. KClO₂

Câu 5. Công dụng nào sau đây không phải của NaCl?

A. Làm thức ăn cho người và gia súc

B. Làm dịch truyền trong y tế

C. Điều chế Cl₂, HCl, Nước Javen

D. Khử chua cho đất

Câu 6. Dãy các muối nào sau đây tan trong nước?

A. KCl, KNO₃, BaSO₄, KMnO₄.

B. Al₂(SO₄)₃, AgCl, Na₂CO₃, CaCl₂.

C. BaCO₃, FeCl₃, K₂SO₄, NaNO₃.

D. FeSO₄, AlCl₃, NaNO₃, NH₄Cl.

Câu 7. Khi sục khí Chlorine vào dung dịch NaOH ở điều kiện thường được dung dịch X. Lấy một mảnh vài nhỏ có màu đỏ cho vào dung dịch X. Sau một thời gian lấy ra, thấy hiện tượng

A. màu của mảnh vải vẫn không thay đổi

B. màu của mảnh vải bị nhạt đi hẳn

C. màu của mảnh vải chuyển sang màu vàng

D. màu của mảnh vải chuyển sang màu tím

Câu 8. Trong phản ứng Chlorine với nước, Chlorine là chất:

A. oxi hóa.

B. khử.

C. vừa oxi hóa, vừa khử.

D. không oxi hóa, khử.

Câu 9. Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí Hydrogen chloride trong phòng thí nghiệm:

A. Thủy phân AlCl₃.

B. Tổng hợp từ H₂ và Cl₂.

C. Clo tác dụng với H₂O.

D. NaCl tinh thể và H₂SO₄ đặc.

Câu 10. Những hiđro halogenua có thể thu được khi cho H₂SO₄ đặc lần lượt tác dụng với các muối NaF, NaCl, NaBr, NaI là

A. HF, HCl, HBr, HI.

B. HF, HCl, HBr và một phần HI

C. HF, HCl, HBr.

D. HF, HCl.

Câu 11. Nhận định nào sau đây không đúng?

A. HI và I₂ đều làm hồ tinh bột hóa xanh.

B. Nước Chlorine có thể làm mất màu quỳ tím.

C. Nước Chlorine, nước Ja-ven và clorua vôi đều có tính sát trùng và tẩy màu.

D. Bromine dễ tan trong dung môi hữu cơ.

Câu 12. Để loại bỏ khí Chlorine dư người ta sục vào dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch HCl.

B. Dung dịch NaOH.

C. Dung dịch NaCl.

D. Nước.

Câu 13. Trong phòng thí nghiệm Chlorine được điều chế bằng cách cho HCl đặc phản ứng với
điều chế Cl₂. Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là

A. dung dịch H₂SO₄ đậm đặc.

B. Na₂SO₃ khan.

C. CaO.

D. dung dịch NaOH đặc.

Câu 14. Có các nhận xét sau về clo và hợp chất của clo

A. Nước Ja-ven có khả năng tẩy màu và sát khuẩn.

B. Cho giấy quì tím vào dung dịch nước Chlorine thì quì tím chuyển màu đỏ sau đó lại mất màu.

C. Trong phản ứng của HCl với MnO₂ thì HCl đóng vai trò là chất bị khử.

D. Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl (màng ngăn, điện cực trơ).

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

------------------

Mời các bạn tham khảo thêm một số phương trình phản ứng liên quan 

• Cl₂ + NaBr → NaCl + Br₂
• Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
• Cl₂ + Ca(OH)₂ → Ca(OCl)₂ + CaCl₂ + H₂O
• Trong phòng thí nghiệm nước Gia ven được điều chế bằng cách
• Sục khí Chlorine vào lượng dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường sản phẩm là
• Sục khí Chlorine dư vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr
• Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế Chlorine bằng cách