Fe3O4 + CO → FeO + CO2

Fe₃O₄ + CO → FeO + CO₂ được VnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn viết và cân bằng phản ứng sự khử oxit sắt từ Fe₃O₄ thành sắt (II) oxide FeO.

>> Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu liên quan

• Fe₃O₄ + H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
• Fe₃O₄ + HCl → FeCl₃ + FeCl₂ + H₂O
• Fe₃O₄ + H₂ → Fe + H₂O
• Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
• Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

1. Phương trình phản ứng Fe₃O₄ và CO 

2. Điều kiện phản ứng xảy ra giữa CO và Fe₃O₄ 

Nhiệt độ: 500 - 600^oC

Đây cũng là một trong các phản ứng hóa học xảy ra trong quá trình luyện quặng thành gang

3. Tính chất của sắt từ (Fe₃O₄)

Định nghĩa: Là hỗn hợp của hai oxide FeO, Fe₂O₃. Có nhiều trong quặng Magnetite, có từ tính.

Công thức phân tử Fe₃O₄

3.1. Tính chất vật lí

Là chất rắn, màu đen, không tan trong nước và có từ tính.

3.2. Tính chất hóa học

• Tính oxide base

Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch acid như HCl, H₂SO₄ loãng tạo ra hỗn hợp muối sắt (II) và sắt (III).

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Fe₃O₄ + 4H₂SO_{4 loãng} → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H2O

• Tính khử

Fe₃O₄ là chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

3 Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

• Tính oxi hóa

Fe₃O₄ là chất oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh ở nhiệt độ cao như: H₂, CO, Al:

Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O

Fe₃O₄ + 4CO → 3Fe + 4CO₂

3Fe₃O₄ + 8Al → 4Al₂O₃ + 9Fe

4. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Trong lò cao, sắt oxide có thể bị khử theo 3 phản ứng:

3Fe₂O₃ + CO → 2Fe₃O₄ + CO₂ (1)

Fe₃O₄ + CO → 3FeO + CO₂ (2)

FeO + CO → Fe + CO₂ (3)

Ở nhiệt độ khoảng 700- 800^oC, thì có thể xảy ra phản ứng

A. (1).

B. (2).

C. (3).

D. cả (1), (2) và (3).

Câu 2. Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là:

A. hỗn hợp gồm Al₂O₃ và Fe₂O₃

B. hỗn hợp gồm BaSO₄ và Fe₂O₃

C. hỗn hợp gồm BaSO₄ và FeO

D. Fe₂O₃

Câu 3. Khử hết m gam Fe₃O₄ bằng khí CO thu được hỗn hợp A gồm Fe và FeO. A tan vừa đủ trong 0,3 lít dung dịch H₂SO₄ 1M cho ra 4,958 lít khí (đkc). Thể tích khí CO (đktc) đã phản ứng là? (Fe = 56, O=16)

A. 3,7185 L.

B. 4,4622 L.

C. 7,437 L.

D. 2,479 L.

Câu 4. Để điều chế Fe(NO₃)₂ ta có thể dùng phản ứng nào sau đây?

A. Fe + dung dịch AgNO₃ dư

B. Fe + dung dịch Cu(NO₃)₂

C. FeO + dung dịch HNO₃

D. FeS + dung dịch HNO₃

Câu 5. Thổi khí CO vào lò luyện thép phản ứng hóa học không xảy ra là:

A. O₂ + Fe → 2FeO

B. C + O₂ → CO₂

C. FeO+ CO → Fe + CO₂

D. FeO + Mn → Fe + MnO

Câu 6. Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe (III)?

A. HCl, HNO₃ đặc nóng, H₂SO₄ đặc nóng

B. HCl, HNO_{3 loãng}, H₂SO₄ đặc nguội

C. Cl₂, H₂SO₄ đặc nóng, HCl đặc

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Câu 7. Những kim lọai nào sau đây đẩy được sắt ra khỏi dung dịch Iron (II) sulfate và bạc ra khỏi bạc Nitrate:

A. K, Mg, Zn

B. Mg, Zn, Al

C. Al, Cu, Ag

D. Fe, Zn, Pb

Câu 8. Ngâm một cây đinh sắt sạch vào dung dịch bạc nitrate. Hiện tượng xảy ra là:

A. Không xuất hiện, hiện tượng gì cả.

B. Ag được giải phóng, nhưng Fe không biến đổi.

C. Không có chất nào sinh ra, chỉ có Fe bị hoà tan.

D. Fe bị hoà tan một phần, Ag được giải phóng.

Câu 9. Cho 5,68 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 0,7437 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) (ở đkc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 38,72

B. 35,50

C. 19,36

D. 34,36

Câu 10. Nung nóng 25,2 gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O4. Hỗn hợp này phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư), thu được 9,29625 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc). Tính m?

A. 15 gam

B. 30 gam

C. 18 gam

D. 24 gam

Câu 11. Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và một lượng chất rắn không tan. Muối trong dung dịch X là

A. FeCl₃.

B. CuCl₂, FeCl₂.

C. FeCl₂, FeCl₃.

D. FeCl₂.

Câu 12. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho Si vào dung dịch NaOH (dư).

(2) Điện phân dung dịch NaCl dư bằng điện cực trơ, không màng ngăn xốp.

(3) Cho khí H₂S vào dung dịch chứa FeCl₃.

(4) Dẫn luồng khí H₂ qua ống sứ chứa CuO nung nóng.

(5) Cho bột Ni vào dung dịch FeCl₃ dư.

Số thí nghiệm thu được đơn chất là

A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

.................................