Trong tự nhiên, magnesium có 3 đồng vị bền là 24Mg, 25Mg và 26Mg. Phương pháp phổ khối lượng xác nhận đồng vị 26Mg chiếm tỉ lệ phần trăm số nguyên tử là 11%

Gọi phần trăm đồng vị 24Mg là a

=> Phần trăm đồng vị ²⁵Mg là: 100 – 11 – a = (89 – a)

Nguyên tử khối trung bình của Mg = 24,32

Áp dụng công thức

=> $\frac{a.24+(89-a).25+11.26}{100}=24,32$

=> a = 79%

=> Phần trăm đồng vị ²⁴Mg là 79%

=> Phần trăm đồng vị ²⁵Mg là: 10%

Phần trăm đồng vị ²⁴Mg là x

=> Phần trăm đồng vị ²⁵Mg là 89 – x

Áp dụng công thức

(x.24+(89−x).25+11.26 )/100= 24,32 => x = 79%

=> Phần trăm đồng vị ²⁴Mg là 79%, ²⁵Mg là 10%

Phần trăm đồng vị ²⁴Mg là 79%, ²⁵Mg là 10%