Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 7: Nguyên tố nhóm VIIA - Halogen

Gọi công thức muối bromide là: MBr (M: là Na và K)

                        2MBr + Cl₂ → 2MCl + Br₂

Theo lí thuyết:                      71 tấn      160 tấn

                                               x tấn      1 tấn

Mà lượng Cl₂ thực tế đã dùng là 0,6 tấn. Vậy hiệu suất phản ứng là: 

Gọi số mol NaBr và NaI trong X lần lượt là x và y

- Khi A phản ứng với Br₂:

          2NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂

⇒ m_{muối giảm}  = 127y – 80y = 7,05

⇒ y = 0,15 mol

- Khi A phản ứng với Cl₂:

          2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

          2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

⇒ m_giảm = (80x + 127y) – 35,5(x + y) = 22,625

⇒ x = 0,2 mol

⇒ %m_NaI = 100% - 47,8% = 52,2%

Hydrogen halide là hợp chất của hydrogen với halogen (HX). 

Ion fluoride được tìm thấy trong các khoáng chất như fluorite (CaF₂), cryolite (Na₃AlF₆); và fluorapatite (Ca₅F(PO₄)₃). 

 Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn là nhóm VIIA.

Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen có 7 electron, phân lớp s có 2 electron, phân lớp p có 5 electron. 

Do có 7 electron ở lớp ngoài cùng nên chưa đạt cấu hình bền vững như khí hiếm.

 2M + xCl₂ 2MCl_x

Theo phương trình hóa học:

n_M = n_MClx

40,05 = 0,3M + 10,65x

⇒ 0,3M = 40,05 − 10,65x

Thay các giá trị của x thấy

x = 3 ⇒M = 27 (Al) thỏa mãn

Vậy kim loại M là Al.

 2KMnO₄ + 16HCl  → 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O

Theo phương trình hóa học: 

Mà hiệu suất phản ứng đạt 85%:

V_H2 = 0,25.22,4.85% = 4,76 lít 

Phương trình hóa học:

CaX₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgX       (X là halogen)

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:

Theo phương trình cứ 1 mol CaX₂ tham gia phản ứng tạo 2 mol AgX.

Khối lượng AgX tăng so với khối lượng CaX₂ là:

(2.108 + 2M_X) – (40 – 2M_X) = 176

Theo đề bài, số mol CaX₂ tham gia phản ứng là:

M_CaX2 = 0,2/0,001 = 200 (g/mol)

40 + 2M_X = 200

M_X = 80

Vậy X là Brom (Br). Công thức của chất A là CaBr₂

Gọi n_NaHCO3 = x; n_KHCO3 = y; n_Ca(HCO3)2 = z (mol)

Cho X tác dụng với HCl vừa đủ:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

KHCO₃ + HCl → KCl + H₂O + CO₂

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂

Từ phương trình hóa học ta thấy: n_HCO3- = n_Cl- = n_CO2 = 0,48 mol

Cho dung dịch Y tác dụng với AgNO₃ vừa đủ:

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ca(NO₃)₂

Theo phương trình hóa học: n_Cl^- = n_NO3^- = 0,48 mol

m_{chất tan} = m_KL + m_NO3 41,94 = m_KL + 0,48.62 m_KL = 12,18 gam

m_{muối trong dd X} = m_KL + m_HCO3^- = 12,18 + 0,48.61 = 41,46 gam

Fluorine phản ứng mạnh với nước, bốc cháy trong hơi nước nóng theo phản ứng:

2F₂ + 2H₂O ⟶ 4HF + O₂↑

Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta sục khí Cl₂ đến dư, sau đó nung nóng, cô cạn.

2NaI + Cl₂ 2NaCl + I₂

Dung dịch thu được chỉ có NaCl. Cô cạn thu được NaCl tinh khiết

 Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂

X là H₂

KNO₃ 2KNO₂ + O₂ 

X là O₂

KMnO₄ + 16HCl_đ 2KCl + 7Cl₂ + 8H₂O

X là Cl₂

 3Cl₂ + 6NaOH 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O.

Do đó sản phẩm của phản ứng là: NaCl, NaClO₃ và H₂O.

 Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI (năng lượng liên kết giảm, độ dài liên kết tăng).

 Ở điều kiện thường F₂ và Cl₂ là chất khí, Br₂ là chất lỏng, F₂ là chất rắn.

 Các phát biểu đúng là: (1); (2)

(3) Sai vì AgF là muối tan, AgCl là chất kết tủa không tan

(4) Sai vì tính acid tăng dần từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid.

Tính acid của HF yếu hơn HCl.

AgNO₃(aq) + HF(aq) ⟶ Không xảy ra phản ứng.

Do đó, không có hiện tượng xảy ra.