Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử

 Ta có: 

Các quá trình xảy ra:

Mỗi nguyên tử Ca nhường 2 electron, mỗi phân tử Cl₂ nhận 2 electron.

 Áp dụng quy tắc 1 trong quy tắc xác định số oxi hóa: số oxi hoá của nguyên tử trong các đơn chất bằng 0.

Dãy chất: H₂, O₂, N₂, C, Na, K có số oxi hóa bằng 0.

Gọi n_NO = x mol, n_NO2 = y mol.

Ta có:

m_{hh khí} = 30x + 46y = 19.2.0,4    (2)

Từ ta có x = 0,2, y = 0,2 mol.

 Bảo toàn electron:

2y = 0,8 ⇒ y = 0,4 (mol).

⇒ m _Cu = 0,4.64 = 25,6 (g). 

Xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử:

Ta được phương trình phản ứng:

 5Mg + 12HNO₃ → 5Mg(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O 

a = 5, b = 12

Vậy tỉ lệ a : b = 5 : 12

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong hợp chất ta có:

Với Fe₂O₃: Gọi số oxi hóa của iron trong hợp chất là x

⇒ 2.x + 3.(-2) = 0 ⇒ x = +3

Làm tương tự với các hợp chất còn lại thì thấy:

Vậy +3 là số oxi hóa cao nhất của Fe.

Trong phản ứng oxi hóa khử, chất bị oxi hóa hay chất khử là chất nhường electron.

n_Al = 0,17 (mol).

Gọi n_NO = x mol, n_N2O = y mol

Bảo toàn electron: 3x + 8y = 0,51             (1)

Từ (1) và (2) ta có: x = 0,09 (mol); y = 0,03 (mol)

V_NO = 0,09.22,4 = 2,016 (l),

V_N2O = 0,03.22,4 = 0,672 (l)

 Gọi n_Al = a mol, n_Zn = b mol. 

Ta có:

m_hh = 27a + 65b = 9,2         (1)

Bảo toàn electron ta có:

3a + 2b = 0,5                         (2)

Từ (1) và (2) ta có:

a = b = 0,1 mol.

m_Al = 0,1.27 = 2,7 gam

Ta có: n_Zn = 0,1 mol, n_X = 0,02 mol

Bảo toàn electron

Số electron mà   nhận để chuyển thành:

Khí X là N₂. 

 Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa ta có:

 Ta có:

 Al đóng vai trò là chất khử, CuSO₄ đóng vai trò là chất oxi hóa. 

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có 

Ta có  ∑n_{e cho} = ∑n_{e nhận}

2n_Mg + n_Ag = n_NO2

n_NO2 = (0,05.2 + 0,1) = 0,2 mol

V_NO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

NH₄NO₃ tạo bởi NH₄⁺ và ion NO₃^-.Gọi số oxi hóa của N bằng x.

Trong NH₄⁺: x.1 + (+1).4 = +1 ⇒ x = -3

NO₃^-: x .1 + (-2).3 = -1 ⇒ x = +5.

Quá trình nhường nhận electron:

Kim loại cần tìm là Aluminium (Al)

Xét cả phân tử FeS₂ có số oxi hóa là 0

Phương trình phản ứng cân bằng:

FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 5NO↑ + 2H₂O

Xác định số oxi hóa của các nguyên tử Br và Cl trong các chất ta có:

Br nhường electron Br₂ là chất khử.

Cl nhận electron Cl₂ là chất oxi hóa.

Xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong các chất:

Vậy phương trình phản ứng:

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất = 3 + 28 + 9 + 1 + 14 = 55

4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Theo bài ra ta có:

            4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂ 

mol:   3,5.10⁴ →   96250

⇒ V_O2 = 96250.24,75 = 2382187,5 (lít) 

Gọi số oxi hóa của N là a:

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của N ta có:

a.x + (-2).y = 0

a = +2y/x

Ta có:

Ta thấy MgO, Fe₂O₃, Al₂O₃ trong phân tử đều có các nguyên tử đạt số oxi hóa cao nhất.

FeO có số oxi hóa trung gian Bị oxi hóa khi phản ứng với HNO₃.

 Ta có

Chất bị oxi hóa (chất khử) là chất nhường electron

KI là chất bị oxi hóa.

Quy đổi hỗn hợp oxide Fe thành Fe và O

Gọi x, y lần lượt là số mol của của Fe và O

n_SO2 = 4,872 : 22,4 = 0,2175 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

3x = 2y + 0,29 → 3x - 2y = 0,435    (1)

Ta có theo đề bài: 56x + 16y = 31,32   (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,435 và y = 0,435

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có:

n_Fe2(SO4)3 = 1/2n_Fe = 0,2175 mol

→ m_Fe2(SO4)3 = 0,2175. 400 = 87 (g)

Ta có:

Nhận thấy, S trong H₂S nhường electron H₂S là chất khử.

Số oxi hóa của O là – 2.

Gọi số oxi hóa của C trong ion CO₃^2- là x

Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng điện tích ion.

Ta có: x + (– 2).3 = –2

 x = +4.

 Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.

Nhận thấy số oxi hóa của các nguyên tử trong các phân tử không thay đổi số oxi hóa

Không phải phản ứng oxi hóa khử.

 Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử xảy ra giữa HNO₃ với lần lượt các chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃. (Hợp chất mà trong đó Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất là +3). Do nguyên tố Fe đơn chất và trong các hợp chất chưa đạt số oxi hóa cao nhất nên có thể nhường electron.

 Trong các hợp chất, F chỉ có số oxi hóa -1

Khi tham gia phản ứng, nguyên tử F trong F₂ chỉ nhận electron, hay F₂ chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.

Xác định số sự thay đổi số oxi hóa của FeS

FeS → Fe⁺³ + S⁺⁶ + 9e

Vậy một phân tử FeS nhường 9 electron.

 Ta có:

Nguyên tử C trong CO nhường electron CO là chất khử.

Gọi số oxi hóa của Mn là x:

Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử ta có:

(+1) + x + (-2).4 = 0

x = +7

Carbon thể hiện đồng thời tính oxi hóa và tính khử khi vừa là chất oxi hóa (nhận electron) vừa là chất khử (nhường electron).

Xét các phản ứng ta có:

C là chất oxi hóa, thể hiện tính oxi hóa.

C là chất oxi hóa, thể hiện tính oxi hóa.

C vừa là chất oxi hóa (thể hiện tính oxi hóa); vừa là chất khử (thể hiện tính khử).

C là chất khử (thể hiện tính khử), CO₂ là chất oxi hóa (thể hiện tính oxi hóa).

Số oxi hóa của nguyên tố thay đổi số oxi hóa được biểu diễn:

quá trình oxi hóa (Cu nhường e nên là chất khử)

quá trình khử (HNO₃ có nhận e nên là chất oxi hóa)

Do  trong HNO₃ bị Cu khử xuống trong NO nên số phân tử HNO₃ bị khử chính bằng số phân tử NO và bằng 2

⇒ Phát biểu đúng: (1), (3)

Gọi số electron mà oxide nhường là a.

Bảo toàn electron ta có:

0,15.a = 0,05.3

a = 0,15.a = 0,05.3

a = 1

Vậy oxide sắt là FeO.

Chất oxi hóa và chất khử lần lượt là KMnO₄ và FeSO₄.

Ta có:

Hệ số của chất oxi hóa và chất khử lần lượt là 2 và 5.

 Xét các phản ứng ta có:

(1)

(2)

(3)

(4)

Cả 4 phản ứng đều có sự thay đổi số oxi của một số nguyên tử trong phân tử Cả 4 phản ứng đều là phản ứng oxi hóa khử.

Gọi số oxi hóa của nguyên tử Mn là x, áp dụng quy tắc về xác định số oxi hóa, ta có:

Trong phân tử MnO₂: 1 × x + 2×(− 2) = 0 ⇒ x = +4

Trong phân tử KMnO₄: 1×(+1) + 1 × x + 4×(−2) = +7

Trong phân tử K₂MnO₄: 2×(+1) + 1 × x + 4×(− 2) = +6 ⇒ x = +6.