VnDoc.com Lớp 10 Khóa học Lớp 10 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chương 3: Liên kết hóa học

Đề kiểm tra Hóa 10 Chân trời sáng tạo

Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chương 3 Liên kết hóa học!

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao

Bài kiểm tra này bao gồm 40 câu
Điểm số bài kiểm tra: 40 điểm
Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu

Bắt đầu!!

00:00:00

Câu 1: Vận dụng
Số chất tạo được liên kết hydrogen
Cho các chất sau. CH₄, H₂O, HF, BF₃, C₂H₅OH, PCl₅. Số chất tạo được liên kết hydrogen là
- A.
  4.
- B.
  2.
- C.
  3.
- D.
  5.
Hướng dẫn:
Điều kiện cần và đủ để tạo thành liên kết hydrogen:

Nguyên tử hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện lớn như F, O, N,...

Nguyên tử F, O, N,... liên kết với hydrogen phải có ít nhất một cặp electron hóa trị chưa liên kết.

Số chất tạo liên kết hydrogen là: H₂O, HF, C₂H₅OH.
Câu 2: Thông hiểu
Tìm phát biểu đúng
Phát biểu nào sau đây là đúng?
Hợp chất tạo nên bởi ion Fe³⁺ và O^2- là hợp chất
(a) cộng hóa trị.
(b) ion.
(c) có công thức Fe₂O₃.
(d) có công thức Fe₃O₂.
- A. (b) và (d).
- B. (c) và (d).
- C. (b) và (c).
- D. (a) và (b).
Hướng dẫn:
Hợp chất tạo nên bởi ion Fe³⁺ và O^2- là hợp chất ion, có công thức phân tử là Fe₂O₃.
Câu 3: Vận dụng
Xác định loại liên kết
X, Y là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A, ở hai chu kỳ liên tiếp. Cho biết tổng số electron trong anion XY₃²⁻ là 42. Liên kết giữa X và Y trong ion XY₃^2- thuộc loại liên kết nào?
- A. Liên kết ion.
- B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- C. Liên kết cộng hóa trị phân cực.
- D. Liên kết kim loại.
Hướng dẫn:
Tổng số electron: p_X + 3p_Y + 2 = 42
- Nếu p_X – p_Y = 8 ⇒ p_X = 16, p_Y = 8. Ion là SO₃^2-
- Nếu p_Y – p_X = 8 ⇒ p_X = 4, p_Y = 12, loại vì Be và Mg không tạo ion dạng MgBe₃^2-
⇒ Liên kết giữa S và O là liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 4: Nhận biết
Hình thành liên kết ion
Liên kết ion được hình thành bởi
- A. lực hút tĩnh điện giữa hai ion âm.
- B. lực hút tĩnh điện giữa hai ion dương.
- C. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- D. lực đẩy giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Hướng dẫn:
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Câu 5: Thông hiểu
Tính số cặp electron dùng chung
Trong một phân tử CO₂ có số cặp electron chung là
- A. 4.
- B. 1.
- C. 2.
- D. 3.
Hướng dẫn:
O (Z = 8): [He]2s²2p⁴ ⇒ có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững ⇒ góp 2 electron.
C (Z = 6): [He]2s²2p² ⇒ có 4 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 4 electron để đạt cấu hình electron bền vững ⇒ góp 4 electron tạo 4 cặp electron dùng chung với O.
Sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử CO₂:
Vậy trong một phân tử CO₂ có 4 cặp electron chung.
Câu 6: Vận dụng
Xác định công thức phân tử và liên kết hóa học trong hợp chất
Nguyên tố X và Y thuộc nhóm A; nguyên tử nguyên tố X có 7 electron trên các phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron trên các phân lớp p. Công thức hợp chất tạo bởi X và Y; liên kết hóa học trong hợp chất đó là
- A. X₅Y; liên kết cộng hoá trị.
- B. XY; liên kết ion.
- C. Y₂X; liên kết ion.
- D. X₇Y; liên kết cộng hoá trị.
Hướng dẫn:
Nguyên tử nguyên tố X có 7 electron trên các phân lớp s
⇒ X : 1s²2s²3s²4s²5s¹
Vì thuộc nhóm A nên X thuộc nhóm IA
nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron trên các phân lớp p
⇒ Y : 2p⁶3p⁶4p⁵⇒ 4s²4p⁵
Vì Y thuộc nhóm A ⇒ X thuộc nhóm VIIA
⇒ Hợp chất XY : liên kết ion
Câu 7: Vận dụng
Liên kết hóa học X (Z = 19) có xu hướng
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +19. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng
- A. nhận 7 electron.
- B. nhận 1 electron.
- C. nhường 1 electron.
- D. nhường 7 electron.
Hướng dẫn:
Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +19
⇒ Z_X = 19
⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
⇒ Có 1 elctron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
Câu 8: Nhận biết
Tìm phát biểu không đúng
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Hợp chất KNO₃ tạo nên bởi các ion đơn nguyên tử.
- B. Các hợp chất được tạo nên từ cation và anion gọi là hợp chất ion.
- C. Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.
- D. Liên kết ion chỉ có trong hợp chất.
Hướng dẫn:
Hợp chất KNO₃ tạo nên bởi ion đơn nguyên tử (K⁺) và ion đa nguyên tử (NO₃^-).
K⁺ + NO₃⁻ → KNO₃
Câu 9: Thông hiểu
Nguyên tử có xu hướng nhường 2 electron
Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?
- A. Z = 9.
- B. Z = 12.
- C. Z = 10.
- D. Z = 11.
Hướng dẫn:
Z = 12: 1s²2s²2p⁶3s²
Z = 9: 1s²2s²2p⁵
Z = 11: 1s²2s²2p⁶3s¹
Z = 10: 1s²2s²2p⁶
Ta thấy nguyên tử có Z = 12 thì có 2 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ Có xu hướng nhường 2 electron.
Câu 10: Thông hiểu
Phân tử có liên kết cộng hóa trị không cực
Dựa vào độ âm điện, liên kết trong phân tử nào dưới đây là liên kết cộng hóa trị không cực?
- A. CH₄.
- B. HCl.
- C. NaCl.
- D. H₂O.
Hướng dẫn:
∆ = $\mathrm\chi$ _(Cl) - $\mathrm\chi$ _(Na) = 3,16 - 0,93 = 2,23 ≥ 1,7
⇒ Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết ion.
∆ = $\mathrm\chi$ _(C) - $\mathrm\chi$ _(H) = 2,55 - 2,2 = 0,35 < 0,4
⇒ Liên kết trong phân tử CH₄ là liên kết cộng hóa trị không cực.
∆ = $\mathrm\chi$ _(O) - $\mathrm\chi$ _(H) = 3,44 - 2,2 = 1,24 mà 0,4 < 1,24 < 1,7
⇒ Liên kết trong phân tử H₂O là liên kết cộng hóa trị có cực.
∆ = $\mathrm\chi$ _(Cl) - $\mathrm\chi$ _(H) = 3,16 - 2,2 = 0,96 mà 0,4 < 0,96 < 1,7
⇒ Liên kết trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị có cực.
Câu 11: Nhận biết
Xu hướng hình thành lớp vỏ ngoài cùng của các nguyên tố nhóm A
Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có
- A. 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).
- B. 6 electron tương ứng với phi kim gần nhất.
- C. 2 electron tương ứng với kim loại gần nhất.
- D. 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất.
Hướng dẫn:
Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).
Câu 12: Nhận biết
Tìm phát biểu sai
Phát biểu nào sau đây sai?
- A. Các electron hóa trị của nguyên tử được quy ước biểu diễn bằng các dấu chấm đặt xung quanh kí hiệu nguyên tố.
- B. Khi tạo liên kết thì nguyên tử có xu hướng đạt tới cấu hình bền vững của khí hiếm.
- C. Trong các phản ứng hóa học, tất cả các electron của phân tử tham gia vào quá trình tạo thành liên kết.
- D. Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.
Hướng dẫn:
Trong các phản ứng hóa học, chỉ có các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết (electron hóa trị).
Câu 13: Vận dụng
Tổng năng lượng liên kết trong mỗi phân tử H2S và H2O
Cho biết năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn (25^oC, 1 bar) như sau: S - H (368 kJ/mol); O-H (464 kJ/mol). Tổng năng lượng liên kết trong mỗi phân tử H₂S và H₂O lần lượt là
- A. 736 kJ/mol và 928 kJ/mol.
- B. 736 kJ/mol và 464 kJ/mol.
- C. 368 kJ/mol và 928 kJ/mol.
- D. 368 kJ/mol và 464 kJ/mol.
Hướng dẫn:
Ta có:
H₂S: H- S-H
Phân tử H₂S chứa 2 liên kết H-S:
⇒ Tổng năng lượng liên kết trong H₂S: 2.368 = 736 kJ/mol.
H₂O: H - O - H
Phân tử H₂O chứa 2 liên kết H-O
⇒ Tổng năng lượng liên kết trong H₂O: 2.464 = 928 kJ/mol.
Câu 14: Vận dụng cao
Xác định loại liên kết
Phân tử XY₃ có tổng số hạt proton, neutron và electron bằng 196. Trong đó hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60, số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y trong phân tử là 76. Xác định loại liên kết trong phân tử XY₃.
- A. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- B. Liên kết ion.
- C. Liên kết cho – nhận.
- D. Liên kết cộng hóa trị phân cực.
Hướng dẫn:
Gọi tổng số hạt proton, neutron và electron của nguyên tử X là: p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.
Tổng số hạt proton, neutron và electron của nguyên tử XY₃ là 196:
$\Rightarrow$ p_x + n_x + e_x + 3.(p_y + n_y + e_y) = 196
Ta có p_x = e_x và p_y = e_y $\Rightarrow$ 2p_x + n_x + 6p_y + 3n_y = 196 (1)
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 nên:
p_x + e_x + 3p_y + 3e_y – n_x – 3n_y = 60 $\Rightarrow$ 2p_x + 6p_y - n_x - 3n_y = 60 (2)
Số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y trong phân tử là 76:
$\Rightarrow$ p_x + e_x + 76 = 3(p_y + e_y) $\Rightarrow$ 6p_y – 2p_x = 76 (3)
Lấy (1) + (2) ta có: 4p_x + 12p_y = 256 (4)
Giải hệ (3) và (4) ta có: p_x = 13 (Al), p_y = 17 (Cl)
Dựa vào độ âm điện $\Rightarrow$ Phân tử AlCl₃ có chứa liên kết cộng hóa trị phân cực.
Câu 15: Thông hiểu
Xác định công thức phân tử và bản chất liên kết
X thuộc chu kì 3, nhóm IA, Y thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Công thức phân tử và bản chất liên kết của hợp chất giữa X và Y là
- A. XY, liên kết ion.
- B. X₂Y, liên kết ion.
- C. XY₂, liên kết cộng hóa trị.
- D. X₂Y₂, liên kết cộng hóa trị.
Hướng dẫn:
X thuộc nhóm IA là kim loại điển hình, điện tích 1+.
Y thuộc nhóm VIIA là phi kim điển hình, điện tích 1-.
$\Rightarrow$ Công thức hợp chất là XY, liên kết giữa X và Y là liên kết ion.
Câu 16: Vận dụng cao
Xác định loại liên kết
Hợp chất vô cơ T có công thức phân tử XY₂. Tổng số các hạt trong phân tử T là 66, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của Y nhiều hơn X là 4. Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt. Trong T chỉ chứa loại liên kết nào?
- A. Liên kết cộng phối trí.
- B. Liên kết ion.
- C. Liên kết cho nhận.
- D. Liên kết cộng hóa trị.
Hướng dẫn:
Gọi tổng số hạt proton, neutron và electron của nguyên tử X là: p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử XY₂ là 66

P_x + n_x + e_x + 2.(p_y + n_y + e_y)= 66 hay 2p_x + n_x + 4p_y +2n_y = 66 (1)

(Vì p_x = e_x và p_y = e_y)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 nên :

P_x + e_x + 2p_y + 2e_y – n_x - 2n_y = 22

hay 2p_x + 4p_y - n_x - 2n_y = 22 (2)

Số khối của Y nhiều hơn X là 4

P_x + n_x – (p_y + n_y) = 4 (3)

Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt

p_y + n_y + e_y – (P_x + n_x + e_x) = 6

hay 2p_y + n_y – (2p_x + n_x) = 6 (4)

Từ (1), (2), (3), (4) ta có:

p_x = 6 (C) và p_y = 8 (O).

Công thức cấu tạo của CO₂ O=C=O

Vậy phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị.
Câu 17: Vận dụng
Xác định liên kết hóa học trong CaX2
Tổng số hạt cơ bản của phân tử CaX₂là 288, trong đó tổng số hạt mang điện hơn số hạt không mang điện là 72. Biết số hạt e, p, n của Ca lần lượt là 20, 20, 20 và độ âm điện của Ca, S, Br Cl lần lượt là 1,0; 2,58; 2,96; 3,16. Liên kết hóa học trong CaX₂là
- A. liên kết cộng hóa trị có cực.
- B. liên kết ion.
- C. liên kết kim loại.
- D. liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Hướng dẫn:
Gọi p, n lần lượt là số hạt proton và số hạt notron trong nguyên tử X, ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}3.20\;+\;2.\;(\;2\mathrm p\;+\;\mathrm n)\;=\;288\\(2.2\mathrm p\;+\;2.20\;)\;-\;(2\mathrm n\;+\;20)\;=\;72\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm n\;=\;44\\\mathrm p\;=\;35\end{array}ight.$
X có Z = 35 nên X là Br
Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử Ca và Br là:
$\triangle_{\mathrm\chi}\;=\;2,96\;-\;1\;=\;1,96\;>\;1,7$
$\Rightarrow$ CaX₂ có liên kết ion.
Câu 18: Nhận biết
Hợp chất chứa liên kết ion
Hợp chất có chứa liên kết ion là
- A. BaCl₂.
- B. CO₂.
- C. HCl.
- D. O₂.
Hướng dẫn:
Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình $\Rightarrow$ Hợp chất chứa liên kết ion là BaCl₂.
Câu 19: Vận dụng cao
Tính số hạt proton và xác định liên kết trong phân tử
Hai nguyên tố M và X tạo thành hợp chất có công thức là M₂X. Cho biết:
- Tổng số proton trong hợp chất M₂X bằng 46.
- Trong hạt nhân của M có n – p = 1, trong hạt nhân của X có n’ = p’.
- Trong hợp chất M₂X, nguyên tố X chiếm 8/47 khối lượng phân tử.
Số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử M, X và liên kết trong hợp chất M₂X lần lượt là
- A. 19, 8 và liên kết ion.
- B. 19, 8 và liên kết cộng hóa trị.
- C. 15,16 và liên kết cộng hóa trị.
- D. 15, 16 và liên kết ion.
Hướng dẫn:
Theo đề bài ta có:
2p_M + p_X = 46 (1)
n_M - p_M = 1 và n_X = p_X
Trong phân tử M₂X thì X chiếm 8/47 phần khối lượng nên:
$\frac{{\mathrm p}_{\mathrm X}\;+\;{\mathrm n}_{\mathrm X}}{2{\mathrm p}_{\mathrm M}\;\;+\;2{\mathrm n}_{\mathrm M}\;+\;{\mathrm p}_{\mathrm X}\;+\;{\mathrm n}_{\mathrm X}}=\frac8{47}\;\;\;\;\;\;\;(2)$
Lại có n_M = p_M + 1 và n_X = p_X, thay vào (2) được:
−32p_M + 78p_X = 16 (3)
Từ (1) và (3) giải được p_M = 19; p_X = 8
Vậy hợp chất là K₂O, có liên kết ion.
Câu 20: Vận dụng
Số chất chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực
Dãy chất được sắp xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử là?
- A.
  NaCl, Cl₂, HCl.
- B.
  HCl, Cl₂, NaCl.
- C.
  Cl₂, HCl, NaCl.
- D.
  Cl₂, NaCl, HCl.
Hướng dẫn:
Cl₂: Liên kết (Cl-Cl) là liên kết cộng hóa trị không cực

HCl: Liên kết (H-Cl) là liên kết cộng hóa trị phân cực

NaCl: Liên kết (Na-Cl) là liên kết ion

Ta có sự tăng dần liên kết trong phân tử là: Cl₂, HCl, NaCl.
Câu 21: Nhận biết
Khi nào tương tác van der Waals tăng
Tương tác van der Waals tăng khi
- A. khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử giảm.
- B. khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử giảm.
- C. khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng.
- D. khối lượng phân tử giảm, kích thước phân tử tăng.
Hướng dẫn:
Tương tác van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng.
Câu 22: Vận dụng
Xác định liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết:
- A. Kim loại.
- B. Cho nhận.
- C. Ion.
- D. Cộng hóa trị.
Hướng dẫn:
X có 1 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s
$\Rightarrow$ X thuộc chu kì 4, nhóm IA.
Y có 7 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 2p
$\Rightarrow$ Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.
X và Y là kim loại điển hình và phim kim điển hình nên liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết ion.
Câu 23: Thông hiểu
Dãy các chất trong phân tử đều có liên kết ion
Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion?
- A. H₂, HCl, NaCl, FeO.
- B. NH₃, F₂, HI, BaCl₂.
- C. KCl, Al₂O₃, NaF, Ba(OH)₂.
- D. MgO, CO₂, N₂, CH₄.
Hướng dẫn:
H₂, HCl, NH₃, F₂, HI, CO₂, N₂, CH₄ chỉ chứa liên kết cộng hóa trị.
Vậy chỉ có dãy KCl, Al₂O₃, NaF, Ba(OH)₂ tất cả các phân tử đều có liên kết ion.
Câu 24: Thông hiểu
Tính số hợp chất ion
Cho các hợp chất sau: NH₃, MgO, HCl, K₂SO₄, H₂O. Số hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là
- A. 4.
- B. 2.
- C. 3.
- D. 5.
Hướng dẫn:
Hợp chất mà phân tử chứa liên kết ion là: MgO, K₂SO₄.
Câu 25: Nhận biết
Sự hình thành phân tử H2
Phân tử H₂ được hình thành từ
- A. 2 nguyên tử H, trong đó mỗi nguyên tử H nhận thêm 1 electron.
- B. 2 nguyên tử H bởi sự góp chung electron.
- C. 2 nguyên tử H, trong đó mỗi nguyên tử H nhường đi 1 electron.
- D. 2 nguyên tử H, trong đó 1 nguyên tử H nhận thêm 1 electron và 1 nguyên tử H nhường đi 1 electron.
Hướng dẫn:

Hydrogen (H) có cấu hình electron là 1s¹, hai nguyên tử này liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử H góp 1 electron để tạo thành cặp electron chung trong phân tử H₂. Như vậy, trong phân tử H₂, mỗi phân tử có 2 electron đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.
Câu 26: Vận dụng
Xác định xu hướng của nguyên tử X
Tổng số hạt của nguyên tử X là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử X phải nhường hay nhận đi
- A. nhường 2 electron.
- B. nhận 1 electron.
- C. nhận 2 electron.
- D. nhường 1 electron.
Hướng dẫn:
Đặt số p = số e = Z; số n = N
Ta có tổng số hạt của nguyên tử X là 34: 2Z + N = 34 (1)
Số hạt mạng điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10: 2Z – N = 10 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) thu được Z = 11 và N = 12
Ta có thể tìm ra được X là Na (Z = 11)
Cấu hình electron của nguyên tử Na là: 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng
Do đó, nguyên tử Na phải nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet.
Câu 27: Nhận biết
Cấu hình electron của ion Al3+
Nguyên tử Al có Z = 13. Cấu hình electron của ion Al³⁺ là
- A. 1s²2s²2p⁶.
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
- C. 1s²2s²2p⁶3s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
Hướng dẫn:
Cấu hình electron nguyên tử của Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
Nguyên tử Al nhường 3 electron để tạo thành ion Al³⁺:
Al → Al³⁺ + 3e.
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của ion Al³⁺: 1s²2s²2p⁶.
Câu 28: Nhận biết
Các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử
Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các
- A. lưỡng cực cảm ứng.
- B. lưỡng cực vĩnh viễn.
- C. lưỡng cực tạm thời.
- D. một ion âm.
Hướng dẫn:
Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các lưỡng cực tạm thời.
Câu 29: Thông hiểu
Nguyên tử nguyên tố có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
- A. Chlorine.
- B. Oxygen.
- C. Hydrogen.
- D. Fluorine.
Hướng dẫn:
Khí hiếm argon (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶
Hydrogen (Z = 1): 1s¹ có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s²
Chlorine (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Vậy nguyên tử nguyên tố chlorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học.
Câu 30: Vận dụng
Xác định số lượng hợp chất
Cho các ion: K⁺, Ca²⁺, Cl^-, CO₃^2-. Số lượng các hợp chất chứa hai loại ion có thể tạo thành từ các ion này là
- A. 6.
- B. 4.
- C. 5.
- D. 2.
Hướng dẫn:
Các hợp chất chứa hai loại ion có thể tạo thành từ các ion này là: KCl; K₂CO₃; CaCl₂; CaCO₃.
Câu 31: Thông hiểu
Xác định công thức của hợp chất
Công thức của hợp chất ion được hình thành từ anion Y⁻ và cation X²⁺ là
- A. XY.
- B. XY₂.
- C. X₂Y₂.
- D. X₂Y.
Hướng dẫn:
Tổng điện tích của các ion trong hợp chất ion bằng 0.
Giả sử công thức có dạng: X_aY_b
a.(+2) + b.(-1) = 0
$\Rightarrow\frac{\mathrm a}{\mathrm b}=\frac12$
$\Rightarrow$ Công thức của hợp chất là XY₂
Câu 32: Thông hiểu
Hợp chất tạo được liên kết hydrogen liên phân tử
Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?
- A. NH₃.
- B. PH₃.
- C. H₂S.
- D. CH₄.
Hướng dẫn:
Liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử N có độ âm điện lớn) với nguyên tử N còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.
Câu 33: Vận dụng
Xác định sản phẩm thu được
Cation M⁺ và anion X^- đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X thu được sản phẩm là
- A. KCl.
- B. NaBr.
- C. NaCl.
- D. KBr.
Hướng dẫn:
Cấu hình electron của cation M⁺ và anion X^-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Nguyên tử M nhường 1 electron để tạo thành cation M+:
M → M⁺ + 1e
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của nguyên tử M: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z = 19)
$\Rightarrow$ M là kim loại K.
Nguyên tử X nhận 1 electron để trở thành anion X^-:
X + 1e → X^-
$\Rightarrow$ Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (Z = 17)
$\Rightarrow$ X là phi kim Cl.
Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X: 2K + Cl₂ $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2KCl.
Câu 34: Vận dụng cao
Tìm nhận định sai
Anion XY₃^2– có tổng số hạt mang điện là 62. Số hạt mang điện trong hạt nhân của Y nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của X là 2. Nhận định nào sau đây là sai?
- A. X là nguyên tố carbon.
- B. Trong phân tử hợp chất của Na, X, Y vừa có liên ion, vừa có liên kết cộng hóa trị.
- C. Y là nguyên tố thuộc chu kì 2.
- D. Nếu Z là nguyên tố cùng phân nhóm với Y ở chu kì kế tiếp thì phân tử hợp chất giữa X và Z có tổng số hạt mang điện là 48.
Hướng dẫn:
Gọi số hạt proton và electron của nguyên tử nguyên tố X là p_x và e_x(p_x = e_x)
Gọi số hạt proton và electron của nguyên tử nguyên tố Y là p_y và e_y (p_y = e_y)
- Anion XY₃²⁻ có tổng số hạt mang điện là 62 hạt.
⟹ p_x + e_x + 3(p_y + e_y) + 2 = 62
⟺ 2p_x + 6p_y = 60 (1)
- Số hạt mang điện trong hạt nhân của Y nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của X là 2 hạt.
⟹ p_y – p_x = 2 (2)
Từ (1) và (2) ta có: $\left\{\begin{array}{l}{\mathrm p}_{\mathrm x}=6\\{\mathrm p}_{\mathrm y}=8\end{array}ight.$
Vậy X là C và Y là O.
“Y là nguyên tố thuộc chu kì 2” $\Rightarrow$ đúng vì Y là O (thuộc chu kì 2, nhóm VIA)
“X là nguyên tố cacbon” $\Rightarrow$ đúng vì X là C.
“Trong phân tử hợp chất giữa Na, X, Y vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị” $\Rightarrow$ đúng vì trong hợp chất Na₂CO₃ vừa có liên kết ion giữa Na⁺ và CO₃^2-; vừa có liên kết cộng hóa trị trong ion CO₃^2-.
“Nếu Z là nguyên tố cùng phân nhóm với Y ở chu kì kế tiếp thì phân tử hợp chất giữa X và Z có tổng số hạt mang điện là 48” $\Rightarrow$ sai vì:
Z là nguyên tố cùng phân nhóm với Y ở chu kì kế tiếp Z là S.
⟹ Phân tử hợp chất giữa X và Z là CS₂
⟹ Tổng số hạt mang điện trong CS₂ là: 6 + 6 + 2.(16 +16) = 76
Câu 35: Nhận biết
Tính chất không phải của các hợp chất ion.
Tính chất nào không phải của các hợp chất ion?
- A. Không dẫn điện ở trạng thái rắn.
- B. Không tan trong nước.
- C. Khó bay hơi ở nhiệt độ thường.
- D. Khó nóng chảy.
Hướng dẫn:
Trong điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi và không dẫn điện ở trạng thái rắn. Hợp chất ion thường dễ tan trong nước, tạo thành dung dịch có khả năng dẫn điện.
Câu 36: Nhận biết
Liên kết trong phân tử N2
Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử N đã góp 3 electron để tạo cặp electron chung. Nhờ đó mỗi nguyên tử N đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
- A. Xe.
- B. Kr.
- C. Ar.
- D. Ne.
Hướng dẫn:
N (Z = 7): 1s²2s²2p³ có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ mỗi nguyên tử N góp 3 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne.

Câu 37: Vận dụng

So sánh độ phân cực của các phân tử

Dựa vào độ âm điện, so sánh độ phân cực của các phân tử sau: Na₂O, NH₃, H₂S, H₂O. Cho biết độ âm điện: Na (0,93), H (2,2); N (3,04); O (3,44); S (2,58)

A.
H₂O < H₂S < NH₃ < Na₂O.
B.
NH₃ < H₂O < Na₂O < H₂S.
C.
H₂S < NH₃ < H₂O < Na₂O.
D.
Na₂O < NH₃ < H₂S < H₂O.

Hướng dẫn:

Ta có:

Hợp chất	Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử
Na₂O	O và Na: 3,44 - 0,93 = 2,51
NH₃	N và H: 3,04 - 2,2 = 0,84
H₂S	S và H: 2,58 - 2,2 = 0,38
H₂O	O và H: 3,44 - 2,2 = 1,24

Giá trị hiệu độ âm điện tăng dần như sau: 0,38 < 0,84 < 1,24 < 2,51

Độ phân cực của các phân tử xếp theo thứ tự răng dần: H₂S < NH₃ < H₂O < Na₂O.

Câu 38: Thông hiểu
Mô tả sự hình thành ion Mg2+ theo quy tắc octet
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet là
- A. Mg ⟶ Mg²⁺ + 2e.
- B. Mg + 2e ⟶ Mg²⁺.
- C. Mg + 2e ⟶ Mg²⁻.
- D. Mg + 6e ⟶ Mg⁶⁻.
Hướng dẫn:
Mg (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s² ⇒ Có 2 electron lớp ngoài cùng.
Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶
Do đó, Mg có xu hướng nhường 2 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương.
Mg ⟶ Mg²⁺ + 2e
Câu 39: Thông hiểu
Chất có nhiệt độ sôi cao nhất
Cho 4 đơn chất F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
- A.
  Br₂.
- B.
  I₂.
- C.
  F₂.
- D.
  Cl₂.
Hướng dẫn:
Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng của số electron (và proton) trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất. Do đó I₂ có nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 40: Nhận biết
Lực hút tĩnh điện trong hợp chất
Liên kết ion trong hợp chất KF được tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa
- A. anion K⁺ và cation F^-.
- B. cation K⁺ và anion F^-.
- C. anion K²⁺ và cation F^-.
- D. cation K²⁺ và anion F^2-.
Hướng dẫn:
Liên kết ion trong hợp chất KF được tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa cation K⁺ và anion F^-.

0/40

40 câu:

Kiểm tra Kiểm tra lại Tiếp tục Bỏ qua Nộp bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Kết quả làm bài:

Nhận biết (30%):

2/3
Thông hiểu (30%):

2/3
Vận dụng (30%):

2/3
Vận dụng cao (10%):

2/3

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu làm đúng: 0
Số câu làm sai: 0
Điểm số: 0
Điểm thưởng: 0

Làm lại

Bạn còn 1 lượt làm bài tập miễn phí. Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để học không giới hạn nhé! Bạn đã HẾT lượt làm bài tập miễn phí! Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để làm Trắc nghiệm không giới hạn và tải tài liệu nhanh nhé! Mua ngay

Chia sẻ bởi:
Phạm Thu Hương

66 Bài viết đã được lưu

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Số điện thoại này đã được xác thực!

Bạn có thể dùng Sđt này đăng nhập tại đây!

Lỗi gửi SMS, liên hệ Admin

1 Bình luận

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Phạm Văn Phương
có vài đáp án bị sai, lời giải thì đúng mà bấm đáp án đúng thì sai

Thích Phản hồi 0 16:54 15/09

Tìm bài trong mục này

Chương 1. Cấu tạo nguyên tử
Chương 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Chương 3. Liên kết hóa học
Chương 4. Phản ứng oxi hóa - khử
- Bài 12. Phản ứng oxi hóa khử - khử và ứng dụng trong cuộc sống
  - Phản ứng oxi hóa khử - khử và ứng dụng trong cuộc sống
  - Luyện tập Phản ứng oxi hóa khử - khử và ứng dụng trong cuộc sống
- Ôn tập & kiểm tra Chương 4
  - Đề kiểm tra 15 phút
  - Đề kiểm tra 45 phút
Chương 5. Năng lượng hóa học
Chương 6. Tốc độ phản ứng hóa học
Chương 7. Nguyên tố nhóm VIIA - Halogen

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chương 3: Liên kết hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Hóa 10 - Chân trời sáng tạo

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 9

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 1

Đề thi cuối học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề 3

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 4

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 11

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 2