VnDoc.com

Đóng

Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm

Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Đóng

Bạn cần đăng nhập tài khoản Thành viên VnDoc để:

- Xem đáp án

- Nhận 1 lần làm bài trắc nghiệm miễn phí!

Đăng nhập

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chương 5: Năng lượng hóa học

Đề kiểm tra Hóa 10 Chân trời sáng tạo

Cùng nhau thử sức với bài kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chương 5 Năng lượng hóa học!

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao

Bài kiểm tra này bao gồm 40 câu
Điểm số bài kiểm tra: 40 điểm
Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu

00:00:00

Câu 1: Vận dụng
Tính biến thiên enthalpy của phản ứng
Cho phương trình hóa học của phản ứng:
C₂H₄(g) + H₂O(l) → C₂H₅OH(l)
Biến thiên enthalpy của phản ứng là
Biết:
Chất C₂H₅OH C₂H₄ H₂O
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ -277,63 +52,47 -285,84
- A.
  +44,26 kJ.
- B.
  +22,13 kJ.
- C.
  -22,13 kJ.
- D.
  -44,26 kJ.
Hướng dẫn:
Biến thiên enfhalpy của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành chuẩn:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (C₂H₅OH) - $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (C₂H₄) - $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (H₂O)
= - 277,63 - (+52,47) - (-285,84) = -44,26 kJ.
Câu 2: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng
Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?
- A. Phản ứng oxi hóa – khử.
- B. Phản ứng tỏa nhiệt.
- C. Phản ứng phân hủy.
- D. Phản ứng thu nhiệt.
Hướng dẫn:
Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Câu 3: Nhận biết
Loại phản ứng
Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:
2H₂(g) + O₂ (g) → 2H₂O (l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 571,68 kJ
Phản ứng trên là phản ứng
- A. thu nhiệt.
- B. toả nhiệt.
- C. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
- D. không có sự thay đổi năng lượng.
Hướng dẫn:
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 571,68 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt (có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường).
Câu 4: Vận dụng cao
Tính khối lượng CaO cần dùng
Để làm nóng khẩu phần ăn, người ta dùng phản ứng giữa CaO với H₂O:
CaO(s) + H₂O(l) $ightarrow$ Ca(OH)₂ (aq) $\triangle\mathrm H$ = -105kJ
Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K. Cần cho bao nhiêu gam CaO vào 200 gam H₂O để nâng nhiệt độ từ 25^oC lên 80^oC?
- A. 23,33 gam.
- B. 24,64 gam.
- C. 25,52 gam.
- D. 26,89 gam.
Hướng dẫn:
Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = m.c.Δt = 200.4,2.(80−25) = 46200J = 46,2kJ
$\Rightarrow$ Số mol của CaO cần dùng cho phản ứng tỏa ra 46,2kJ là:
$\frac{46,2}{105}=0,44\;(\mathrm{mol})$
$\Rightarrow$ Khối lượng CaO cần dùng là 0,44.56 = 24,64 (gam)
Câu 5: Nhận biết
Xác định loại phản ứng
Một phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +131,25 kJ/mol. Đây là phản ứng
- A.
  phân hủy.
- B.
  thu nhiệt.
- C.
  trao đổi.
- D.
  tỏa nhiệt.
Hướng dẫn:
Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +131,25 kJ/mol > 0 $\Rightarrow$ Đây là phản ứng thu nhiệt.
Câu 6: Vận dụng
Tính nhiệt của phản ứng
Cho 0,35 gam bột iron vào bình đựng 20 ml dung dịch CuSO₄ 0,1M ở 30^oC. Khuấy đều dung dịch, quan sát nhiệt kế thấy nhiệt độ lên cao nhất là 37^oC. Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2J/g.K. Nhiệt của phản ứng là
- A. 29,4 kJ.
- B. 940,8 kJ.
- C. 294 kJ.
- D. 94,08 kJ.
Hướng dẫn:
Nhiệt lượng của dung dịch là Q = m.c.Δt = 20.4,2.(37−30) = 588 J
Phương trình hóa học:
Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)
Theo đề bài có:
${\mathrm n}_{\mathrm{Fe}}=\frac{0,35}{56}=6,25.10^{-3}\;(\mathrm{mol})$
n_CuSO4 = 0,02.0,1 = 2.10⁻³ (mol)
Từ phương trình hóa học $\Rightarrow$ Fe là chất dư, CuSO₄ là chất hết $\Rightarrow$ Tính nhiệt phản ứng theo chất hết.
$\Rightarrow\triangle\mathrm H=\frac{588}{2.10^{-3}}=294000\mathrm J=294\mathrm{kJ}$
Câu 7: Thông hiểu
Thứ tự sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt lượng tỏa ra
Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
(1) CH₄(g) + 2O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −890kJ
(2) CH₃OH(l) + 1,5O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −726kJ
(3) CO(g) + 0,5O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −851,5kJ
(4) SO₂(g) + 0,5O₂(g) → SO₃(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −144,2kJ
Thứ tự sắp xếp theo chiều tăng dần về lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 mol mỗi chất?
- A. (1), (2), (3), (4).
- B. (4), (2), (3), (1).
- C. (2), (3), (4), (1).
- D. (3), (1), (2), (4).
Hướng dẫn:
Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều
$\Rightarrow$ Thứ tự: (4), (2), (3), (1).
Câu 8: Nhận biết
Tìm kết luận đúng
Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là đúng?
- A. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.
- B. Phản ứng tỏa nhiệt.
- C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.
- D. Phản ứng thu nhiệt.
Hướng dẫn:
Từ sơ đồ ta thấy: $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) nên $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0 và $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -a kJ
Do đó đây là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 9: Nhận biết
Dãy các chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0
Đâu là dãy các chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
- A. O₂, H₂, H₂O.
- B. CO, N₂, H₂.
- C. N₂, O₂, O₃.
- D. N₂, NH₃, O₂.
Gợi ý:
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất đều bằng 0.
Câu 10: Vận dụng
Tính lượng nhiệt tỏa ra
Phương trình nhiệt hoá học:
3H₂ (g) + N₂ (g) → 2NH₃ (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 91,80 kJ
Lượng nhiệt toả ra khi dùng 9 gam H₂ (g) để tạo thành NH₃ (g) là
- A. -137,70 kJ.
- B. -45,90 kJ.
- C. -183,60 kJ.
- D. -275,40 kJ.
Hướng dẫn:
9 gam H₂ tương đương với 4,5 mol.
Theo đề bài, phản ứng của 3 mol H₂ thể khí với 1 mol N₂ thể khí tạo 2 mol NH₃ thể khí giải phóng 91,8 kJ nhiệt.
Vậy phản ứng của 9 gam H₂ (tương đương với 4,5 mol) ở thể khí tạo thành NH₃ ở thể khí giải phóng:
$4,5.\frac{91,8}3=137,7\;(\mathrm{kJ})$
Câu 11: Vận dụng
Tìm phát biểu không đúng
Cho phản ứng sau: CH₃CH₂OH(l) → CH₃OCH₃(l)
Biết giá trị năng lượng liên kết được cho trong bảng sau:
Liên kết C-C C-H C-O O-H
Năng lượng liên kết (kJ/mol) 347 413 360 464
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. CH₃CH₂OH kém bền hơn CH₃OCH₃.
- B. Năng lượng liên kết của CH₃CH₂OH là 3236 kJ/mol.
- C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là 38 kJ/mol.
- D. Năng lượng liên kết của CH₃OCH₃ là 3198kJ/mol.
Hướng dẫn:
Phân tử CH₃CH₂OH có 1 liên kết C-C, 5 liên kết C-H, 1 liên kết C-O và 1 liên kết O-H:
$\Rightarrow$ E_b(CH₃CH₂OH) = 347 + 5.413 + 360 + 464 = 3236kJ/mol
Phân tử CH₃OCH₃ có 6 liên kết C-H và 2 liên kết C-O:
$\Rightarrow$ E_b(CH₃OCH₃) = 6.413 + 2.360 = 3198 kJ/mol
$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(CH₃CH₂OH) − E_b(CH₃OCH₃) = 3236 − 3198 = 38kJ/mol
$\Rightarrow$ Tại điều kiện chuẩn CH₃CH₂OH bền hơn CH₃OCH₃.
Câu 12: Thông hiểu
Cặp phản ứng tỏa nhiệt
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của các phản ứng sau:
CS₂(l) + 3O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂(g) + 2SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 1110,21 kJ (1)
CO₂(g) → CO(g) + O₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +280,00 kJ (2)
Na(s) + 2H₂O(l) → NaOH(aq) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 367,50 kJ (3)
ZnSO₄(s) → ZnO(s) + SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = + 235,21 kJ (4)
Cặp phản ứng tỏa nhiệt là:
- A. (1) và (2).
- B. (3) và (4).
- C. (2) và (4).
- D. (1) và (3).
Hướng dẫn:
Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
$\Rightarrow$ Cặp phản ứng tỏa nhiệt là (1) và (3).
Câu 13: Thông hiểu
Chọn đáp án đúng
Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
C(s) + O₂(g) $ightarrow$ CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -393,5 kJ
Ý nghĩa của $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -393,5 kJ là gì?
- A. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 2atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một nhiệt lượng là 393,5 kJ.
- B. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 37^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một nhiệt lượng là 393,5 kJ.
- C. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 35^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
- D. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ thu vào một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
Hướng dẫn:
Ý nghĩa của $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -393,5 kJ là: Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 35^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
Câu 14: Nhận biết
Biến thiên enthalpy của phản ứng
Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị dương?
- A. Phản ứng oxi hóa – khử.
- B. Phản ứng tỏa nhiệt.
- C. Phản ứng thu nhiệt.
- D. Phản ứng phân hủy.
Hướng dẫn:
Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Câu 15: Vận dụng
Tính biến thiên enthaly chuẩn
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng
N_2(g) + O_2(g) → 2NO_(g)
Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol; 945 kJ/mol và 607 kJ/mol.
- A. +298 kJ.
- B. +225 kJ.
- C. –298 kJ.
- D. –225 kJ.
Hướng dẫn:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=\lbrack{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm N\equiv\mathrm N).1+{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm O=\mathrm O).1brack-{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm N=\mathrm O).2$
= [945.1 + 494.1] – 607.2 = 225 (kJ)
Câu 16: Vận dụng
Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng
Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
CH₄(g) + 2O₂(g) $\overset{to}{ightarrow}$ CO₂(g) + 2H₂O(g)
Biết nhiệt tạo thành của CH₄(g) là -74,9 kJ/mol, của CO₂ (g) là -393,5 kJ/mol, của H₂O (l) là -285,8 kJ/mol.
- A.
  1040 kJ.
- B.
  -965,1 kJ.
- C.
  -890,2 kJ.
- D.
  -74,9 kJ.
Hướng dẫn:
Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:
(cđ) = (CH₄(g)) + (O₂(g)).2 = –74,9 + 0.2 = –74,9 (kJ)
Tổng nhiệt tạo thành sản phẩm là:
(sp) = (CO₂(g)) + ((H₂O)).2 = –393,5 + (–285,8).2 = –965,1 (kJ)
Biến thiên enthalpy của phản ứng là:
= (sp) – (cđ) = –965 – (–74,9) = –890,2 (kJ)
Câu 17: Thông hiểu
Tìm khẳng định sai
Cho phản ứng sau:
S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ SO₂(g) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂, g) = -296,8 kJ/mol
Khẳng định sai là
- A. Ở điều kiện chuẩn $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂, g) = 0.
- B. Hợp chất SO₂ (g) kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S (s) và O₂ (g).
- C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂, g) = -296,8 kJ/mol là lượng nhiệt tỏa ra khi tạo ra 1 mol SO₂ (g) từ đơn chất S (s) và O₂ (g), đây là các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.
- D. Ở điều kiện chuẩn $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (S, s) = 0.
Hướng dẫn:
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂, g) = -296,8 kJ/mol < 0 nên hợp chất SO₂ (g) bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S (s) và O₂ (g).
Câu 18: Vận dụng
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy CO
Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.
Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là
Chất CO (g) CO₂ (g) O₂ (g)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ −110,5 −393,5 0
- A. – 283 kJ.
- B. – 59,43 kJ.
- C. − 212,25 kJ.
- D. – 3962 kJ.
Hướng dẫn:
$\mathrm{CO}\;\mathit(g\mathit)\;+\;\frac12{\mathrm O}_2\;\mathit(g\mathit)\;ightarrow{\mathrm{CO}}_2\;\mathit(g\mathit)$
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 1 mol CO (g) là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)) – $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g)) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO(g))
= (-393,5) – $\frac12$ ×0 – (-110,5)
= −283 (kJ)
21 gam CO có số mol là:
${\mathrm n}_{\mathrm{CO}\;}=\frac{21}{28}=0,75\;(\mathrm{mol})$
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) là:
(-283) × 0,75 − 283 × 0,75 = − 212,25 (kJ)
Câu 19: Vận dụng
Tính giá trị của biến thiên enthalpy của phản ứng
Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau:
H₂C=CH₂(g) + H₂(g) → H₃C-CH₃(g)
Biết năng lượng trung bình các liên kết trong các chất cho trong bảng sau:
Liên kết
E_b (kJ/mol)
Liên kết E_b (kJ/mol)
C=C 612 C-C 346
C-H
418
H-H
436
Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là
- A. -134.
- B. 478.
- C. 134.
- D. 284.
Hướng dẫn:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_C=C + 4.E_C-H + E_H-H – E_C-C – 6E_C-H
= E_C=C + E_H-H – E_C-C – 2E_C-H
= 612 + 436 – 346 – 2.418
= -134 (kJ)
Câu 20: Vận dụng cao
Tính nhiệt độ của dung dịch thu được
Rót 100 ml dung dịch HCl 0,5M ở 25^oC vào 100 ml dung dịch NaHCO₃ 0,5M ở 26^oC. Biết nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K và nhiệt tạo thành của các chất được cho trong bảng sau:
Chất HCl(aq) NaHCO₃(aq) NaCl(aq) H₂O(l) CO₂(g)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ -168 -932 -407 -286 -392
Sau phản ứng, dung dịch thu được có nhiệt độ là
- A. 19,8^oC.
- B. 25,1^oC.
- C. 17,9^oC.
- D. 24,1^oC.
Hướng dẫn:
Phương trình phản ứng xảy ra:
HCl(aq) + NaHCO₃(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
Biến thiên enthalpy của phản ứng là:
Δ_rH = Δ_fH(NaCl) + Δ_fH(H₂O) + Δ_fH(CO₂) − Δ_fH(HCl) − Δ_fH(NaHCO₃)
= −407 − 286 − 392 + 168 + 932
= 15kJ
$\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt
Ta có: n_HCl = n_NaHCO3 = 0,1.0,5 = 0,05 mol
$\Rightarrow$ Nhiệt lượng thu vào khi cho 0,05 mol HCl tác dụng với 0,05 mol NaHCO₃ là:
Q = 0,05.15 = 0,75 kJ
Mà:
$\mathrm Q\;=\;\mathrm m.\mathrm C.\triangle\mathrm t\Rightarrow\triangle\mathrm t=\frac{0,75.10^3}{200.4,2}\approx0,89^\circ\mathrm C$
Do phản ứng thu nhiệt nên nhiệt độ giảm đi là 0,89^oC
$\Rightarrow$ Nhiệt độ cuối cùng là 26 – 0,89 = 25,1^oC
Câu 21: Nhận biết
Khái niệm biến thiên enthalpy của phản ứng
Biến thiên enthalpy của phản ứng là
- A. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện nhiệt độ không đổi.
- B. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện số mol chất không đổi.
- C. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.
- D. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện thể tích không đổi.
Hướng dẫn:
Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.
Câu 22: Vận dụng
Tính lượng nhiệt giải phóng ra
Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
${\mathrm{SO}}_2\;(\mathrm g)\;+\frac12{\mathrm O}_2\;(\mathrm g)\;\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\;{\mathrm V}_2{\mathrm O}_5}\;{\mathrm{SO}}_3\;(\mathrm g)\;\;\;\;\;\;\;\;\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-\;98,5\;\mathrm{kJ}$
Lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 76,8 gam SO₂ (g) thành SO₃ (g) là
- A. 82,08 kJ.
- B. 98,5 kJ.
- C. 7564,8 kJ.
- D. 118,2 kJ.
Hướng dẫn:
${\mathrm{SO}}_2\;(\mathrm g)\;+\frac12{\mathrm O}_2\;(\mathrm g)\;\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\;{\mathrm V}_2{\mathrm O}_5}\;{\mathrm{SO}}_3\;(\mathrm g)\;\;\;\;\;\;\;\;\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-\;98,5\;\mathrm{kJ}$
Theo phương trình nhiệt hóa học, ta có cứ chuyển 1 mol SO₂ (g) thành SO₃ (g) thì lượng nhiệt giải phóng là 98,5 kJ.
76,8 gam SO₂ (g) có số mol là:
$\frac{76,8}{64}=1,2\;(\mathrm{mol})$
Vậy chuyển 76,8 gam SO₂ (g) thành SO₃ (g) thì lượng nhiệt giải phóng là:
98,5.1,2 = 118,2 (kJ)
Câu 23: Thông hiểu
Chứng tỏ phản ứng
Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn sau:
2NO₂ (g) _{(đỏ nâu)} $ightarrow$ N₂O₄ (g) _{(không màu)}
Biết NO₂ và N₂O₄ có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng
- A. thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.
- B. tỏa nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.
- C. tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.
- D. thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.
Hướng dẫn:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0={\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})\;-\;{\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$
= 9,16 - 2.33,18 = -57,2 kJ/mol < 0
$\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO.
Câu 24: Nhận biết
Nhận định đúng
Chọn câu trả lời đúng

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền?
- A.
  bằng 0.
- B.
  được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.
- C.
  là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.
- D.
  là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.
Hướng dẫn:
Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền bằng 0.
Câu 25: Thông hiểu
Tính giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng
Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:
3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = +26,32 kJ
Giá trị $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(l) là
- A. -10,28 kJ.
- B. +13,16 kJ.
- C. -26,32 kJ.
- D. +19,74 kJ.
Hướng dẫn:
Phản ứng: 3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = +26,32 kJ
$\Rightarrow$ Phản ứng Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(l) có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = -26,32 kJ
Câu 26: Thông hiểu
Loại phản ứng
Cho hai phương trình nhiệt hoá học sau:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-283,00\mathrm{kJ}$
$(2)\;\;\;{\mathrm H}_2(\mathrm g)\;+\;{\mathrm F}_2(\mathrm g)\;ightarrow\;2\mathrm{HF}(\mathrm g)$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-546,00\;\mathrm{kJ}$
Kết luận nào sau đây là đúng?
- A. Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
- B. Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
- C. Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
- D. Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
Hướng dẫn:
Phản ứng (1) và phản ứng (2) có < 0 nên đều là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 27: Nhận biết
Tìm phát biểu không đúng
Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A. Phản ứng oxi háo chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.
- B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
- C. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.
- D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.
Hướng dẫn:
Các phản ứng tỏa nhiệt như CO₂ + CaO → CaCO₃, phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng.
Câu 28: Nhận biết
Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được kí hiệu là
- A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H.$
- B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
- C. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H.$
- D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
Hướng dẫn:
Biến thiên enthaly chuẩn của phản ứng được kí hiệu là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
Câu 29: Thông hiểu
Xác định phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành
Điều chế NH₃ từ N₂ (g) và H₂ (g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea. Biết khi sử dụng 14 g khí N₂ sinh ra 45,9 kJ nhiệt. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃ là
- A. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ =+45,9kJ
- B. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −91,8kJ
- C. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ =−45,9kJ
- D. 2N₂(g) + 6H₂(g) → 4NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −91,8kJ
Hướng dẫn:
Phương trình hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)
Theo đề bài khi sử dụng 14 g khí N₂ tức 0,5 mol khí N₂ sinh ra 45,9 kJ nhiệt
$\Rightarrow$ Khi sử dụng 1 mol khí N₂ sinh ra 91,8 kJ nhiệt
$\Rightarrow$ Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃ là
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −91,8kJ
Câu 30: Vận dụng cao
Tính thời gian sử dụng hết bình gas của hộ gia đình
Bình “ga” loại 12 cân sử dụng trong hộ gia đình Y có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propan và butan với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol propan tỏa ra lượng nhiệt là 2220 kJ và 1 mol butan tỏa ra lượng nhiệt là 2850 kJ. Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ đốt khí “ga” của hộ gia đình Y là 10.000 kJ/ngày và hiệu suất sử dụng nhiệt là 67,3%. Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình Y sử dụng hết bình ga trên?
- A. 30 ngày.
- B. 20 ngày.
- C. 60 ngày.
- D. 40 ngày.
Hướng dẫn:
Gọi 2a là số mol của propane trong bình gas ⇒ 3a là số mol của butane trong bình gas.
Theo bài, ta có:
44.2a + 58.3a = 12.1000 ⇒ a = 45,8 mol
Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một bình gas là:
45,8.2.2220 + 45,8.3.2850 = 594942 kJ
Số ngày mà hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:
$\frac{594942.0,673}{10000}\hspace{0.278em}\approx\hspace{0.278em}40\hspace{0.278em}\text{ngày}$
Câu 31: Vận dụng cao
Tính số ấm nước được đun sôi
Cho các phản ứng đốt cháy butane sau:
C₄H₁₀(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)
Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:
Liên kết C-C C-H O=O C=O O-H
Phân tử C₄H₁₀ C₄H₁₀ O₂ CO₂ H₂O
E_b (kJ/mol) 346 418 495 799 467
Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sôi bao nhiêu ấm nước? Giả thiết mỗi ấm nước chứa 3 lít nước ở 25^oC, nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K, có 50% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường
- A. 635.
- B. 345.
- C. 287.
- D. 575.
Hướng dẫn:
${\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10}\;\mathit(g\mathit)+\;\frac{13}2{\mathrm O}_2\;\mathit(g\mathit)\mathit\;ightarrow\;4{\mathrm{CO}}_2\mathit(g\mathit)\mathit\;+\;5{\mathrm H}_2\mathrm O\mathit(g\mathit)$
Biến thiên enthalpy của phản ứng:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 3.E_C−C + 10.E_C−H + 6,5.E_O=O −4.2.E_C=O −5.2.E_O−H
= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 − 8.799 − 10.467
= − 2626,5 kJ
Nhiệt lượng cần dùng để đốt cháy 12 kg butane là
$\mathrm Q\;=\;\frac{12.10^3.2626,5}{58}\approx543413,8\;\mathrm{kJ}$
$\Rightarrow$ Nhiệt cần đun 1 ấm nước là: 3.103.4,2.(100 - 25) = 945000 J = 945 kJ
$\Rightarrow$ Số ấm nước cần tìm là:
$\frac{543413,8.50\%}{945}\approx287\;\mathrm{ấm}$
Câu 32: Vận dụng
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng
H₂(g) + Cl₂(g) $ightarrow$ 2HCl(g)
Biết: E_H-H= 436kJ/mol; E_Cl-Cl = 243 kJ/mol; E_H-Cl = 432 kJ/mol.
- A. +185kJ.
- B. -85kJ.
- C. -185 kJ.
- D. 85kJ.
Hướng dẫn:
Biến thiên enthalpy chuẩn của của phản ứng là:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0={\mathrm E}_{\mathrm H-\mathrm H}\;+\;{\mathrm E}_{\mathrm{Cl}-\mathrm{Cl}}\;-\;2.{\mathrm E}_{\mathrm H-\mathrm{Cl}}$
$\Rightarrow$
Câu 33: Nhận biết
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là
- A. biến thiên enthalpy.
- B. nhiệt lượng tỏa ra.
- C. nhiệt lượng thu vào.
- D. biến thiên năng lượng.
Hướng dẫn:
Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định gọi là biên thiên enthalpy của phản ứng (nhiệt phản ứng), kí hiệu là _.
Câu 34: Thông hiểu
Tìm phát biểu đúng
Cho các phản ứng sau:
(a) 2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(g) + 3S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −237kJ
(b) 2H₂S(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -530,5 kJ
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) thu vào nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
- B. Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng nhiều hơn phản ứng (b).
- C. Khi cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
- D. Nhiệt tạo thành của sulphur dioxide là +293,5 kJ.
Hướng dẫn:
- Cả hai phản ứng có biến thiên nhiệt mang giá trị âm $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt
- Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều $\Rightarrow$ Phản ứng (a) có trị tuyệt đối của nhiệt phản ứng nhỏ hơn phản ứng (b) $\Rightarrow$ Phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
Ta có:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (a) = 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) − 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) − $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = -237 kJ
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (b) = 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) − 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) = -530,5 kJ
$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = -530,5 − (-237) = -293,5 kJ
Câu 35: Vận dụng
Tính nhiệt độ đạt được trong lò phản ứng nhiệt nhôm
Cho phản ứng nhiệt nhôm sau: 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s)
Biết nhiệt tạo thành, nhiệt dung của các chất (nhiệt lượng cần cung cấp để 1 kg chất đó tăng lên 1 độ) được cho trong bảng sau:
Chất Al Fe₂O₃ Al₂O₃ Fe
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0\;(\mathrm{kJ}/\mathrm{mol})$ 0 -5,14 -16,37 0
C(J/g.K) 0,84 0,67
Giả thiết phản ứng xảy ra vừa đủ, hiệu suất 100%; nhiệt độ ban đầu là 25^oC; nhiệt lượng tỏa ra bị thất thoát ra ngoài môi trường là 40%. Nhiệt độ đạt được trong lò phản ứng nhiệt nhôm là
- A. 3246 K.
- B. 3461 K.
- C. 3354 K.
- D. 3163 K.
Hướng dẫn:
Biến thiên enthalpy của phản ứng:
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Al₂O₃) + 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Fe) + 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Al) - $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Fe₂O₃)
= 102.(−16,37) + 2.0 − 2.0 −160.(−5,14)
= −847,34 kJ
Nhiệt dung của sản phẩm là: C = 102.0,84 + 2.56.0,67 = 160,72 (J.K^-1)
Nhiệt độ tăng lên là
$\triangle\mathrm T=\frac{847,34.10^3.60\%}{160,72}=3163\mathrm K$
Nhiệt độ đạt được là: (25 + 273) + 3163 = 3461 K
Câu 36: Thông hiểu
Tính số phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt
(1) C(s) + H₂O(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO(g) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = +131,25 kJ
(2) CuSO₄(aq) + Zn(s) $ightarrow$ ZnSO₄(aq) + Cu(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = -231,04 kJ
(3) 2C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = -1366,89 kJ
(4) CH₄(g) + H₂O(l) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO(g) + 3H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = +250 kJ
(5) CaCO₃(s) $ightarrow$ CaO(s) + CO₂ (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = +178,29 kJ
Số phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt lần lượt là:
- A. 2, 3.
- B. 3, 2.
- C. 4, 1.
- D. 1, 4.
Hướng dẫn:
Ta có:
Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.
Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.
$\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt gồm (2), (3). Phản ứng thu nhiệt gồm (1), (4), (5).
Câu 37: Thông hiểu
Phản ứng tự xảy ra ở điều kiện thường
Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
- A. Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.
- B. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.
- C. Phản ứng đốt cháy cồn.
- D. Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄.
Hướng dẫn:
Các phản ứng: nhiệt phân Cu(OH)₂, phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí, phản ứng đốt cháy cồn đều cần đốt cháy để xảy ra.
Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄có thể tự xảy ra ở điều kiện thường.
Câu 38: Vận dụng
Tính thành phần tạp chất của methanol trong hỗn hợp X
Một mẫu cồn X (thành phần chính là C₂H₅OH) có lẫn methanol (CH₃OH). Đốt cháy 6,2 g cồn X tỏa ra nhiệt lượng 172,8 kJ. Cho phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:
${\mathrm{CH}}_3\mathrm{OH}\mathit(l\mathit)\;+\frac32{\mathrm O}_2\mathit(g\mathit)\;ightarrow{\mathrm{CO}}_2\mathit(g\mathit)+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\mathit(l\mathit)\;\;\;\;\;\;\;\;\triangle\mathrm H=-716\mathrm{KJ}/\mathrm{mol}$
${\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}\mathit(l\mathit)\;+\;3{\mathrm O}_2\mathit(g\mathit)\mathit\;ightarrow{\mathrm{CO}}_2\mathit(g\mathit)\;+\;3{\mathrm H}_2\mathrm O\mathit(l\mathit)\;\;\;\;\;\;\;\triangle\mathrm H\;=-1370\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$
Thành phần tạp chất methanol trong X là
- A. 25,81%.
- B. 51,61%.
- C. 24,98%.
- D. 54,86%.
Hướng dẫn:
Gọi số mol của CH₃OH và C₂H₅OH trong X lần lượt là a và b
Theo bài ta có hệ hai phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}32\mathrm a\;+\;46\mathrm b\;=\;6,2\\716\mathrm a\;+\;1370\mathrm b\;=\;172,8\end{array}ight.$ $\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a\;=0,05\\\mathrm b\;=\;0,1\end{array}ight.$
m_CH3OH = 0,05.32 = 1,6 g
$\Rightarrow$ Phần trăm methanol trong X là:
$\frac{1,6}{6,2}.100\%\;\approx25,81\%$
Câu 39: Vận dụng
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:
C₃H₆(g) + H₂(g) → C₃H₈(g)
Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.
- A. -126kJ.
- B. -206 kJ.
- C. -215kJ.
- D. -134 kJ.
Hướng dẫn:
H₂C=CH-CH₃ + H-H $ightarrow$ H₃C-CH₂-CH₂-CH₃
$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(C=C) + 6E_b(C−H) + E_b(C−C) + E_b(H−H) − 2.E_b(C−C) − 8E_b(C−H)
$\Rightarrow$ = 612 + 6.418 + 346 + 436 − 2.346 − 8.418 = − 134 (kJ)
Câu 40: Nhận biết
Phản ứng tỏa nhiệt
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
- A.
  Phản ứng nhiệt phân KNO₃.
- B.
  Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
- C.
  Phản ứng hòa tan NH₄Cl trong nước.
- D.
  Phản ứng phân hủy khí NH₃.
Hướng dẫn:
Oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O, tương tự phản ứng đốt cháy glucose là phản ứng tỏa nhiệt.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Kết quả làm bài:

Nhận biết (30%):

2/3
Thông hiểu (28%):

2/3
Vận dụng (32%):

2/3
Vận dụng cao (10%):

2/3

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu làm đúng: 0
Số câu làm sai: 0
Điểm số: 0
Điểm thưởng: 0

Làm lại

Chia sẻ bởi:
Phạm Thu Hương

1

43

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!

Sắp xếp theo

Xóa Đăng nhập để Gửi

Hóa 10 - Chân trời sáng tạo

Xem thêm

Chất	C₂H₅OH	C₂H₄	H₂O
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$	-277,63	+52,47	-285,84

Liên kết	C-C	C-H	C-O	O-H
Năng lượng liên kết (kJ/mol)	347	413	360	464

Chất	CO (g)	CO₂ (g)	O₂ (g)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$	−110,5	−393,5	0

Liên kết	E_b (kJ/mol)	Liên kết	E_b (kJ/mol)
C=C	612	C-C	346
C-H	418	H-H	436

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chương 5: Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Hóa 10 - Chân trời sáng tạo

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 4

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 11

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 1

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 2

Đề thi khảo sát chất lượng Hóa 10 Chân trời sáng tạo tháng 9

Đề thi cuối học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề 3