Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 12 môn Hóa học năm học 2019-2020 sở GD&ĐT Quảng Trị

Đề thi chọn học sinh giỏi môn Hóa học lớp 12 có đáp án

Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 12 môn Hóa học năm học 2019-2020 sở GD&ĐT Quảng Trị có kèm theo đáp án là tài liệu tham khảo hỗ trợ các em ôn luyện và bồi dưỡng kiến thức môn Ngữ văn 12. Mời các bạn tham khảo

Câu 1. (4,0 điểm)

1. Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra với mỗi trường hợp sau:

a) Cho dung dịch H₂SO₄ đặc vào saccarozơ sau đó đun nhẹ.

b) Cho dung dịch FeCl₂ vào dung dịch AgNO₃ dư.

c) Cho đạm Ure vào dung dịch nước vôi trong.

d) Cho từ từ dung dịch H₂SO₄ đến dư vào dung dịch NaAlO₂.

2. Cho hỗn hợp rắn gồm FeS₂, NaCl, NaBr và NaI phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄ đặc, nóng, thu được hỗn hợp khí. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

3. Cho m gam Na vào 300 ml dung dịch hỗn hợp A gồm HCl 1M và AlCl3 0,5M. Viết các phương trình phản ứng và tính giá trị của m để khi kết thúc các phản ứng thu được 0,1 mol kết tủa.

4. Hòa tan hoàn toàn Al bằng V ml dung dịch H₂SO₄ 1M và HCl 1M, thu được dung dịch Y chứa Al₂(SO₄)₃, AlCl₃ và H₂SO₄ dư. Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào Y, thấy khối lượng kết tủa tạo thành phụ thuộc vào số mol Ba(OH)₂ theo đồ thị hình bên. Dựa vào đồ thị, hãy viết các phản ứng ứng xảy ra ứng với mỗi đoạn và tìm giá trị của y.

Câu 2. (4,0 điểm)

1. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹. Viết cấu hình electron, xác định vị trí trong bảng tuần hoàn và tính số electron độc thân của nguyên tử nguyên tố R ở trạng thái cơ bản.

2. Viết phương trình phản ứng dưới dạng ion thu gọn cho các thí nghiệm sau:

a) Hòa tan FeS_x trong dung dịch HNO₃ đặc, dư và đun nóng.

b) Cho dung dịch K₂S dư vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

c) Cho dung dịch NH₄HSO₄ vào dung dịch Ba(HSO₃)₂.

d) Cho a mol kim loại Ba vào dung dịch chứa a mol NH₄HCO₃.

3. Cho hỗn hợp gồm a mol Mg và b mol Cu tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO₃ 0,3M và Cu(NO₃)₂ 0,25 M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và chất rắn B. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3,6 gam hỗn hợp gồm 2 oxit. Hòa tan hoàn toàn B trong H₂SO₄ đặc, nóng được 0,09 mol khí SO₂. Tính giá trị của a và b.

4. Hòa tan hoàn toàn 27,04 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al₂O₃ và Mg(NO₃)₂ vào dung dịch chứa hai chất tan NaNO₃ và 1,08 mol H₂SO₄ (loãng). Sau khi kết thúc các phản ứng, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và 0,28 mol hỗn hợp Z gồm N₂O, H₂. Tỷ khối của Z so với H₂ bằng 10. Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 2,28 mol NaOH, thu được 27,84 gam kết tủa. Tính phần trăm khối lượng của nhôm kim loại có trong X.

Câu 3. (4,0 điểm)

1. Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng khi cho:

a) Dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃.

b) Dòng khí H₂S qua dung dịch FeCl₃.

c) Dung dịch KI vào dung dịch FeCl₃, khi phản ứng xong cho thêm vài giọt hồ tinh bột.

d) Từ từ dung dịch NaHSO₄ vào dung dịch Na₂CO₃ theo tỉ lệ số mol 1:1 và đun nóng.

2. Sắp xếp các dung dịch: H₂SO₄, HCl, NaOH, Na₂CO₃ và Na₂SO₄ có cùng nồng độ 0,1M theo chiều tăng pH của dung dịch và giải thích bằng số liệu cụ thể thứ tự sắp xếp đó.

3. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M (hóa trị n không đổi) trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư, thu được dung dịch A và khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Hấp thụ hết lượng SO₂ bằng dung dịch chứa 0,1 mol NaOH (dư), thu được dung dịch chứa 5,725 gam chất tan. Thêm vào m gam X một lượng kim loại M gấp đôi lượng kim loại M có trong X, thu được hỗn hợp Y. Cho Y tan hết trong dung dịch HCl dư, thu được 0,0775 mol H₂. Thêm vào m gam X một lượng Fe bằng lượng Fe có trong X, thu được hỗn hợp Z. Cho Z tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thu được dung dịch B chứa 5,605 gam muối. Viết các phương trình phản ứng và xác định M.

4. Hòa tan hoàn toàn 6,84 gam hỗn hợp E gồm Mg và kim loại M có hóa trị không đổi cần một lượng dung dịch HNO₃ loãng, vừa đủ, thu được 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N₂ và N₂O có tỉ khối so với H₂ là 16 và dung dịch F. Chia F thành 2 phần bằng nhau.

Đem cô cạn phần 1, thu được 25,28 gam muối khan.

Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 4,35 gam kết tủa. Viết các phương trình phản ứng và xác định kim loại M.

Câu 4. (4,0 điểm)

Xác định các chất A₁, A₂, A₃, A₄, A₅, A₆ là các hiđrocacbon khác nhau và viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau đây:

2. Các chất hữu cơ A, B, C, D có cùng công thức phân tử C₄H₆O₄ đều phản ứng với dung dịch NaOH theo tỷ lệ mol 1:2. Trong đó: A, B đều tạo ra một muối, một rượu; C, D đều tạo ra một muối, một rượu và nước. Biết rằng khi đốt cháy muối do A, C tạo ra thì trong sản phẩm cháy không có nước. Xác định A, B, C, D và viết phương trình phản ứng với dung dịch NaOH.

3. Đốt cháy 26,7 gam chất hữu cơ F bằng không khí vừa đủ, sản phẩm cháy cho qua bình 1 đựng H₂SO₄ đặc, dư và bình 2 đựng nước vôi trong dư. Kết thúc các phản ứng, khối lượng bình 1 tăng thêm 18,9 gam, bình 2 xuất hiện 90 gam kết tủa, khí thoát ra khỏi bình 2 có thể tích 104,16 lít (đktc). Cho không khí có 20% thể tích là O₂ và 80% thể tích là N₂, F có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Xác định công thức phân tử của F.

4. Cho X và Y là hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (có một nối đôi C=C); Z là ancol no, mạch hở; T là este ba chức tạo bởi X, Y và Z. Chia 40,38 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T thành 3 phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần 1, thu được 0,5 mol CO₂ và 0,53 mol H₂O. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch brom dư, thấy có 0,05 mol Br₂ phản ứng. Phần 3 cho tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M và NaOH 3M, cô cạn, thu được m gam muối khan. Tìm giá trị của m.

Câu 5. (4,0 điểm)

1. Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau:

Biết a mol C₇H₈O₂ tác dụng vừa đủ với 2a mol Na, còn khi tác dụng với dung dịch NaOH thì cần a mol NaOH và các nhóm thế ở các vị trí liền kề.

2. Công thức đơn giản nhất của chất M là C₃H₄O₃ và chất N là C₂H₃O₃. Biết M là một axit no đa chức, N là một axit no chứa đồng thời nhóm chức –OH; M và N đều là mạch hở. Viết công thức cấu tạo có thể có của M và N.

3. Hỗn hợp P gồm hai anđehit đơn chức là đồng đẳng kế tiếp. Đem 10,4 gam P tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng, thu được 1 mol Ag. Nếu đem 10,4 gam P tác dụng hoàn toàn với H₂ (xúc tác Ni, t⁰), thu được hỗn hợp X gồm hai ancol Y và Z (M_Y < M_Z). Đun nóng X với H₂SO₄ đặc ở 140⁰C, thu được 4,52 gam hỗn hợp ba ete. Biết hiệu suất phản ứng tạo ete của Y bằng 50%. Viết các phương trình phản ứng và tính hiệu suất phản ứng tạo ete của Z.

4. Hỗn hợp X₁ gồm 4 este mạch hở, trong đó có 1 este đơn chức và ba este hai chức là đồng phân của nhau. Đốt cháy hết 11,88 gam X₁ cần 0,66 mol O₂, thu được 0,57 mol CO₂. Đun nóng 11,88 gam X₁ với 310 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam chất rắn Y₁ và phần hơi chỉ chứa 1 ancol đơn chức Z₁. Cho hết lượng Z₁ tác dụng với Na dư thì khối lượng bình chứa Na tăng 5,85 gam. Trộn m gam Y₁ với CaO rồi nung nóng (không có mặt oxi), thu được 2,016 lít khí (đktc) một hiđrocacbon duy nhất. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Viết các phương trình phản ứng và công thức cấu tạo của các este trong hỗn hợp X₁.

Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Ag=108; Ba=137.

------------Hết--------------

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC MÔN HÓA HỌC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HÓA LỚP 12 THPT

Khóa ngày 02 tháng 10 năm 2019

Môn thi: HÓA HỌC

(Hướng dẫn chấm có 5 trang)

Câu 1. 

Ý 1: 1điểm

a) C₁₂H₂₂O₁₁ \(\overset{H_{2} SO_{4} l}{\rightarrow}\)12C + 11H₂O

C + 2H₂SO_{4 đặc} \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

b) Xuất hiện kết tủa trắng và dung dịch chuyển sang màu vàng nâu

FeCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Fe(NO₃)₂

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ →Fe(NO₃)₃ + Ag

c) Có khí mùi khai thoát ra và xuất hiện kết tủa trắng

(NH₂)₂CO + 2H₂O →(NH₄)₂CO₃

Ca(OH)₂ + (NH₄)₂CO₃ →CaCO₃ + 2NH₃ + 2H₂O

d) Xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan ra trong axit dư

H₂SO₄ + 2H₂O + 2NaAlO₂ →2Al(OH)₃ + Na₂SO₄

3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ →Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Ý 2: 1 điểm

2FeS₂ + 14H₂SO_{4 đặc, nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ + 14H₂O

NaCl + H₂SO_{4 đặc, nóng} → NaHSO₄ + HCl

2FeS₂ + 14H₂SO_{4 đặc, nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ + 14H₂O

NaCl + H₂SO_{4 đặc, nóng} → NaHSO₄ + HCl

Ý 3: 1 điểm

Do có kết tủa nên Na đã tác dụng với H₂O

Mặt khác: số mol kết tủa < số mol AlCl₃ có 2 TH xảy ra

Cho Na vào nước thu được dung dịch A

Na + HCl → NaCl + 1/2 H₂ (1)

Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂ (2)

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NaCl (3)

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O (4)

TH1: AlCl₃ dư, không có (4)

Ta có: n_Na = n_HCl + 3n_Al(OH)3 = 0,6 mol m = 0,6.23 = 13,8 gam

TH2: Kết tủa bị hòa tan một phần, có (4)

Ta có: n_Na = n_HCl + 4n_AlCl3 – n_Al(OH)3 = 0,3 + 0,15.4 – 0,1 = 0,8 mol

m = 0,8.23 = 18,4 gam

.................. Hết ...................

Để tải và xem hướng dẫn giải chi tiết đề thi học sinh giỏi lớp 12 hóa học vui lòng ấn TẢI VỀ phía dưới

Đề thi tổng hợp các dạng bài tập tự luận bám sát những kiến thức các em đã được học và có phần nâng cao, giúp các em làm quen với các dạng đề thi học sinh giỏi. Các em có thể tự ôn luyện bài và đối chiếu kết quả với đáp án của đề. Để đạt kết quả cao các em có thể xem thêm Đề thi học sinh giỏi lớp 12 của các môn học khác.

VnDoc xin giới thiệu tới các em Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 12 môn Hóa học năm học 2019-2020 sở GD&ĐT Quảng Trị. Hi vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích hỗ trợ các em ôn luyện và đạt kết quả cao. Mời các em tham khảo thêm các tài liệu khác tại mục Tài liệu học tập lớp 12 do VnDoc tổng hợp và đăng tải như: Trắc nghiệm Tiếng Anh 12, Trắc nghiệm Hóa học 12, Trắc nghiệm Sinh học 12,...