Đề thi giữa học kì 1 lớp 10 môn Hóa học trường THPT Yên Hòa - Hà Nội

I. Phần trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1: Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số p bằng nhau nhưng khác nhau:

A. electron

B. nơtron

C. proton

D. obitan

Câu 2: Tổng số hạt p, e, n trong nguyên tử nguyên tố X là 10. Nguyên tố X là

A. Li (Z=3)

B. Be (Z=4)

C. N (Z=7) D.

D. Ne (Z=10)

Câu 3: Mg có 3 đồng vị ₂₄Mg, ₂₅Mg và ₂₆Mg. Clo có 2 đồng vị ₃₅Cl và ₃₇Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl₂ khác nhau tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó?

A. 6

B. 9

C. 12

D.10

Câu 4: Tổng số hạt của một nguyên tố là 40. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1. Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào?

A. nguyên tố s

B. nguyên tố p

C. nguyên tố d

D. nguyên tố f

Câu 5: Cấu hình e của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Hợp chất với hiđro và oxit cao nhất của X có dạng là

A. HX, X₂O₇

B. H₂X, XO₃

C. XH₄, XO₂

D. H₃X, X₂O₅

Câu 6: Ở trạng thái cơ bản cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

A. ô số 16, chu kì 3 nhóm IVA.

B. ô số 16 chu kì 3, nhóm VIA.

C. ô số 16, chu kì 3, nhóm IVB.

D. ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB.

Câu 7: Cấu hình e nào sau đây của nguyên tố kim loại?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Câu 8: Tính chất hoặc đại lượng vật lí nào sau đây, biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử ? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phí kim; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối

A. (1), (2), (5)

B. (3), (4), (6)

C. (2), (3), (4)

D. (1), (3), (4), (5)

Câu 9: Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp đúng theo thứ tự giảm dần độ âm điện ?
A. F, O, P, N.

B. O, F, N, P.

C. F, O, N, P.

D. F, N, O, P.

Câu 10: Chọn thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử của các kim loại kiềm

A. Li< Na< K< Rb< Cs

B. Cs< Rb< K< Na< Li

C. Li< K< Na< Rb< Cs

D. Li< Na< K< Cs< Rb

Câu 11: Kí hiệu nguyên tử ^A_ZX  cho biết những điều gì về nguyên tố X?

A. Số hiệu nguyên tử.

B. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tử.

C. Số khối của nguyên tử.

D. Số hiệu nguyên tử và số khối.

Câu 12: Tìm câu sai trong các câu sau đây:

A. Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kỳ và các nhóm.

B. Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

C. Bảng tuần hoàn có 7 chu kỳ. Số thứ tự của chu kỳ bằng số phân lớp electron trong nguyên tử.

D. Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B.

II. Phần tự luận (7 điểm )

Câu 1.(2,0 điểm)

a. Xác định vị trí nguyên tố Cl (Z = 17) trong bảng tuần hoàn:

b. Dựa vào vị trí của nguyên tố Cl (Z = 17) trong bảng tuần hoàn, hãy nêu các tính chất sau:

Tính kim loại hay phi kim.

Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi và với hidro.

Công thức hợp chất khí của clo với hidro và hydroxit cao nhất của clo. Cho biết dung dịch của các chất đó có tính axit bazơ như thế nào?

c. So sánh tính chất hóa học của Cl (Z = 17) với Br (Z=35)

Câu 2. (2,0 điểm) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Tính phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất ?

Câu 3.(3,0 điểm) X và Y là nguyên tố ở hai chu kì liên tiếp và thuộc cùng nhóm IA, Y ở dưới X. Cho 20,2 gam B tan hoàn toàn trong 230,4 g nước thu được 6,72 lít khí H₂ ở đktc và dung dịch M.

a. Xác định hai nguyên tố A, B?

b. Tính C% của dung dịch M?

c. Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M cần dùng để trung hòa hết dung dịch M?

-------------Hết------------

Biết : Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 86, Cs = 132, H =1, O= 16, S = 32, Cl =35,5, Br = 80.

Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn trong khi làm bài.