Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2015 môn Hóa học trường THPT Lương Ngọc Quyến, Thái Nguyên

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học

Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2015 môn Hóa học trường THPT Lương Ngọc Quyến, Thái Nguyên là đề thi thử đại học môn Hóa có đáp án dành cho các bạn tham khảo, ôn tập, hệ thống kiến thức cũng như tự kiểm tra trình độ bản thân để có phương án ôn thi đại học môn Hóa được hiệu quả nhất, chuẩn bị cho kì thi THPT Quốc gia được tốt nhất.

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Toán năm 2015 trường THPT Lương Ngọc Quyến

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Vật lý năm 2015 trường THPT Lương Ngọc Quyến, Thái Nguyên

Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2015 môn Sinh học trường THPT Lương Ngọc Quyến, Thái Nguyên

ĐỀ THI GỒM 50 CÂU (TỪ CÂU 1 ĐẾN CÂU 50) DÀNH CHO TẤT CẢ THÍ SINH

(Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Ba=137).

Câu 1: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng ngậm nước (CaSO₄. 2H₂O) gọi là

A. thạch cao sống. B. đá vôi. C. thạch cao nung. D. thạch cao khan.

Câu 2: Công thức chung của amin no, đơn chức, mạch hở là

A. C_nH_2n+1N (n ≥ 2). B. C_nH_2n+3N (n ≥ 1). C. C_nH_2n-1N (n ≥ 2). D. C_nH2_n-5N (n ≥ 6).

Câu 3: Cho phương trình hóa học sau: K₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + KHSO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O.

Hệ số của KHSO₄ và K₂SO₄ lần lượt là:

A. 8;1. B. 8; 8. C. 2;3 D. 1; 8.

Câu 4: Trong tự nhiên Cl có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl, nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,5. Thành phần % vê khối lượng đồng vị ³⁷Cl trong FeCl₃ là:

A. 48,46% B. 17,08%. C. 16,40%. D. 65,54% .

Câu 5: Nhiệt phân hoàn toàn 34,56 gam hỗn hợp KNO₃ và Cu(NO₃)₂, thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối của X so với khí hiđro bằng 18,8). Khối lượng của Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 11,28 gam. B. 9,40 gam. C. 8,60 gam. D. 20,50 gam.

Câu 6: Cho dãy các kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu, Cr, Sn. Số kim loại trong dãy không phản ứng với dung dịch HCl là:

A. 1. B. 3. C. 4. D. 2.

Câu 7: Cho các cách phát biểu sau:

(1) Trong quá trình sản xuất axit H₂SO₄ để hấp thụ SO₃ người ta dùng H₂SO₄ đặc.

(2) Trong công nghiệp người ta sản xuất oxi bằng cách cho MnO₂ tác dụng với dung dịch axit HCl.

(3) Kim cương, than chì, fuleren và cacbon vô định hình là các dạng thù hình của cacbon.

(4) Để loại bỏ khí Cl₂ trong phòng thí nghiệm dùng dung dịch NH₃ loãng.

(5) SO₂ là khí độc và khi tan trong nước mưa tạo thành axit gây ra sự ăn mòn kim loại và các vật liệu.

(6) Muốn pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc, cần rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước.

(7) Để loại bỏ H₂S ra khỏi hỗn hợp khí với H₂ bằng cách cho hỗn hợp lội qua dung dịch NaOH hoặc Pb(NO₃)₂.

(8) Axit H₃PO₄ là axit mạnh vì nguyên tố P ở trạng thái oxi hóa cao nhất (+5).

(9) Thuốc thử để phân biệt O₂ và O₃ là KI có tẩm hồ tinh bột.

Trong các cách phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

A. 4. B. 7. C. 3. D. 8.

Câu 8: Có 2 bình điện phân đặt nối tiếp nhau. Bình (1) chứa V lít dung dịch CuCl₂ 2x(M), bình (2) chứa 2V lít dung dịch AgNO₃ xM. Thực hiện điện phân với điện cực trơ trong thời gian 50 phút, cường độ dòng điện 1,93A. Trộn 2 dung dịch còn lại trong hai bình điện phân xuất hiện kết tủa và trong dung dịch sau khi trộn có 0,08 mol ion Cl^-. Nồng độ mol/l của mỗi dung dịch ban đầu lần lượt là:

A. 0,08/V; 0,02/V B. 0,02/V; 0,04/V. C.0,05/V; 0,04/V D. 0,08/V; 0,04/V

Câu 9: Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol FeO và 0,02 mol Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch chứa 0,14 mol HCl thu được dung dịch X. Cho X vào dung dịch KMnO₄ và H₂SO₄ loãng thu được khí B. Số mol khí B thu được là:

A. 0,035 mol. B. 1,4 mol. C. 0,14 mol. D. 0,07 mol.

Câu 10: Nhúng một thanh Al nặng 45gam vào 400ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau một thời gian lấy thanh Al ra cân nặng 46,38 gam. Khối lượng Cu thoát ra là:

A. 0,64 gam. B. 1,28 gam. C. 2,56 gam. D. 1,92 gam.

Câu 11: Cho dãy các chất: metan, etilen, phenol, anlylclorua, etylen glicol, ancol anlylic, glucozơ, caosu buna, caosu isopren, poli(vinylclorua). Số chất tác dụng với dung dịch Br₂ ở điều kiện thường là:

A. 2. B. 7. C. 5. D. 6.

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O₂ (ở đktc), thu được 0,3 mol CO₂ và 0,2 mol H₂O. Giá trị của V là:

A. 8,96. B. 4,48. C. 6,72. D. 11,2.

Câu 13: Cho X là hexapeptit Ala- Gly- Ala- Val-Gly- Val và Y là tetrapeptit Gly- Ala- Gly- Glu. Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X và Y thu được 4 amino axit, trong đó có 30 gam glyxin và 28,48 gam alanin. Giá trị của m là:

A. 73,4. B. 87,4. C. 77,6. D. 83,2.

Câu 14: C₂H₄O₂ có 3 đồng phân mạch hở. Cho các đồng phân đó tác dụng với: NaOH, Na, AgNO₃/NH₃ thì số phương trình hóa học xảy ra là :

A. 3. B. 5. C. 6. D. 4.

Câu 15: Cho các chất CH₃CH₂COOH (X); CH₃COOH ( Y); C₂H₅OH ( Z); CH₃OCH₃ (T). Dãy gồm các chất được sắp xếp tăng dần theo nhiệt độ sôi là

A. T, Z, Y, X. B. Y, T, Z, X. C. Z, T, Y, X. D. T, X, Y, Z.

Câu 16: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCOOH và 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dd AgNO₃/NH₃ thì khối lượng Ag thu được là:

A. 10,8 gam. B. 108 gam. C. 216 gam. D. 21,6 gam

Câu 17: Cho hỗn hợp X gồm ancol etylic và hai axit cacboxylic no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với Na giải phóng ra 8,96 lít H₂ (đktc). Nếu đun nóng hỗn hợp X (có H₂SO₄ đặc xúc tác) thì các chất trong hỗn hợp phản ứng vừa đủ với nhau tạo thành 34,88 gam este (giả thiết các phản ứng este hoá xảy ra như nhau và đạt hiệu suất 80%). Hai axit cacboxylic trong hỗn hợp là:

A. HCOOH và CH₃COOH. B. CH₃COOH và C₂H₅COOH.

C. C₂H₅COOH và C₃H₇COOH. D. C₃H₇COOH và C₄H₉COOH

Câu 18: Phát biểu nào sau đây đúng? Trong ăn mòn điện hóa học, xảy ra

A. sự khử ở cực âm. B. sự oxi hóa ở cực âm, sự khử ở cực dương.

C. sự oxi hóa ở cực dương, sự khử ở cực âm. D. sự oxi hóa ở cực dương.

Câu 19: Cho a gam kẽm hạt vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 2M (dư) ở nhiệt độ thường. Yếu tố nào sau đây không làm biến đổi vận tốc phản ứng?

A. Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M gấp đôi thể tích ban đầu.

B. Thay dung dịch H₂SO₄ 2M bằng dung dịch H2SO4 1M.

C. Thay a gam kẽm hạt bằng a gam kẽm bột.

D. Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50^oC).

Câu 20: Cho a mol chất béo X có thể cộng hợp tối đa với 4a mol Br₂. Đốt hoàn toàn a mol X thu được b mol H₂O và V lít CO₂. Biểu thức liên hệ V, a, b là:

A. V = 22.4(4a-b). B. V = 22.4(b+7a). C. V = 22.4(b+3a). D. V = 22.4(b+6a).

Đáp án đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học