VnDoc.com

Giải nhanh Hóa học bằng Casio

Công thức giải nhanh Hóa học THPT Quốc gia

Bài trước

Tải về

Bài sau

Công thức giải nhanh Hóa 12

1. Ưu điểm khi giải nhanh Hóa học bằng Casio
2. Công thức Casio phần Hữu cơ – Tính nhanh và chính xác

Trong kỳ thi THPT Quốc gia, mỗi giây đều quý như vàng. Với đặc trưng trắc nghiệm 4 lựa chọn, việc giải chậm có thể khiến bạn đánh mất điểm một cách đáng tiếc. Vì vậy, biết cách giải nhanh Hóa học bằng Casio chính là chìa khóa giúp bạn rút ngắn thời gian làm bài, tăng độ chính xác và bứt phá điểm số.

Hàng loạt dạng bài từ ester – amino acid, phản ứng cháy, oxi hóa – khử, đến bài tập về kết tủa, pH hay khối lượng muối, đều có thể giải nhanh chỉ với vài thao tác bấm máy đơn giản. Bài viết này sẽ tổng hợp đầy đủ các công thức Casio Hóa học, mẹo tính nhanh và ví dụ áp dụng cụ thể theo từng chuyên đề.

1. Ưu điểm khi giải nhanh Hóa học bằng Casio

Tiết kiệm thời gian làm bài thi trắc nghiệm
Tăng độ chính xác với các bài tính khối lượng, % hiệu suất
Không cần lập PTHH, sơ đồ, dễ dàng xử lý cả bài kh
Giúp ghi nhớ công thức sâu hơn khi luyện tập đều

2. Công thức Casio phần Hữu cơ – Tính nhanh và chính xác

2.1. Đồng phân hữu cơ

a. Công thức tính số đồng phân alcohol đơn chức no, mạch hở: C_nH_2n+2O₂

Số đồng phân CnH_2n+2O₂ = 2^{n- 2} ( 1<n < 6 )

Ví dụ: Số đồng phân của alcohol có công thức phân tử là :

C₃H₈O = 2^3-2 = 2

C₄H₁₀O = 2^4-2 = 4

C₅H₁₂O = 2^5-2 = 8

b. Công thức tính số đồng phân aldehyde đơn chức no, mạch hở: C_nH_2nO

Số đồng phân C_nH_2nO = 2^{n- 3} ( 2 < n < 7 )

Ví dụ: Số đồng phân của aldehyde đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là :

C₄H₈O = 2^4-3 = 2

C₅H₁₀O = 2^5-3= 4

c. Công thức tính số đồng phân carboxylic Acid đơn chức no, mạch hở : C_nH_2nO₂

Số đồng phân C_nH_2nO₂ = 2^{n- 3} ( 2 < n < 7 )

Ví dụ: Số đồng phân của carboxylic Acid đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là:

C₄H₈O₂ = 2^4-3 = 2

C₅H₁₀O₂ = 2^5-3 = 4

d. Công thức tính số đồng phân este đơn chức no, mạch hở: C_nH_2nO₂

Số đồng phân C_nH_2nO₂ = 2^{n- 2} ( 1 < n < 5 )

Ví dụ: Số đồng phân của este đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là: C₂H₄O₂= 2^2-2 = 1

2.2. Phản ứng cháy – Xác định CTPT nhanh

a. Công thức tính số C của alcohol no, ether no hoặc của alkane dựa vào phản ứng cháy:
Số C của alcohol no hoặc alkane

$\frac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}{{{n}_{{{H}_{2}}O}}-~{{n}_{C{{O}_{2}}}}}$ $\frac{n_{C O_{2}}}{n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}}}$ (n_H2O>n_CO2)

Ví dụ 1: Đốt cháy một lượng alcohol no đơn chức A được 15,4 gam CO₂ và 9,45 gam H₂O . Tìm công thức phân tử của A?

Số C của alcohol no: $\frac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}{{{n}_{{{H}_{2}}O}}-~{{n}_{C{{O}_{2}}}}}$ $\frac{n_{C O_{2}}}{n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}}}$ $=\frac{0,35}{0,525-0,35}=2$ $= \frac{0, 35}{0, 525 - 0, 35} = 2$

Vậy A có công thức phân tử là C₂H₆O

Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hydrocarbon A thu được 26,4 gam CO₂ và 16,2 gam H₂O . Tìm công thức phân tử của A?

( Với n_H2O = 0,7 mol > n= 0,6 mol ) => A là alkane

Số C của alkane: $\frac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}{{{n}_{{{H}_{2}}O}}-~{{n}_{C{{O}_{2}}}}}=\frac{0,6}{0,7-0,6}=6$ $\frac{n_{C O_{2}}}{n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}}} = \frac{0, 6}{0, 7 - 0, 6} = 6$

Vậy A có công thức phân tử là C₆H₁₄

2.3. Hiệu suất phản ứng hydrogen hóa

a) Công thức tính hiệu suất phản ứng hydro hóa alkene

$H\%=2-2\frac{{{M}_{x}}}{{{M}_{y}}}$ $H % = 2 - 2 \frac{M_{x}}{M_{y}}$

b) Công thức tính hiệu suất phản ứng hydro hóa aldehyde no đơn chức

$H\%=2-2\frac{{{M}_{x}}}{{{M}_{y}}}$ $H % = 2 - 2 \frac{M_{x}}{M_{y}}$

2.4. Số peptide tối đa từ x amino acid

Công thức tính số đi, tri, tetra…..n pepti de tối đa tạo bởi hỗn hợp gồm x amino a cid khác nhau:

Số n peptide max = xⁿ

Ví dụ : Có tối đa bao nhiêu dipeptide, tripeptide thu được từ hỗn hợp gồm 2 amino acid là glycine và alanin ?

Số dipeptide = 2² = 4

Số tripeptide = 2³ = 8

3. Công thức Casio phần Vô cơ – Tính nhanh khối lượng, kết tủa

3.1. Khối lượng muối

a. Công thức tính khối lượng Muối chloride khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí H₂

m _{Muối chloride} = m_KL + 71. n_H2

Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch HCl thu được 24,79 lít khí H₂ (đktc). Tính khối lượng muối thu được .

m _{Muối chloride} = m_KL + 71 n_H2 = 10 + 71. 1 = 81 gam

b. Công thức tính khối lượng muối sulfate khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí H₂

m_{Muối sulfate}= m_KL + 96. nH 2

Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 2,749 lít khí H₂ (đkc). Tính khối lượng muối thu được .

m_{Muối Sulfate}= m_KL + 96. n_H2 = 10 + 96. 0,1 = 29,6 gam

c. Công thức tính khối lượng sulphate khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄đặc tạo sản phẩm khử SO₂, S, H₂S và H₂O

Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua

n_H2SO4 = 2n_SO₂ + 4 n_S + 5n_H2S

d. Công thức tính khối lượng muối nitrate khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 giải phóng khí : NO₂, NO, N₂O, N₂, NH₄NO₃

m_{Muối Nitrate}= m_KL + 62(n_NO2 + 3nNO + 8n_N2O +10n_N2 +8n_NH4NO3 )

Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua

n_{HNO 3}= 2n_NO2 + 4 n_NO + 10n_N₂_O +12n_N₂ + 10n_NH_4NO3

3.2. Tính kết tủa CO₂ + Base

a. Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂

n _{kết tủa} = n_OH- - n_CO2 (với kết tủa ⇒n_CO2 hoặc đề cho dd base phản ứng hết )

Ví dụ : Hấp thụ hết 12,395lít CO₂ (đktc) vào 350 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M. Tính kết tủa thu được.

Ta có : n_CO2 = 0,5 mol

n_Ba(OH)2= 0,35 mol n_OH- = 0,7 mol

n _{kết tủa} = n_OH- - n_CO2 = 0,7 – 0,5 = 0,2 mol

m _{kết tủa} = 0,2.197 = 39,4 gam

b. Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO 2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH, Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂

Tính n_CO3^2- = n_OH- - n_CO2 rồi so sánh n_Ca²⁺hoặc Ba²⁺ để xem chất nào phản ứng hết để suy ra n kết tủa (điều kiện n_CO3^2- ≤ n_CO2)

Ví dụ 1: Hấp thụ hết 6,72 lít CO₂ ( đktc) vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1 M và Ba(OH)2 0,6 M. Tính khối lượng kết tủa thu được .

n_CO2= 0,3 mol

n_NaOH = 0,03 mol

n_Ba(OH)2 = 0,18 mol

=> n_OH- = 0,39 mol

n_CO3^2- = n_OH- - n_CO2 = 0,39 – 0,3 = 0,09 mol

Mà Ba²⁺ = 0,18 mol nên n kết tủa = n_CO3^2- = 0,09 mol

m _{kết tủa}= 0,09.197 = 17,73 gam

3.3 Tính thể tích dung dịch cần dùng

a. Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al³⁺ và H⁺ để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu.

Ta có hai kết quả :

n_{OH- (min)}= 3.n _{kết tủa} + n_H+

$~{{n}_{{{H}^{+}}}}^{+}=4.{{n}_{Al{{O}_{2}}^{-}}}-~3.{{n}_{\downarrow }}$ ${n_{H^{+}}}^{+} = 4. n_{A l {O_{2}}^{-}} - 3. n_{↓}$

Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch NaOH 1M lớn nhất vào dung dịch chứa đồng thời 0,6 mol AlCl 3 và 0,2 mol HCl để được 39 gam kết tủa .

Giải

b. Công thức tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào dung dịch NaAlO₂ hoặc Na [Al(OH)₄] để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu.

Ta có hai kết quả :

n_H+ = n_{kết tủa}

$~{{n}_{{{H}^{+}}}}^{+}=4.{{n}_{Al{{O}_{2}}^{-}}}-~3.{{n}_{\downarrow }} +n_{OH^{-} }$ ${n_{H^{+}}}^{+} = 4. n_{A l {O_{2}}^{-}} - 3. n_{↓} + n_{O H^{-}}$

Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa 0,7 mol NaAlO₂ hoặc Na [ Al(OH)₄ ] để thu được 39 gam kết tủa . Giải

Ta có hai kết quả :

n_H+ = n_{kết tủa}= 0,5 mol => V = 0,5 lí

n_H+ = 4. n_AlO2- - 3. n_{kết tủa} = 4.0,7 – 3.0,5 = 1,3 mol => V = 1,3 lít

Chi tiết công thức giải nhanh Hóa học nằm trong FILE TẢI VỀ

Xem thêm các bài Tìm bài trong mục này khác:

Chia sẻ, đánh giá bài viết

42

41.871

Bài trước

Bài sau

Chia sẻ bởi:
Phan Thị Hoàn

Tải về

Chọn file muốn tải về:

Giải nhanh Hóa học bằng Casio

635,6 KB

Công thức giải nhanh Hóa học THPT Quốc gia
58 công thức giải nhanh hóa học dự phòng

Đóng Chỉ thành viên VnDoc PRO/PROPLUS tải được nội dung này!

Đóng

79.000 / tháng

Mua ngay

Đặc quyền các gói Thành viên

PRO

Phổ biến nhất

PRO+

Tải tài liệu Cao cấp 1 Lớp

Tải tài liệu Trả phí + Miễn phí

Xem nội dung bài viết

Trải nghiệm Không quảng cáo

Làm bài trắc nghiệm không giới hạn

Tìm hiểu thêm

Mua cả năm Tiết kiệm tới 48%

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!