VnDoc.com

Các công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học

Tài liệu ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188

CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HOÁ HỌC

I. PHẦN VÔ CƠ:

1. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lựơng CO

2

vào dd Ca(OH)

2

hoặc Ba(OH)

2

:

(Đk:n

ktủa

<n

CO2

)

2. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO

2

vào dd chứa hỗn hợp NaOH và

Ca(OH)

2

hoặc Ba(OH)

2

:

(Đk:n

CO3

-

<n

CO2

)

3. Tính V

CO2

cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)

2

hoặc Ba(OH)

2

thu được lượng kết tủa theo yêu

cầu:

+) n

CO2

= n

ktủa

+) n

CO2

= n

OH

-

– n

ktủa

4. Tính V

dd NaOH

cần cho vào dd Al

3+

để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n

OH

-

= 3n

ktủa

+) n

OH

-

= 4n

Al

3+

– n

ktủa

5. Tính V

dd HCl

cần cho vào dd Na[Al(OH)]

4

(hoặc NaAlO

2

) để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu

cầu:

+) n

H

+

= n

ktủa

+) n

H

+

= 4n

Na[Al(OH)]4

-

– 3n

ktủa

6. Tính V

dd NaOH

cần cho vào dd Zn

2+

để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n

OH

-

= 2n

ktủa

n

kết tủa

=n

OH

-

– n

CO2

n

CO3

-

= n

OH

-

– n

CO2

So sánh với n

Ba

2+

hoặc n

Ca

2+

để xem chất nào phản ứng hết

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188

+) n

OH

-

= 4n

Zn

2+

–2n

ktủa

7. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng H

2

SO

4

loãng

giải phóng H

2

:

m

sunfat

= m

h

2

+ 96n

H2

8. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl giải

phóng H

2

:

m

clorua

= m

h

2

+71n

H2

9. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H

2

SO

4

loãng:

m

sunfat

= m

h

2

+ 80n

H2SO4

10. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng dd HCl:

m

clorua

= m

h

2

+27, 5n

HCl

11. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl vừa

đủ:

m

clorua

= m

h

2

+35, 5n

HCl

12. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H

2

SO

4

đặc, nóng giải phóng khí SO

2:

m

Muối

= m

kl

+96n

SO2

13. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H

2

SO

4

đặc, nóng giải phóng khí SO

2,

S, H

2

S:

m

Muối

= m

kl

+ 96(n

SO2

+ 3n

S

+4n

H2S

)

14. Tính số mol HNO

3

cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:

n

HNO3

= 4n

NO

+ 2n

NO2

+ 10n

N2O

+12n

N2

+10n

NH4NO3

(Lưu ý: +) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188

+) Giá trị n

HNO3

không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp.

+)Chú ý khi tác dụng với Fe

3+

vì Fe khử Fe

3+

về Fe

2+

nên số mol HNO

3

đã dùng để

hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên. Vì thế phải nói rõ HNO

3 dư

bao nhiêu %.

15. Tính số mol H

2

SO

4

đặc, nóng cần dùng để hoà tan 1 hỗn hợp kim loại dựa theo SO

2

duy

nhất:

n

H2SO4

= 2n

SO2

16. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng

HNO

3

(không có sự tạo thành NH

4

NO

3

):

m

muối

= m

kl

+ 62(3n

NO

+ n

NO2

+ 8n

N2O

+10n

N2

)

(Lưu ý: +) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

+) Nếu có sự tạo thành NH

4

NO

3

thì cộng thêm vào m

NH4NO3

có trong dd sau phản

ứng. Khi đó nên giải theo cách cho nhận electron.

+) Chú ý khi tác dụng với Fe

3+

, HNO

3

phải dư.

17. Tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với HNO

3

dư

giải phóng khí NO:

m

Muối

=

242

80

(m

h

2

+ 24n

NO

)

18. Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe

2

O

3

, Fe

3

O

4

bằng HNO

3

đặc, nóng, dư giải phóng khí NO

2

:

m

Muối

=

242

80

(m

h

2

+ 8n

NO2

)

(Lưu ý: Dạng toán này, HNO

3

phải dư để muối thu được là Fe(III). Không được nói HNO

3

đủ

vì Fe dư sẽ khử Fe

3+

về Fe

2+ :

Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO

2

thì công thức là:

Công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học thi THPT Quốc gia

Làm trắc nghiệm Hóa cần đúng và nhanh, nhất là trong các kì thi quan trọng như thi tốt nghiệp, thi Đại học, do đó VnDoc xin giới thiệu Các công thức giải nhanh trắc nghiệm hóa học. Tài liệu sẽ cung cấp cho các bạn các công thức, các mẹo nhanh khi làm trắc nghiệm môn Hóa phần hữu cơ và vô cơ.

I. PHẦN VÔ CƠ

1. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lựơng CO₂ vào dd Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂:

n_{kết tủa} = n_OH^- – n_CO2

(Đk: n_ktủa < n_CO2)

2. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO₂ vào dd chứa hỗn hợp NaOH và Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂:

n_CO3^- = n_OH^- – n_CO2
So sánh với n_Ba²⁺ hoặc n_Ca²⁺ để xem chất nào phản ứng hết

(Đk: n_CO3^- < n_CO2)

3. Tính V_CO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂ thu được lượng kết tủa theo yêu cầu:

n_CO2 = n_ktủa
n_CO2 = n_OH^- – n_ktủa

4. Tính Vdd NaOH cần cho vào dd Al³⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

n_OH^- = 3n_ktủa
n_OH^- = 4n Al³⁺ – n_ktủa

5. Tính Vdd HCl cần cho vào dd Na[Al(OH)]₄ (hoặc NaAlO₂) để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

n_H⁺ = n_ktủa
n_H⁺ = 4n_{Na[Al(OH)]4^-} – 3n_ktủa

6. Tính Vdd NaOH cần cho vào dd Zn²⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

n_OH- = 2n_ktủa
nOH- = 4n_Zn²⁺ – 2n_ktủa

7. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng H₂SO₄ loãng giải phóng H₂:

m_sunfat = m_h² + 96n_H2

8. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl giải phóng H₂:

m _clorua = m_h² + 71n_H2

9. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H₂SO₄ loãng:

m_sunfat = m_h² + 80n_H2SO4

10. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng dd HCl:

m_clorua = m_h² + 27,5n_HCl

11. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl vừa đủ:

m_clorua = m_h² +35, 5n_HCl

12. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO₂:

m_Muối = m_kl + 96n_SO2

13. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO₂, S, H₂S:

m_Muối= m_kl + 96(n_SO2 + 3n_S + 4n_H2S)

14. Tính số mol HNO₃ cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:

n_HNO3 = 4n_NO + 2n_NO2 + 10n_N2O + 12n_N2 + 10n_NH4NO3

Lưu ý:

Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.
Giá trị n_HNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp.
Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺ vì Fe khử Fe³⁺ về Fe²⁺ nên số mol HNO₃ đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên. Vì thế phải nói rõ HNO₃ dư bao nhiêu %.

15. Tính số mol H₂SO₄ đặc, nóng cần dùng để hoà tan 1 hỗn hợp kim loại dựa theo SO₂ duy nhất:

n_H2SO4 = 2n_SO2

16. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng HNO₃ (không có sự tạo thành NH₄NO₃):

m_muối = m_kl + 62(3n_NO + n_NO2 + 8n_N2O + 10n_N2)

Lưu ý:

Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.
Nếu có sự tạo thành NH₄NO₃ thì cộng thêm vào m_NH4NO3 có trong dd sau phản ứng. Khi đó nên giải theo cách cho nhận electron.
Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺, HNO₃ phải dư.

17. Tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với HNO₃ dư giải phóng khí NO:

m_Muối= 242/80(m_h² + 24_nNO)

18. Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng HNO₃ đặc, nóng, dư giải phóng khí NO₂:

m_Muối= 242/80(m_h² + 8_nNO)

(Lưu ý: Dạng toán này, HNO₃ phải dư để muối thu được là Fe(III). Không được nói HNO₃ đủ vì Fe dư sẽ khử Fe₃+ về Fe₂+ :

Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO₂ thì công thức là:

m_Muối= 242/80(m_h² + 8_nNO + 24_nNO)

19. Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng H₂SO₄ đặc, nóng, dư giải phóng khí SO₂:

m_Muối= 400/160(m_h² + 16_nSO2)

20. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO₃ loãng dư được NO:

m_Fe= 56/80m_h² + 24_nNO)

21. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO_{3 loãng} dư được NO₂:

m_Fe= 80/56(m_h² + 8n_NO2)

22. Tính V_NO(hoặc NO₂) thu được khi cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm(hoàn toàn hoặc không hoàn toàn) tác dụng với HNO₃:

n_NO = 1/3[3n_Al + (3x -2y)n_FexOy

n_NO2 = 3n_Al + (3x -2y)n_FexOy

23. Tính pH của dd axit yếu HA:

pH = – 1/2(log K_a + logC_a) hoặc pH = –log(αCa)

(Với (là độ điện li của axit trong dung dịch. )

(Lưu ý: công thức này đúng khi Ca không quá nhỏ (Ca > 0, 01M)

24. Tính pH của dd hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA:

pH = –(log K_a + log C_m/C_a)
(Dd trên được gọi là dd đệm)

25. Tính pH của dd axit yếu BOH:

pH = 14 + 1/2(log K_b + logC_b)

26. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃:

(Tổng hợp NH₃ từ hỗn hợp gồm N₂ và H₂ với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3)

$H\% = 2 - 2\frac{M_{x}}{M_{y}}$ $H\% = 2 - 2\frac{M_{x}}{M_{y}}$

(Với X là tỉ khối ban đầu và Y là tỉ khối sau)

(Lưu ý: % V_NH3 trong Y được tính:

$V\%_{NH_{3}} = \frac{M_{y}}{M_{x}} - 1$ $V\%_{NH_{3}} = \frac{M_{y}}{M_{x}} - 1$Nếu cho hỗn hợp X gồm a mol N₂ và b mol H₂ với b = ka (k (3 ) thì:

$\frac{M_{x}}{M_{y}} = 1 - H\%\left(\frac{2}{k + 1}\right)$ $\frac{M_{x}}{M_{y}} = 1 - H\%\left(\frac{2}{k + 1}\right)$
27. Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd Mn+ với dd kiềm.

Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn, Cr, Sn, Pb, Be) thì số mol OH^- dùng để Mⁿ⁺ kết tủa toàn bộ sau đó tan vừa hết cũng được tính là:

n_OH- = 4n_Mⁿ⁺ = 4n_M

28. Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd Mn+ với dd MO₂^n-4 (hay [M(OH)₄] ^n-4) với dd axit:

Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn, Cr, Sn, Pb, Be) thì số mol H⁺ dùng để kết tủa M(OH)n xuất hiện tối đa sau đó tan vừa hết cũng được tính là:

n_H+ = 4n_MO2^n-4 = 4n_[M(OH)4]^n-4

29. Tính m gam Fe₃O₄ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO₃ loãng dư được khí NO là duy nhất:

m = 240/232 (m_x + 24n_NO)

(Lưu ý: Khối lượng Fe₂O₃ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO₃ loãng dư được khí NO là duy nhất:

30. Tính m gam Fe₃O₄ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H₂SO_{4 đặc, nóng}, dư được khí SO₂ là duy nhất:

m = 240/232(m_x + 16n_SO2)

(Lưu ý: Khối lượng Fe₂O₃ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H₂SO₄ đặc, nóng, dư được khí SO₂ là duy nhất:

m = 160/160(m_x + 16n_SO2)

II. PHẦN HỮU CƠ

31. Tính hiệu suất phản ứng hiđro hoá nken:

Tiến hành phản ứng hiđro hóa anken C_nH_2n từ hỗn hợp X gồm anken C_nH_2n và H₂ (tỉ lệ 1:1) được hỗn hợp Y thì hiệu suất hiđro hoá là:

H% = 2 – 2 M_y/M_x

32. Tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit đơn chức no:

Tiến hành phản ứng hiđro hóa anđehit đơn chức no C_nH_2nO từ hỗn hợp hơi X gồm anđehit C_nH_2nO và H₂ (tỉ lệ 1:1) được hỗn hợp hơi Y thì hiệu suất hiđro hoá là:

H% = 2 – 2 Mx/My

33. Tính % ankan A tham gia phản ứng tách(bao gồm phản ứng đề hiđro hoá ankan và phản ứng cracking ankan:

Tiến hành phản ứng tách ankan A, công thức C₂H_2n+2 được hỗn hợp X gồm H₂ và các hiđrocacbon thì % ankan A đã phản ứng là:

A% = M_A/M_X – 1

34. Xác định công thức phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách của A: Tiến hành phản ứng tách V(l)

M_A = $\frac{V^{$ $\frac{V^{'} }{V}$M_X

35. Tính số đồng phân ancol đơn chức no:

Số đồng phân ancol C_nH_2n+2O = 2^n-2 (1 < n < 6)

36. Tính số đồng phân anđehit đơn chức no:

Số đồng phân anđehit C_nH_2nO = 2^n-3 (2 < n < 7)

37. Tính số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no:

Số đồng phân axit C_nH_2nO₂ = 2^n-3 (2 < n < 7)

38. Tính số đồng phân este đơn chức no:

Số đồng phân este C_nH_2nO₂ = 2^n-2 (1 < n < 5)

39. Tính số ete đơn chức no:

Số đồng phân ete C_nH_2nO = $\frac{1}{2}$ $\frac{1}{2}$ (n – 1)(n – 2) (2 < n < 6)

40. Tính số đồng phân xeton đơn chức no:

Số đồng phân xeton C_nH_2nO = $\frac{1}{2}$ $\frac{1}{2}$ (n – 2)(n – 3) (2 < n < 7)

41. Tính số đồng phân amin đơn chức no:

Số đồng phân amin C_nH_{2n +3}N = 2^n-1 (n < 5)

42. Tính số C của ancol no hoặc ankan dựa vào phản ứng cháy:

số C của ancol no hoặc ankan = $\frac{n_{CO_{2} } }{nx001FH2O – nCO2}$ $\frac{n_{CO_{2} } }{nx001FH2O – nCO2}$

43. Tìm công thức phân tử ancol no, mạch hở dựa vào tỉ lệ mol giữa ancol và O₂ trong phản ứng cháy:

Giả sử đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol no, mạch hở A, công thức C_nH_{2n +2}O_x cần k mol thì ta có:

n = $\frac{2k – 1 + x}{3}$ $\frac{2k – 1 + x}{3}$

44. Tính khối lượng ancol đơn chức no (hoặc hỗn hợp ancol đơn chức no) theo khối lượng CO₂ và khối lượng H₂O:

m_ancol = m_H2O – $\frac{m_{CO2} }{11}$ $\frac{m_{CO2} }{11}$

(Lưu ý: Khối lượng ancol đơn chức (hoặc hỗn hợp ancol đơn chức no) còn được tính:

m_ancol = 18n_H2O – 4n_CO2

Một số đề thi khác mời các bạn tham khảo:

Mời tham gia Thi và Tải đề thi THPT Quốc gia MIỄN PHÍ

Link đề thi trực tuyến:

Môn Văn	Môn Lý	Môn Hóa	Môn Sinh	Môn Anh
Link thi thử miễn phí	Link thi thử miễn phí	Link thi thử miễn phí	Link thi thử miễn phí	Link thi thử miễn phí

Link tải tài liệu thi thử THPT Quốc gia 2019 MIỄN PHÍ:

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Toán	Đề thi thử THPT Quốc gia môn Vật lý	Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học	Đề thi thử THPT Quốc gia môn Sinh học
Đề thi thử THPT Quốc gia môn Ngữ văn	Đề thi thử THPT Quốc gia môn Lịch sử	Đề thi thử THPT Quốc gia môn Địa lý	Đề thi thử THPT Quốc gia môn Tiếng Anh

Mời các bạn tải file đầy đủ về tham khảo!

Để xem và tải toàn bộ tài liệu Các công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học đầy đủ chi tiết nhất mời các bạn ấn link TẢI VỀ phía dưới.

Trên đây VnDoc đã gửi tới bạn đọc Các công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học. Nội dung tài liệu là các công thức được tính nhanh của hóa học giúp các bạn đọc dễ dàng áp dụng vận dụng vào các bài tập nhanh và chính xác nhất. Mời bạn đọc tham khảo thêm mục Giải bài tập Hóa 12, Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 ,....