Phương pháp làm bài thi trắc nghiệm môn Hóa học

Để học tốt môn Hóa học lớp 12

VnDoc xin giới thiệu tới bạn đọc Phương pháp làm bài thi trắc nghiệm môn Hóa học. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh đạt kết quả Hóa học 12 cao hơn. Mời các bạn tham khảo.

Bí quyết làm bài thi trắc nghiệm môn Hóa học

1. Mức độ nhận biết
2. Mức độ thông hiểu
3. Mức độ vận dụng
4. Mức độ vận dụng cao

Đề thi trắc nghiệm THPT quốc gia kiểm tra các kiến thức và kĩ năng thuộc chương trình lớp 12, sắp xếp từ dễ đến khó theo 4 mức độ: nhận biết , thông hiểu, vận dụng và vận dụng cao (4)

Để làm được bài thi trắc nghiệm môn Hóa học được điểm cao, chúng ta phải làm tốt tất cả các mức độ không là sai các câu mức độ (1) và mức độ (2), làm được các câu mức độ (3) và mức độ (4).

1. Mức độ nhận biết

Đây là mức độ dễ nhất, được sắp xép trên cùng. Mức độ này yêu cầu HS nhớ được các kiến thức cơ bản nhất, chủ yếu là các câu lí thuyết và có 12 câu trong đề thi THPTQG

Ví dụ: Chất nào sau đây còn có tên gọi là đương nho

A. Glucozơ

B. Saccarozơ

C. Fructozơ

D. Tinh bột

Trong câu này các em chỉ cần biết glucozơ có nhiều trong quả nho chín nên gọi là đường nho. Phần này các em tập làm ở nhà 4 phút cho 12 câu

2. Mức độ thông hiểu

Với các câu lí thuyết yêu cầu học sinh phải hiểu có thể làm được hoặc các bài tính đơn giản

Ví dụ: Trong thực tế, không sử dụng cách nào sau đây để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn?

A. Gắn đồng với kim loại sắt

B. Tráng kẽm lên bề mặt sắt

C. Phủ một lớp sơn lên bề mặt sắt

D. Tráng thiếc lên bề mặt sắt

Trong ví dụ này các em phải hiểu được cơ chế ăn mòn kim loại thì mới có thể làm được

Các bài tập trong mức độ (2) HS chỉ cần viết được PTHH và dựa vào PTHH tính toán để ra đáp số. Tuy nhiên, các em nên áp dụng các định luật bảo toàn để tiết kiệm thời gian.

Các câu mức độ (1) và mức độ (2) không khó những các thí sinh không được chủ quan, vì mỗi câu đều có số điểm bằng nhau và không phân biệt mức độ. Có một số HS không làm sai các câu ở mức độ (3) và (4) mà lại sai các câu ở mức độ (1) và (2). Đối với các em muốn đạt điểm cao hơn thì phải làm các câu mức độ cao hơn

3. Mức độ vận dụng

Gồm các câu lí thuyết ở mức độ khó (thông thường là câu đếm) và các dạng bài tập phức tạp. Ở mức độ này, các em phải nắm chắc kiến thức mới làm đúng được dạng các câu lí thuyết. Đối với các bài tập tính toán, các em vận dụng các phương pháp giải nhanh để bắt kịp thời gian. Có 12 câu mức độ (3), các em luyện tập làm bài trong khoảng 24 phút

Ví dụ: Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO₃)₂ và 0,1 mol H₂SO₄. Khối lượng Fe tối đa phản ứng được với dung dịch X là (biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO₃^-)

A. 4,48g

B. 5,6g

C. 3,36g

D. 2,24g

Hướng dẫn giải

n_NO₃^- = 0,04 mol

n_H⁺ = 0,2 mol

n_H⁺ > 4 n_NO₃^-. Vậy sau khi phản ứng muối nitrat phản ứng hết. Dung dịch sau phản ứng hết. Dung dịch sau phản ứng chỉ còn FeSO₄ nên số mol Fe bằng số mol gốc sunfat bằng 0,1 mol. Chọn đáp án B

4. Mức độ vận dụng cao

Thường là các câu dài và rất khó, xếp cuối cùng của bài thi, HS cần lựa chọn đúng phưng pháp để giải một cách nhanh nhất. Thông thường chúng ta sử dụng thành thạo các định luật bảo toàn và vận dụng linh hoạt chúng. Trong đề thì có 4 câu mức độ (4) các em làm trong khoảng 14 phút.

Ví dụ: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ tan hết trong 320ml dung dịch KHSO₄ 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa 59,04g muối trung hòa và 896ml NO(sản phẩm khử duy nhất ở đktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44mol NaOH. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe(NO₃)₂ trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây

A. 63

B. 18

C. 73

D. 20

Hướng dẫn giải: Sau khi cho NaOH vào thì dung dịch sau phản ứng có:

K⁺ : 0,32 mol; Na⁺: 0,44 mol; SO₄^2-: 0,32 mol và NO₃^- dư : x mol

Áp dụng bảo toàn điện tích: x =0,12 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố N: n_Fe(NO₃)₂ = (0,12 + 0,04 ) : 2 = 0,08 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố với H: n_H₂O = 0,32 : 2 = 0,16 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

M = 59,04 + 0,04 .30 + 0,16 .18 - 0,32 .136 = 19,6(g)

Mời các bạn tham khảo thêm các bài viết dưới đây của chúng tôi: