Đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo Đề 2

• Xét nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s¹

⇒ Cấu hình electron của A là: 1s²2s²2p⁶3s¹.

Số thứ tự nguyên tố = số electron = 11.

A có 3 lớp electron ⇒ A thuộc chu kì 3.

A có 1 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 3s ⇒ A thuộc nhóm IA ⇒ A là kim loại.

• Xét nguyên tố M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹

⇒ Cấu hình electron của M là 1s¹2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ Số thự tự nguyên tố = số electron = 13.

M có 3 lớp electron ⇒ M thuộc chu kì 3.

M có 3 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p ⇒ M thuộc nhóm IIIA ⇒ M là kim loại.

• Xét nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Số thứ tự nguyên tố = số electron = 17.

X có 3 lớp electron ⇒ X thuộc chu kì 3.

X có 7 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p ⇒ X thuộc nhóm VIIA ⇒ X là phi kim. 

Các nguyên tố fluorine, chlorine và iodine được xếp vào cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn vì chúng có cùng số electron ở lớp ngoài cùng.

Ta có:

Cl₂: Liên kết giữa Cl với Cl là liên kết cộng hóa trị không cực.

HCl: liên kết giữa H với Cl là liên kết cộng hóa trị có cực.

NaCl: liên kết giữa Na và Cl là liên kết ion.

Độ phân cực của các liên kết trong phân tử: Cl₂ < HCl < NaCl

Trong lớp M (n = 3), tổng số orbital là: 3² = 9 AO 

Các đồng vị của một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton, cùng số hiệu nguyên tử nhưng khác số neutron.

⇒ (1) và (2) là đồng vị của nhau; (3) và (4) là đồng vị của nhau.

Nội dung thuộc đối tượng nghiên cứu hóa học là: Giải pháp giảm thiểu tác hại của mưa acid.

Hợp chất chứa cation đa nguyên tử là NH₄Cl (NH₄⁺).

Ion R³⁺ có 10 electron ⇒ R có 13 electron

⇒ Số hiệu của R là 13.

Theo bài ra ta có:

Cation R²⁺ có tổng số hạt electron, neutron và proton bằng 80:

⇒ p + n + e – 2 = 80 ⇒ 2p + n = 82 (do số p = số e)                 (1)

Trong nguyên tử R hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt:

⇒ p + e – n = 22 ⇒ 2p – n = 22                                                 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:  

p = 26, n = 30

⇒ Số khối của R là A = 26 + 30 = 56.

  =

Ta có 0,1< 1,24 < 1,7

Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Trong phân tử iodine (I₂), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp electron chung ⇒ Mỗi nguyên tử I đều đạt 8 electron lớp ngoài cùng.

Nguyên tử I có 5 lớp electron.

⇒ Giống cấu hình khí hiếm Xe.

Các phân tử H₂ tương ứng có thể tạo thành là:

- Từ hình ảnh ta thấy: Z thuộc chu kì 3, nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần.

Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần.

Như vậy:

-  Độ âm điện Z < T < X < Y.

- Bán kính nguyên tử: Z > T > X > Y.

Cấu hình electron:

Y: 1s²2s²2p⁴ ⇒ Y^2-: 1s²2s²2p⁶

Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ⇒ Z³⁺: 1s²2s²2p⁶

⇒ Các ion Y^2- và Z³⁺ có cùng số electron ở lớp vỏ.

Bảng tuần hoàn hiện nay có 8 nhóm A, 8 nhóm B, trong đó nhóm VIIIB có 8 cột, nên tổng có 18 cột

Nguyên tử của các nguyên tố dều thuộc chu kì 3.

Mà trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần.

⇒ Na có bán kính nguyên tử lớn nhất.

Trong phân tử phosphorus trichloride gồm 2 nguyên tố: P và Cl

- Nguyên tử Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng 3 nguyên tử Cl, mỗi nguyên tử góp chung 1 electron độc thân để hình thành 3 liên kết cộng hóa trị với P.

- Nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng Góp chung 3 electron độc thân để hình thành 3 liên kết cộng hóa trị

Khi đó, quanh P và Cl đều có 8 electron như khí hiếm argon.

Điện tích của proton là +1,602.10^-19 C.

n_H2 = 0,03 mol

Gọi kí hiệu hóa học trung bình của 2 kim loại là X. Ta có phương trình hóa học:

  X + 2HCl → XCl₂ + H₂

0,03       ←            0,03 mol

2 kim loại thuộc 2 chu kì liên tiếp ⇒ hai kim loại là Ca và Sr.

Gọi số mol của Ca, Sr lần lượt là x, y mol

⇒ x + y = 0,03                    (1)

m_hh = 40x + 87y = 1,67      (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,02; y = 0,01

X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 ⇒ Cấu hình electron của X là:

1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ⇒ p_X = e_X = 13

Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 4 hạt:

⇒ p_Y + e_Y = p_X + e_X + 4 = 13 + 13 + 4 = 30

⇒ p_Y = e_Y = 15

Cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Y có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ Y thuộc nhóm VA và là phi kim.

Y có 3 lớp electron ⇒ Y thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

Công thức hợp chất khí với hydrogen của Y là H₃Y.

- X thuộc chu kì 3 nên có 3 lớp electron.

- X thuộc nhóm IIIA nên có 3 electron hóa trị.

⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Từ mô hình nguyên tử ta thấy, nguyên tử có 11 electron ở lớp vỏ ⇒ Z = 11

Vậy nguyên tử là sodium (Z = 11).

Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%) gọi là orbital nguyên tử.

 Các phát biểu đúng là: a và c.

1 mol hydroxide này tác dụng vừa đủ với 3 mol HCl ⇒ X có hóa trị III.

Oxygen (Z = 8) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴⇒ là phi kim với 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Neon (Z = 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶⇒ là khí hiếm với 8 electron lớp ngoài cùng ⇒ đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Carbon (Z = 6) có cấu hình electron: 1s²2s²2p²⇒ là phi kim với 4 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 4 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Magnesium (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²⇒ là kim loại với 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Trong dãy halogen, tương tác van der Waals tăng theo sự tăng của số electron và proton trong phân tử, làm tăng nhiệt độ nóng chảy của các chất. 

 Sơ đồ biểu diễn đúng quá trình là Al → Al³⁺ + 3e.

Hợp chất có liên kết ion là hợp chất có hiệu độ âm điện ∆ ≥ 1,7

- H₂S, NH₃: loại vì H₂S có ∆ = 2,58 – 2,2 = 0,38

- BeCl₂, BeS: loại vì BeCl₂ có ∆ = 3,16 – 1,57 = 1,59 < 1,7

- MgO, Al₂O₃: MgO có ∆ = 3,44 – 1,31 = 2,13 > 1,7 và Al₂O₃ có ∆ = 3,44 – 1,61 = 1,83 > 1,7

- MgCl₂, AlCl₃ loại vì AlCl₃ có ∆ = 3,16 – 1,61 = 1,55 < 1,7

Nguyên tố s là nguyên tố nhóm A mà nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns^1÷2.

⇒ Nguyên tố thuộc khối s: Na: [Ne]3s¹. 

Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 4 electron

⇒ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

⇒ Số hiệu nguyên tử của X là: Z = P = E = 14

Cấu hình electron nguyên tử X: [He]2s²2p²

X thuộc nhóm IVA

Cấu hình electron nguyên tử Y: [Ne] 3s²3p⁴

X thuộc nhóm VIA

Hợp chất cộng hóa trị tạo thành từ X và Y là XY₂. 

- Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s
Cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ Y là kim loại.

- X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p theo bài ra thì X kém Y 3 electron
Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ X là phi kim.

Trong phân tử Cl₂: nguyên tử Cl chứa electron độc thân tại phân lớp p, liên kết được tạo thành do sự xen phủ trục giữa hai orbitan p.

Các loại hạt trong X₁ bằng nhau:

⇒ p_X1 = e_X1 = n_X1 = = 6

Vì X₁ và X₂ là đồng vị.

⇒ p_X1 = p_X2 = 6

Tổng số hạt trong X₂ là 20

⇒ 2p_X2 + n_X2 = 20 ⇒ n_X2 = 8

⇒ Số khối của X₁ là 12, số khối của X₂ là 14

Nguyên tử khối trung bình của X là:

Dãy gồm các nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài có cùng dạng ...ns²np⁵ là các nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA.

⇒ Nguyên tử thỏa mãn: F, Br.

Nhận thấy các nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13), S (Z = 16) đều thuộc cùng chu kì 3.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, tính acid của chúng tăng dần.

⇒ Dãy các oxide được sắp xếp theo chiều tăng dần tính base từ trái sang phải là:

Na₂O, MgO, Al₂O₃, SO₂.

Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử:

- Trong một chu kì; độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường tăng dần, năng lượng ion hóa tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.

- Trong một nhóm; độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố giảm dần, năng lượng ion hóa giảm dần, bán kính nguyên tử tăng.

Tính chất không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là số khối.

Điện tích hạt nhân = + Z 

Điện tích hạt nhân nguyên tử phosphorus là +15.

X⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶

Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11)

X là sodium (Na)

Gọi Y^2-: A_xB_y^2-

Ta có:

A, B thuộc chu kì 2 và 3 trong bảng tuần hoàn.

Z_B - Z_A = 8 Z_B = 8 + Z_A.

Suy ra:

Lập bảng, y = 1, 2, 3, 4 Nghiệm hợp lí khi y = 1; Z_A = 8

Với:

Z_A = 8 A là oxygen

Z_B = 16 B là sulfur

y = 1 x = 4  Y^2- là SO₄^2-

Vậy M là Na₂SO₄.

Điện tích của electron được quy ước là −1.