Lưu huỳnh hóa trị mấy

S hóa trị mấy

9 16.479

Hóa trị của lưu huỳnh

Lưu huỳnh hóa trị mấy được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời, giải đáp thắc mắc về hóa trị của lưu huỳnh, S có có mấy hóa trị cũng như các hóa trị của lưu huỳnh trong hợp chất. Từ đó đưa ra các nội dung câu hỏi liên quan đến lưu huỳnh, cũng như các dạng câu hỏi bài tập liên quan. Mời các bạn tham khảo.

I. Lưu huỳnh hóa trị mấy

Lưu huỳnh có hóa trị: II, IV, VI

>> Mời các bạn tham khảo thêm hóa trị một số nguyên tố theo chương trình Hóa học mới

Tên gọi, kí hiệu Hóa học và khối lượng nguyên tử của 20 nguyên tố đầu

Số hiệu nguyên tử (Z)	Tên cũ	Tên nguyên tố hóa học (IUPAC)	Kí hiệu hoá học	Khối lượng nguyên tố (amu)	Hoá trị
1	Hiđro	Hydrogen	H	1	I
2	Heli	Helium	He	4
3	Liti	Lithium	Li	7	I
4	Beri	Beryllium	Be	9	II
5	Bo	Boron	Bo	11	III
6	Cacbon	Carbon	C	12	IV, II
7	Nitơ	Nitrogen	N	14	II, III, IV…
8	Oxi	Oxygen	O	16	II
9	Flo	Flourine	F	19	I
10	Neon	Neon	Ne	20
11	Natri	Sodium	Na	23	I
12	Magie	Magnesium	Mg	24	II
13	Nhôm	Aluminium	Al	27	III
14	Silic	Silicon	Si	28	IV
15	Photpho	Phosphorus	P	31	III, V
16	Lưu huỳnh	Sulfur	S	32	II, IV, VI
17	Clo	Chlorine	Cl	35,5	I,…
18	Agon	Argon	Ar	39,9
19	Kali	Potassium	K	39	I
20	Canxi	Calcium	Ca	40	II

>> Chi tiết tại liệu tại: Bảng tuần hoàn các nguyên tố Hóa học lớp 7

II. Định nghĩa lưu huỳnh

Lưu huỳnh còn có tên gọi khác là Sulfur, là một nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn, có ký hiệu là S và có số nguyên tử là 16.

Nguyên tố này là một phi kim phổ biến, không mùi, không vị và có nhiều hoá trị.

Dạng gốc của phi kim này là chất rắn kết tinh màu vàng chanh.

Trong tự nhiên, phi kim này có thể tìm thấy ở dạng đơn chất hoặc trong các khoáng chất sulfua và sulfat.

Lưu huỳnh được xem là một nguyên tố thiết yếu cho sự sống và chúng được tìm thấy trong 2 axit amin. Trong thương mại, chúng được sử dụng trong phân bón hoặc dùng trong thuốc súng, diêm, thuốc trừ sâu và thuốc diệt nấm,..

Vị trí: Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA

Kí hiệu: S

Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Độ âm điện: 2,58

III. Tính chất vật lí của lưu huỳnh

1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh

Lưu huỳnh có 2 dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (S_α) và lưu huỳnh đơn tà (S_β).

Chúng khác nhau về cấu tạo tinh thể và 1 số tính chất vật lí nhưng có tính chất hóa học giống nhau.

Chúng biến đổi qua lại với nhau theo nhiệt độ.

chuyên đề hóa học 10

2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lưu huỳnh

t^o < 113^oC, S_α và S_β là chất rắng, màu vàng. Phân tử gồm 8 nguyên tử liên kết cộng hóa trị với nhau thành mạch vòng.

t^o = 119^oC, S nóng chảy thành chất lòng màu vàng, linh động. S₈ mạch vòng.

t^o = 187^oC, S lỏng → quánh nhớt màu nâu đỏ.

t^o = 445^oC, S sôi → S_n bị đứt gãy thành nhiều phân tử nhỏ bay hơi.

Ở 1700^oC hơi lưu huỳnh là những nguyên tử S.

IV. Tính chất hóa học của lưu huỳnh

1. Tác dụng với kim loại và hidro

S thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại và hidro.

Tác dụng với hiđro:

H₂ + S → H₂S (350^oC)

Tác dụng với kim loại (có t^o, tạo sản phẩm có số oxh thấp của kim loại).

Fe + S $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ FeS

Zn + S $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ ZnS

Hg + S $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ HgS

(Thủy phân sunfua, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường nên thường dùng S khử độc Hg)

Chú ý: Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CuS, PbS, Ag₂S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường được dùng để nhận biết gốc sunfua.

Muối sunfua được chia thành 3 loại:

+ Loại 1. Tan trong nước gồm Na₂S, K₂S, CaS và BaS, (NH₄)₂S.

+ Loại 2. Không tan trong nước nhưng tan trong axit mạnh gồm FeS, ZnS, ...

+ Loại 3. Không tan trong nước và không tan trong axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag₂S, ...

2. Tác dụng với phi kim và hợp chất

S thể hiện tính khử khi tác dụng với 1 số phi kim và 1 số hợp chất có tính oxi hóa.

Tác dụng với oxi:

S + O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ SO₂

S + F₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ SF₆

Tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

S + 2H₂SO₄ đặc $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 3SO₂ + 2H₂O

S + 4HNO_{3 đặc} $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2H₂O + 4NO₂ + SO₂

V. Ứng dụng của lưu huỳnh

S là nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp.

Điều chế H₂SO₄.

Dùng để lưu hóa cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu, diệt nấm, ...

VI. Sản xuất lưu huỳnh

1. Khai thác lưu huỳnh

Sử dụng phương pháp Frasch để khai thác S tự do trong lòng đất.

2. Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất

Đốt H₂S trong điều kiện thiếu không khí.

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

Dùng H₂S để khử SO₂.

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Phương pháp này giúp thu hồi trên 90% lượng S có trong các khí thải độc hại SO₂ và H₂S.

------------------------

VnDoc đã gửi tới các bạn bộ tài liệu Lưu huỳnh hóa trị mấy tới các bạn. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 8, Chuyên đề Hóa học 9, Chuyên đề Hóa học 10, Chuyên đề Hóa học 11, Chuyên đề Hóa học 12 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Hóa học không khó. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Đánh giá bài viết

9 16.479