Bảng hóa trị các nguyên tố hóa học

Bảng nguyên tố Hóa học

Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học - Hóa trị của các nguyên tố

I.Tài liệu Hóa học trong chương trình mới
II. Tài liệu học tập lớp 8
III. Bảng 1- Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học
IV. Bảng 2- Hóa trị của một số nhóm nguyên tử
V. Bài ca hóa trị - Cách học thuộc bảng hóa trị nhanh nhất
- Bài ca hóa trị - Học tốt Hóa học số 1
- Bài ca hóa trị - Học tốt Hóa học số 2
VI. Các bước để xác định hóa trị
VII. Bài tập vận dụng xác định hóa trị
VIII. Bài tập vận dụng tự luyện
- 1. Bài tập tự luận
- 2. Bài tập trắc nghiệm

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được VnDoc tổng hợp, biên soạn sẽ giúp các bạn học bảng hóa trị nhanh hơn. Đây là tài liệu tham khảo hay được chúng tôi sưu tầm hy vọng gửi tới quý thầy cô cùng các bạn học sinh nhằm phục vụ quá trình dạy và học môn Hóa học lớp 8, giải bài tập hóa học 8 cũng như củng cố kiến thức Hóa học lớp trên được dễ dàng hơn.

I.Tài liệu Hóa học trong chương trình mới

II. Tài liệu học tập lớp 8

III. Bảng 1- Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

Số proton	Tên Nguyên tố	Ký hiệu hoá học	Nguyên tử khối	Hoá trị
1	Hiđro	H	1	I
2	Heli	He	4
3	Liti	Li	7	I
4	Beri	Be	9	II
5	Bo	B	11	III
6	Cacbon	C	12	IV, II
7	Nitơ	N	14	II, III, IV…
8	Oxi	O	16	II
9	Flo	F	19	I
10	Neon	Ne	20
11	Natri	Na	23	I
12	Magie	Mg	24	II
13	Nhôm	Al	27	III
14	Silic	Si	28	IV
15	Photpho	P	31	III, V
16	Lưu huỳnh	S	32	II, IV, VI
17	Clo	Cl	35,5	I,…
18	Argon	Ar	39,9
19	Kali	K	39	I
20	Canxi	Ca	40	II
24	Crom	Cr	52	II, III
25	Mangan	Mn	55	II, IV, VII…
26	Sắt	Fe	56	II, III
29	Đồng	Cu	64	I, II
30	Kẽm	Zn	65	II
35	Brom	Br	80	I…
47	Bạc	Ag	108	I
56	Bari	Ba	137	II
80	Thuỷ ngân	Hg	201	I, II
82	Chì	Pb	207	II, IV

Chú thích:

Nguyên tố phi kim: chữ màu xanh
Nguyên tố kim loại: chữ màu đen
Nguyên tố khí hiếm: chữ màu đỏ

IV. Bảng 2- Hóa trị của một số nhóm nguyên tử

Tên nhóm	Hoá trị	Gốc axit	Axit tương ứng	Tính axit
Hiđroxit^(*) (OH); Nitrat (NO₃); Clorua (Cl)	I	NO₃	HNO₃	Mạnh
Sunfat (SO₄); Cacbonat (CO₃)	II	SO₄	H₂SO₄	Mạnh
Photphat (PO₄)	III	Cl	HCl	Mạnh
(*): Tên này dùng trong các hợp chất với kim loại.		PO₄	H₃PO₄	Trung bình
(*): Tên này dùng trong các hợp chất với kim loại.		CO₃	H₂CO₃	Rất yếu (không tồn tại)

Quy tắc hóa trị và các bước xác định hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất đầy đủ tại bài:

Hóa học 8 Bài 10: Hóa trị

V. Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học theo chương trình SGK mới

VI. Bài ca hóa trị - Cách học thuộc bảng hóa trị nhanh nhất

Bài ca hóa trị cơ bản gồm những chất phổ biến hay gặp:

Bài ca hóa trị - Học tốt Hóa học số 1

Kali, Iôt, Hiđro
Natri với bạc, Clo một loài
Có hóa trị 1 bạn ơi
Nhớ ghi cho rõ kẻo rồi phân vân
Magiê, chì, Kẽm, thủy ngân
Canxi, Đồng ấy cũng gần Bari
Cuối cùng thêm chú Oxi
Hóa trị 2 ấy có gì khó khăn
Bác Nhôm hóa trị 3 lần
Ghi sâu trí nhớ khi cần có ngay
Cacbon, Silic này đây
Là hóa trị 4 không ngày nào quên
Sắt kia kể cũng quen tên
2, 3 lên xuống thật phiền lắm thay
Nitơ rắc rối nhất đời
1, 2, 3, 4 khi thời thứ 5
Lưu huỳnh lắm lúc chơi khăm
Xuống 2, lên 6 khi nằm thứ 4
Photpho nói tới không dư
Nếu ai hỏi đến thì hừ rằng 5
Em ơi cố gắng học chăm
Bài ca hóa trị suốt năm rất cần

Một bài ca hóa trị khác các bạn cũng có thể tham khảo nâng cao đầy đủ hoăn. Tuy nhiên khi học thì bạn chỉ học 1 trong 2 bài ca hóa trị thôi nhé chứ không học 2 bài rất dễ nhầm lẫn.

Bài ca hóa trị - Học tốt Hóa học số 2

Hidro (H) cùng với liti (Li)
Natri (Na) cùng với kali (K) chẳng rời Ngoài ra còn bạc (Ag) sáng ngời
Chỉ mang hoá trị I thôi chớ nhầm
Riêng đồng (Cu) cùng với thuỷ ngân (Hg)
Thường II ít I chớ phân vân gì
Đổi thay II , IV là chì (Pb)
Điển hình hoá trị của chì là II
Bao giờ cùng hoá trị II
Là ôxi (O) , kẽm(Zn) chẳng sai chút gì
Ngoài ra còn có canxi (Ca)
Magiê (Mg) cùng với bari (Ba) một nhà
Bo (B) , nhôm (Al) thì hóa trị III
Cácbon C Silic (Si) thiếc (Sn) là IV thôi
Thế nhưng phải nói thêm lời
Hóa trị II vẫn là nơi đi về
Sắt (Fe) II toan tính bộn bề
Không bền nên dễ biến liền sắt III
Phốtpho III ít gặp mà
Photpho V chính người ta gặp nhiều
Nitơ (N) hoá trị bao nhiêu ?
I , II, III , IV phần nhiều tới V
Lưu huynh lắm lúc chơi khăm
Khi II lúc IV , VI tăng tột cùng
Clo Iot lung tung
II III V VII thường thì I thôi
Mangan rắc rối nhất đời
Đổi từ I đến VII thời mới yên
Hoá trị II dùng rất nhiều
Hoá trị VII cũng được yêu hay cần
Bài ca hoá trị thuộc lòng
Viết thông công thức đề phòng lãng quên
Học hành cố gắng cần chuyên
Siêng ôn chăm luyện tất nhiên nhớ nhiều

Bài ca hóa trị theo chương trình mới

Chlo-rine (Cl), Po-tas-si-um (K)

Hy-dro-gen (H), So-di-um (Na), Sil 0 vẻ (Ag)

Và I-o (d) -dine nữa cơ

Đều cùng hóa trị một (I) nha mọi người

Mag-ne(s)-si-um (Mg), cop-per (Cu)

Ba-ri-um (Ba), Zinc (Zn), Lead (Pb), Mer-cu-ry (Hg)

Cal-ci-um (Ca), O-xy-gen (O)

Hóa trị hai (II) ấy có phần dễ hơn

Bác a-lu-mi-ni-um (Al)

Hóa trị là (III) ghi tâm khắc cốt

Car-bon (C) và Si-li-con (Si)

Là hóa trị bốn (IV) khi cần chớ quên

Ni-tro-gen (N) rắc rối hơn

Một hai ba bốn (I, II, III, IV) khi thì năm (V)

Sul -fur (S) lắm lúc chơi khăm

Lúc hai (II), lúc sáu (VI) khi nằm thứ tư (IV)

Phos-pho-rus (P) nhắc không dư

............................................

VII. Các bước để xác định hóa trị

Bước 1: Viết công thức dạng A_xB_y

Bước 2: Đặt đẳng thức: x hóa trị của A = y × hóa trị của B

Bước 3: Chuyển đổi thành tỉ lệ: $\frac xy=\frac ba=\frac{bʹ}{aʹ}$ $\frac xy=\frac ba=\frac{bʹ}{aʹ}$ = Hóa tri của B/Hóa trị của A

Chọn a’, b’ là những số nguyên dương và tỉ lệ b’/a’ là tối giản => x = b (hoặc b’); y = a (hoặc a’)

Ví dụ: Lập công thức hóa học của hợp chất sau: C (IV) và S (II)

Bước 1: Công thức hóa học của C (IV) và S (II) có dạng ${C^{VI}}_x{S^{II}}_y$ ${C^{VI}}_x{S^{II}}_y$

Bước 2: Biểu thức quy tắc hóa trị: x.IV = y.II

Chuyển thành tỉ lệ:

$\frac xy=\frac{II}{IV}=\frac24=\frac12>x=1;y=2$ $\frac xy=\frac{II}{IV}=\frac24=\frac12>x=1;y=2$

Bước 3 Công thức hóa học cần tìm là: CS₂

VIII. Bài tập vận dụng xác định hóa trị

Bài tập 1: Tính hóa trị của các nguyên tố

a) Nhôm trong hợp chất Al₂O₃

b) Sắt trong hợp chất FeO

c) Crom trong hợp chất CrO và Cr₂O₃

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Nhôm trong hợp chất Al₂O₃

Gọi hóa trị của nhôm trong hợp chất là x:

Ta có hóa trị của O (II)

Theo quy tắc hóa trị.

3. x = 3.II => x = 3 (III) . Vậy Nhôm có hóa trị bằng III trong hợp chất Al₂O₃

Tương tự làm với câu b); c)

Sắt trong hợp chất FeO có hóa trị là II

Crom trong hợp chất CrO và Cr₂O₃ có hóa trị lần lượt là II và III

Bài tập 2. Dựa vào hóa trị các nguyên tố. Cho biết công thức hóa học nào viết sai, công thức hóa học nào viết đúng: MgCl, NaO, BaO, NaCl, AlO₃, K₂O, Fe₂O₃

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

MgCl, NaO, BaO, NaCl, AlO₃, K₂O, Fe₂O₃

Công thức viết đúng là: BaO, K₂O, Fe₂O₃

Công thức viết sai là: MgCl (MgCl₂); NaO (Na₂O); AlO₃ (Al₂O₃)

Bài tập 3. Lập công thức hóa học của các hợp chất sau:

a) C (IV) và S (II)

b) Fe (II) và O.

c) P (V) và O.

d) N (V) và O.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Bước 1: Công thức hóa học của C (IV) và S (II) có dạng ${C^{VI}}_x{S^{II}}_y$ ${C^{VI}}_x{S^{II}}_y$

Bước 2: Biểu thức quy tắc hóa trị: x.IV = y.II

Chuyển thành tỉ lệ: $\frac{x}{y} = \frac{{II }}{{IV}} = \frac{2}{4} = \frac{1}{2} > x = 1; y = 2$ $\frac{x}{y} = \frac{{II }}{{IV}} = \frac{2}{4} = \frac{1}{2} > x = 1; y = 2$

Bước 3: Công thức hóa học cần tìm là: CS₂

b) Công thức hóa học của Fe(III) và O có dạng: $^{III}Fe_x^{II}O_y$ $^{III}Fe_x^{II}O_y$

Biểu thức quy tắc hóa trị: x.III = y.II

Chuyển thành tỉ lệ: $\frac xy=\frac{II}{III}=\frac23$ $\frac xy=\frac{II}{III}=\frac23$

Chọn x = 2, y = 3

Công thức hóa học cần tìm là: Fe₂O₃

c)

Công thức hóa học của P(V và O có dạng: $^VP_x^{II}O_y$ $^VP_x^{II}O_y$

Biểu thức quy tắc hóa trị: x.V = y.II

Chuyển thành tỉ lệ: $\frac{x}{y}=\frac{II}{V}=\frac{2}{5}$ $\frac{x}{y}=\frac{II}{V}=\frac{2}{5}$

Chon x = 2, y = 5

Công thức hóa học cần tìm là: P₂O₅

d) N (V) và O.

Công thức hóa học của N(V) và O có dạng: $^VN_x^{II}O_y$ $^VN_x^{II}O_y$

Biểu thức quy tắc hóa trị: x.V = y.II

Chuyển thành tỉ lệ: $\frac{x}{y}=\frac{II}{V}=\frac{2}{5}$ $\frac{x}{y}=\frac{II}{V}=\frac{2}{5}$

Chon x = 2, y = 5

Công thức hóa học cần tìm là: N₂O₅

Bài tập 4. Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của các hợp chất tạo bởi một nguyên tố và nhóm nguyên tử sau:

a) Ba (II) và nhóm (OH)

b) Cu (II) và nhóm (SO₄)

c) Ba (II) và nhóm (PO₄)

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Công thức hóa học của hợp chất có dạng: $F{e^{III}}_x{(S{O_4})^{II}}_y$ $F{e^{III}}_x{(S{O_4})^{II}}_y$

Ta có: $x \times III = y \times II = > \frac{x}{y} = \frac{{II }}{{III}} = \frac{2}{3} = > x = 2; y = 3$ $x \times III = y \times II = > \frac{x}{y} = \frac{{II }}{{III}} = \frac{2}{3} = > x = 2; y = 3$

Công thức hóa học của hợp chất là Fe₂(SO₄)₃

Phân tử khối = 2.56 + 32.3 + 16.4.3 = 400 đvC

b)

Công thức hóa học của hợp chất có dạng: $Cu_x^{II}(SO_4)_y^{II}$ $Cu_x^{II}(SO_4)_y^{II}$

Ta có: $x\times II=y\times II=>\frac{x}{y}=\frac{II}{II}=\frac{2}{2}=>x=1;y=1$ $x\times II=y\times II=>\frac{x}{y}=\frac{II}{II}=\frac{2}{2}=>x=1;y=1$

Công thức hóa học của hợp chất là CuSO₄

Phân tử khối = 64 + 32 + 16.4 = 160 đvC

c)

Công thức hóa học của hợp chất có dạng: $Ba_x^{II}(PO_4)_y^{III}$ $Ba_x^{II}(PO_4)_y^{III}$

Ta có: $x\times II=y\times III=>\frac{x}{y}=\frac{III}{II}=\frac{3}{2}=>x=3;y=2$ $x\times II=y\times III=>\frac{x}{y}=\frac{III}{II}=\frac{3}{2}=>x=3;y=2$

Công thức hóa học của hợp chất là Ba₃(PO₄)₂

Phân tử khối = 132.3 + 31.2 + 16.4.2 = 586 đvC

IX. Bài tập vận dụng tự luyện

1. Bài tập tự luận

Bài tập số 1: Lập công thức hóa học của các hợp chất sau:

a) C (IV) và S (II)

b) Fe (II) và O.

c) P (V) và O.

d) N (V) và O.

Đáp án

a) CS₂

b) FeO

c) P₂O₅

d) N₂O₅

Bài tập số 2: Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của các hợp chất tạo bởi một nguyên tố và nhóm nguyên tử sau:

a) Ba (II) và nhóm (OH)

b) Cu (II) và nhóm (SO₄)

c) Fe (III) và nhóm (SO₄)

Đáp án

a) Ba(OH)₂

b) CuSO₄

c) Fe₂(SO₄)₃

Bài tập số 3: Lập công thức hoá học của các hợp chất sau và tính phân tử khối:

a/ Cu và O

b/ S (VI) và O

c/ K và (SO₄)

d/ Ba và (PO₄)

e/ Fe (III) và Cl

f/ Al và (NO₃)

g/ P (V) và O

h/ Zn và (OH)

k/ Mg và (SO₄)

l/ Fe (II) và (SO₃)

m/ Ca và (CO₃)

Đáp án

a) CuO

PTK = 64.16 = 80 đvC

b) SO₃

PTK = 32 + 16.3 = 80 đvC

c) K₂SO₄

PTK = 39.2 + 32 + 16.4 = 174 đvC

d) Ba₂(PO₄)₃

PTK = 559 đvC

e) FeCl₃

PTK = 162,5 đvC

f) Al(NO₃)₃

PTK = 210 đvC

g) P₂O₅

PTK = 182 đvC

h) Zn(OH)₂

PTK = 99 đvC

k) MgSO₄

PTK = 120 đvC

l) FeSO₃

PTK = 136 đvC

m/ CaCO₃

PTK = 100 đvC

Bài tập số 4: Trong các công thức hoá học sau đây, công thức hoá học nào sai? Sửa lại cho đúng: FeCl, ZnO₂, KCl, Cu(OH)₂, BaS, CuNO₃, Zn₂OH, K₂SO₄ , Ca₂(PO₄)₃, Al₃Cl, AlO₂, K₂SO₄, HCl, BaNO₃, Mg(OH)₃, ZnCl, MgO₂, NaSO₄, NaCl, Ca(OH)₃, K₂Cl, BaO₂, NaSO₄, H₂O, Zn(NO₃)₂, Al(OH)₂, NaOH₂, SO₃, Al(SO₄)₂.

Đáp án

Công thức hóa học sai

Công thức hóa học đúng

Công thức hóa học sai

ông thức hóa học đúng

FeCl

ZnO2

CuNO₃

Zn₂OH

Al₃Cl

AlO₂

BaNO₃

Mg(OH)₃

ZnCl

FeCl₃

ZnO

Cu(NO₃)₂

Zn(OH)₂

AlCl₃

Al₂O₃

Ba(NO₃)₂

Mg(OH)₂

ZnCl₂

NaSO₄

Ca(OH)₃

K₂Cl

BaO₂

NaSO₄

Al(OH)₂

NaOH₂

Al(SO₄)₂.

MgO₂

Na₂SO₄

Ca(OH)₂

KCl

BaO

Na₂SO₄

Al(OH)₃

NaOH

Al₂(SO₄)₃

MgO

2. Bài tập trắc nghiệm

Câu 1: Tính hóa trị của C trong CO₂biết Oxi hóa trị là II

A. I

B. II

C. III

D. IV

Xem đáp án

Đáp án D

Theo quy tắc hóa trị thì hóa trị của C trong hợp chất CO2 là II.2/1= IV/I

Câu 2: Biết hidroxit có hóa trị I, công thức hóa học nào đây là sai

A. Ca(OH)₂

B. AlOH

C. KOH

D. Fe(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án B

B sai vì Al hóa trị III, công thức hóa học đúng là Al(OH)₃

Câu 3: Canxi có hóa trị II. Chọn công thức sai

A. CaSO₄

B. CaO

C. CaCl

D. Ca(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án C

Canxi có hóa trị II. => Công thức sai là CaCl

Câu 4: Nguyên tử Fe có hóa trị III trong công thức nào

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe

D. FeCl₂

Xem đáp án

Đáp án B

Nguyên tử Fe có hóa trị III trong công thức Fe₂O₃

Câu 5: Trong N₂O₅, N hóa trị mấy

A. I

B. II

C. IV

D. V

Xem đáp án

Đáp án D

Trong N₂O₅, N hóa trị mấy V

Câu 6: Lập công thức hóa học biết hóa trị của X là I và số p = e là 13 và Y có nguyên tử khối là 35.5

A. NaCl

B. BaCl₂

C. NaO

D. MgCl

Xem đáp án

Đáp án A

Vì Y có nguyên tử khối là 35, 5→ Cl. X có số p=e là 13→ Natri mà có hóa trị I → NaCl

Câu 7: Lập công thức hóa học của Ba (II) với OH (I)

A. BaOH

B. Ba(OH)₂

C. Ba₂(OH)

D. Ba₃OH

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 8: Ta có một oxit tên CrO. Vậy muối của Crom có hóa trị tương ứng là

A. CrSO₄

B. Cr(OH)₃

C. Cr₂O₃

D. Cr₂(OH)₃

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có một oxit tên CrO. Vậy muối của Crom có hóa trị tương ứng là CrSO₄

Câu 9. Cho kim loại M tạo ra hợp chất MSO₄. Biết phân tử khối là 152. Xác định kim loại M

A. Magie

B. Đồng

C. Sắt

D. Bạc

Xem đáp án

Đáp án C

Gọi nguyên tử khối của kim loại M là m

=> Phân tử khối của MSO₄ = m + 32 + 16.4 = 152 => m = 56

Dựa vào bảng nguyên tố => kim loại M là Fe

Câu 10. Cho công thức hoá học của sắt (III) oxit là Fe₂O₃, hiđro clorua là HCl. Công thức hóa học đúng của sắt (III) clorua là:

A. FeCl₂.

B. FeCl.

C. FeCl₃.

D. Fe₂Cl.

Xem đáp án

Đáp án C

Trong HCl có H hóa trị I ⇒ Cl có hóa trị I

Công thức hóa học của sắt (III) clorua là : FeCl₃

Câu 11. Cho biết công thức hóa học hợp chất của nguyên tố X với Cl là XCl₂, hợp chất của Y với O là Y₂O₃. Vậy công thức hóa học của hợp chất của X và Y là:

A. X₂Y₃.

B. XY₂.

C. X₃Y₂.

D. X₂Y.

Xem đáp án

Đáp án C

X tạo với Cl hợp chất XCl₂ ⇒ X hóa trị II

Hợp chất của Y với O là Y₂O₃ ⇒ Y hóa trị III

Vây CTHH của hợp chất của X và Y là: X₃Y₂

Câu 12: Cho biết hợp chất tạo bởi nguyên tố A và nhóm (SO₄) là A₂(SO₄)₃ và hợp chất tạo bởi nguyên tố B với nhóm (OH) là B(OH)₂. Hãy chọn công thức hoá học đúng cho hợp chất của A và B

A. AB₃.

B. A₃B.

C. A₂B₃.

D. A₃B₂.

Xem đáp án

Đáp án C

Gọi a là hóa trị của A

Gọi b là hóa trị của B

Áp dụng quy tắc hóa trị

2.a = II.3

⇒a = III

Áp dụng quy tắc hóa trị

1.b = I.2

⇒b = II

Công thức hóa học: A_xB_y

x.III = y.II

⇒ x/y = 2/3

Công thức hóa học: A₂B₃

Câu 14: Cho các hợp chất sau SO₃, N₂O₅ hoá trị của S và N trong các hợp chất trên lần lượt là:

A. VI và V.

B. I và V.

C. VI và II.

D. IV và III.

Xem đáp án

Đáp án A

Hoá trị của S và N trong các hợp chất SO₃, N₂O₅ lần lượt là VI và V

Câu 5: Lập công thức hoá học của các hợp chất biết P(V) và O

A. P₂O₅.

B. P₂O₃.

C. P₂O₄.

D. PO₄.

Xem đáp án

Đáp án A

P có hóa trị V và O có hóa trị II nên công thức hóa học đúng là P₂O₅

Câu 16. Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hóa học là đúng? Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử:

A. Có cùng số nơtron trong hạt nhân.

B. Có cùng điện tích hạt nhân.

C. Có cùng số khối.

D. Có cùng nguyên tử khối.

Xem đáp án

Đáp án B

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử: Có cùng điện tích hạt nhân.

Câu 17. Một đơn vị khối lượng nguyên tử (u) được định nghĩa là?

A. Khối lượng của 1 mol nguyên tử đồng vị cacbon 12.

B. Khối lượng của 1 nguyên tử đồng vị cacbon 12.

C. 1/12 khối lượng của 1 nguyên tử đồng vị cacbon 12.

D. 1/12 khối lượng của 1 nguyên tử cacbon.

Xem đáp án

Đáp án C

Một đơn vị khối lượng nguyên tử (u) được định nghĩa là: 1/12 khối lượng của 1 nguyên tử đồng vị cacbon 12.

Câu 18. Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số nơtron nhưng khác số proton.

B. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.

C. Đặc trưng cơ bản của nguyên tử là số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối.

D. Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

Xem đáp án

Đáp án A

A sai vì đồng vị là những nguyên tử mà hạt nhân có cùng số proton nhưng khác số nơtron.

Câu 19. Phát biểu nào dưới đây không đúng

A. Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử

B. Đối với các nguyên tố có nhiều đồng vị, nguyên tử khối được tính là giá trị trung bình của nguyên tử khối các đồng vị có tính đến tỉ lệ phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị.

C. Khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton và electron.

D. Trong một số trường hợp, có thể coi nguyên tử khối bằng số khối.

Xem đáp án

Đáp án C

Phát biểu không đúng là: Khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton và electron.

Câu 20. Hãy chọn phát biểu đúng nhất về hoá học hữu cơ trong số các phát biểu sau :

A. Hoá học hữu cơ là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất của cacbon.

B. Hoá học hữu cơ là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất của cacbon, trừ cacbon (II) oxit, cacbon (IV) oxit, muối cacbonat, xianua, cacbua.

C. Hoá học hữu cơ là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất của cacbon, trừ cacbon (II) oxit, cacbon (IV) oxit.

D. Hoá học hữu cơ là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất của cacbon trừ muối cacbonat.

Xem đáp án

Đáp án B

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO₂, HCN, muối cacbonat, muối xianua, muối cacbua…). Do đó hóa học hữu cơ là hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất của cacbon, trừ cacbon (II) oxit, cacbon (IV) oxit, muối cacbonat, xianua, cacbua.

Câu 21. Hóa trị của một nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) là con số biểu thị

A. số nguyên tử của nguyên tố (hay số nhóm nguyên tử) đó trong hợp chất.

B. khả năng liên kết của nguyên tử (hay nhóm nguyên tử).

C. khối lượng của nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) đó trong hợp chất.

D. phần trăm khối lượng của nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) đó trong hợp chất.

Xem đáp án

Đáp án B

Hóa trị của một nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử (hay nhóm nguyên tử).

Câu 22. Hóa trị của một nguyên tố được xác định theo

A. hóa trị của O làm đơn vị và hóa trị của H là hai đơn vị.

B. hóa trị của H làm đơn vị và hóa trị của O là ba đơn vị.

C. hóa trị của H làm đơn vị và hóa trị của O là hai đơn vị.

D. hóa trị của O làm đơn vị và hóa trị của H là ba đơn vị.

Xem đáp án

Đáp án C

Hóa trị của một nguyên tố được xác định theo hóa trị của H làm đơn vị và hóa trị của O là hai đơn vị.

.....................................

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu học tập hóa học lớp 8.

Trên đây là Bảng hóa trị các nguyên tố hóa học, được VnDoc tổng hợp, biên soạn là các cách ghi nhớ bảng hóa trị hóa học cũng như các nguyên tố hóa học cơ bản. Bên cạnh đó VnDoc đưa ra phương pháp xác định hóa trị của các nguyên tố, hy vọng có thể giúp các em có thể ghi nhớ một cách nhanh nhất. Để áp dụng vào các bài tập.

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Bảng hóa trị các nguyên tố hóa học. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Toán 8, Giải SBT Vật Lí 8, Lý thuyết Sinh học 8, Chuyên đề Hóa học 8. Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 8 Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Chia sẻ, đánh giá bài viết

817

686.400

Bài trước

Bài sau