Ứng dụng nào sau đây không phải của acetic acid (CH3COOH)

sản xuất tơ nhân tạo, chất dẻo.

Luyện tập Acid - Trắc nghiệm KHTN 8 Bài 9 Chân trời sáng tạo

Câu 1: Nhận biết
Kim loại tác dụng với acid
Kim loại (ngoài trừ Cu, Ag, Au, Pt, ...) khi phản ứng với dung dịch acid sẽ tạo thành:
- A. muối và nước.
- B. muối và khí hydrogen.
- C. muối và kim loại.
- D. muối và acid mới.
Hướng dẫn:
Kim loại (ngoài trừ Cu, Ag, Au, Pt, ...) khi phản ứng với dung dịch acid sẽ tạo thành muối và khí hydrogen.
Ví dụ: Cho kim loại Mg tác dụng với dung dịch acid HCl tạo ra muối magnesium chloride và giải phóng khí hydrogen
Phương trình phản ứng hóa học
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
Câu 2: Nhận biết

Điền vào chỗ trống

Điền vào chỗ trống:
"Acid là hợp chấtmà phân tử có một hay nhiều nguyên tử hydrogen liên kết với gốc acid. Khi tan trong nước, acid tạo ra ion H+"

Đáp án là:

Điền vào chỗ trống:
"Acid là hợp chấtmà phân tử có một hay nhiều nguyên tử hydrogen liên kết với gốc acid. Khi tan trong nước, acid tạo ra ion H+"

Acid là hợp chất mà phân tử có một hay nhiều nguyên tử hydrogen liên kết với gốc acid. Khi tan trong nước, acid tạo ra ion H⁺.
Câu 3: Thông hiểu
Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ
Dung dịch nào sau đây có khả năng làm quỳ tím hóa đỏ?
- A. HNO₃.
- B. H₂O.
- C. NaCl.
- D. NaOH.
Hướng dẫn:
Dung dịch acid HNO₃ có khả năng làm quỳ tím hóa đỏ.
Câu 4: Thông hiểu
Tên gọi acid H2S
Tên gọi ứng với acid có công thức hóa học là H₂S là:
- A. hydrochloric acid.
- B. sulfuric acid.
- C. sulfurous acid.
- D. hydrosulfuric acid.
Hướng dẫn:
hydrochloric acid: HCl
hydrosulfuric acid: H₂S
sulfurous acid: H₂SO₃
sulfuric acid: H₂SO₄
Vậy tên gọi ứng với acid có công thức hóa học là H₂S là hydrosulfuric acid.
Câu 5: Thông hiểu
Chất thuộc acid
Cho các chất sau: H₂SO₄, HCl, NaCl, CuSO₄, KOH, KClO₃, Ca(OH)₂. Số chất thuộc loại acid là:
- A. 3.
- B. 2.
- C. 1.
- D. 4.
Hướng dẫn:
Số chất thuộc loại acid là 2 đó là: H₂SO₄, HCl.
Câu 6: Nhận biết
Phân tử nào là acid
Phân tử nào dưới đây là acid và có thể tạo ra ion H⁺ khi tan trong nước:
- A. KCl
- B. Na₂SO₄.
- C. H₂SO₃.
- D. NaOH.
Hướng dẫn:
Phân tử là acid có thể tạo ra ion H⁺ khi tan trong nước H₂SO₃
Câu 7: Nhận biết
Dung dịch acid làm đổi màu quỳ tím thành
Các dung dịch acid làm đổi màu giấy quỳ tím thành
- A. màu xanh.
- B. màu đen.
- C. màu đỏ.
- D. màu vàng.
Hướng dẫn:
Các dung dịch acid làm đổi màu giấy quỳ tím thành màu đỏ.
Câu 8: Vận dụng
Thể tích khí H2
Cho 11,2 gam iron tác dụng với hydrochloric acid dư, sau phản ứng thể tích khí H₂ thu được (ở đkc):
- A. 2,479 lít.
- B. 24,79 lít.
- C. 4,958 lít.
- D. 1,240 lít .
Hướng dẫn:
Phương trình phản ứng hóa học:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
1 2 1 1
Số mol của Fe tham gia phản ứng là:
n_Fe = m_Fe : M_Fe = 11,2 : 56 = 0,2 (mol)
Theo tỉ lệ số mol phản ứng, ta có số mol khí H₂ thu được là:
n_H2= n_Fe = 0,2 (mol)
Thể tích khí H2 ở đkc là:
V_H2 = n_H2 × 24,79 = 0,2 × 24,79 = 4,958 lít
Câu 9: Nhận biết
Ứng dụng acetic acid
Ứng dụng nào sau đây không phải của acetic acid (CH₃COOH)
- A. sản xuất tơ nhân tạo, chất dẻo.
- B. chế tạo dược phẩm.
- C. chế tạo thuốc nổ.
- D. pha chế giấm ăn.
Hướng dẫn:
Ứng dụng chế tạo thuốc nổ không phải của acetic acid (CH₃COOH).
Câu 10: Vận dụng
Tính khối lượng Mg
Cho m gam Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 4,958 lít khí H₂ (đkc). Giá trị của m là :
- A. 6,8 gam.
- B. 7,2 gam.
- C. 4,8 gam.
- D. 3,6 gam.
Hướng dẫn:
Phương trình phản ứng hóa học
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
1 1 1 1
Số mol H₂ sinh ra sau phản ứng là:
n_H2= V_H2 : 24,79 = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol
Theo tỉ lệ mol phương trình phản ứng ta có số mol của Mg là:
n_Mg = n_H2 = 0,2 mol
Khối lương Mg tham gia phản ứng là:
m_Mg = n_Mg×M_Mg = 0,2×24 = 4,8 gam.
Câu 11: Vận dụng cao
Xác định tên kim loại
Hòa tan hết 33,6 gam kim loại R hóa trị II trong dung dịch acid HCl, sau phản ứng thu được 14,874 lít khí H₂ ở đkc. Kim loại R là:
- A. Cu.
- B. Fe.
- C. Mg.
- D. Zn.
Hướng dẫn:
Số mol khí H₂ ở đkc là:
$n_{H_2}=\frac V{24,79}=\frac{14,874}{24,79}=0,6\;mol$
Phương trình phản ứng tổng quát của kim loại R có hóa trị II là:
R + 2HCl → RCl₂ + H₂
1 2 1 1
Theo tỉ lệ số mol phản ứng, ta có số mol kim loại R là:
n_R = n_H2 = 0,6 mol
Để xác định kim loại R ta tính khối lượng mol của R.
M_R = m_R : n_R = 33,6 : 0,6 = 56 gam/mol
Vậy kim loại cần tìm là Fe
Câu 12: Nhận biết
Ứng dụng của Sulfuric acid
Ứng dụng của Sulfuric acid là:
- A. Sản xuất sơn.
- B. Sản xuất phân bón.
- C. Sản xuất giấy.
- D. Pha chế giấm ăn.
Hướng dẫn:
Ứng dụng của Sulfuric acid là
+ Sản xuất sơn.
+ Sản xuất giấy.
+ Sản xuất phân bón.

Mầm non

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Thi vào lớp 6

Thi vào lớp 10

Thi Tốt Nghiệp THPT

Đánh Giá Năng Lực

Khóa Học Trực Tuyến

Hỏi bài

Trắc nghiệm Online

Tiếng Anh

Thư viện Học liệu

Bài tập Cuối tuần

Bài tập Hàng ngày

Thư viện Đề thi

Giáo án - Bài giảng

Tất cả danh mục

Luyện tập Acid

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

KHTN 8 - Chân trời sáng tạo

Tính theo phương trình hóa học CTST

Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học CTST

Mol và tỉ khối của chất khí CTST (phần 2)

Nồng độ dung dịch CTST (phần 2)

Mol và tỉ khối của chất khí CTST (phần 1)

Nồng độ dung dịch CTST (phần 1)