Tính chất hóa học của hidro

Tính chất ứng dụng của hidro được VnDoc biên soạn tổng hợp chi tiết nội dung lý thuyết về tính chất ứng dụng của hidro mà các bạn được học trong ở nội dung Hóa 8. Cũng như đưa ra các nội dung câu hỏi bài tập liên quan đến tính chất hóa học của hidro. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung dưới đây.

I. Thông tin chung về Hidro

Kí hiệu hóa học: H

Nguyên tử khối (NTK): 1

Công thức hóa học đơn chất H₂

Phân tử khối: 2

Hóa trị: I

II. Tính chất vật lý của hiđro

Chất khí, không màu, không mùi, không vị, nhẹ nhất trong các khí, tan rất ít trong nước

III. Tính chất hóa học của hiđro

1. Tác dụng với phi kim

Có thể tác dụng với một số phi kim: O₂, Cl₂, Br₂

Tác dụng với oxi

Khí H₂ cháy mãnh liệt trong oxi với ngọn lửa xanh mờ. Trên thành lọ xuất hiện những giọt H₂O nhỏ. Chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy ra.

Phương trình hóa học:

2H₂ + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2H₂O

Hỗn hợp khí H₂ và O₂ là hỗn hợp nổ. Hỗn hợp sẽ gây nổ mạnh nhất khi trộn 2V_H2 với 1V_O2

2. Tác dụng với CuO

Khi cho luồng khí hidro (sau khi đã kiểm tra sự tinh khiết) đi qua bột đồng (II) oxit CuO có màu đen.

Hiện tượng: Ở nhiệt độ thường không thấy có phản ứng hóa học xảy ra.

- Khi đun nóng ống nghiệm đựng bột CuO dưới ngọn lửa đèn cồn, sau đó dẫn khí H₂ đi qua, ta thấy xuất hiện chất rắn màu đỏ gạch và có nước đọng trên thành ống nghiệm.

Giải thích: Ở nhiệt độ càng cao H₂ dễ dàng tác dụng với CuO tạo thành kim loại Cu và nước.

Phương trình hóa học:

H₂ + CuO (màu đen) \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) Cu + H₂O

Khí hiđro đã chiếm nguyên tố oxi trong hợp chất CuO. Hiđro có tính khử.

H2 không tác dụng với các oxit: Na2O, K2O, BaO, CaO, MgO, Al2O3

Ở nhiệt độ thích hợp, khí hidro không những kết hợp được với đơn chất oxi, mà nó có thể kết hợp được với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại. Khí hidro có tính khử. Các phản ứng này đều tỏa nhiệt.

III. Ứng dụng của khí hidro

• Làm nhiên liệu: tên lửa, động cơ ô tô, đèn xì hiđro.
• Làm nguyên liệu: sản xuất amoniac, axit, hợp chất hữu cơ.
• Chất khử trong điều chế kim loại.
• Bơm vào khinh khí cầu, bóng bay.

V. Điều chế khí Hidro

1. Trong phòng thí nghiệm

Nguyên tắc: cho axit tác dụng với kim loại

Ví dụ:

H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

2. Trong công nghiệp

Điện phân nước:

2H₂O \(\overset{điện phân}{\rightarrow}\)2H₂ + O₂

...................

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan:

• Hóa học 8 Bài 30: Bài thực hành 4. Điều chế - Thu khí oxi và thử tính chất của oxi
• Giải bài tập trang 109 SGK Hóa lớp 8: Tính chất - ứng dụng của hidro
• Trắc nghiệm Hóa học 8 bài 31

Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.