Tính chất hóa học của kim loại lớp 9

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại

1 712

Tính chất hóa học của kim loại

Tính chất hóa học của kim loại lớp 9 được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc chỉ ra các tính chất hóa học đặc trưng của kim loại. Từ đó bạn đọc nắm được nội dung kiến thức của bài, vận dụng vào giải các dạng câu hỏi bài tập liên quan. Mời các bạn tham khảo nội dung chi tiết dưới đây.

A. Tính chất hóa học chung của kim loại

I. Tác dụng với phi kim

1. Với oxi

Nhiều kim loại phản ứng được với oxi tạo thành oxit.

3Fe + 2O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Fe₃O₄

4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃

Trừ Ag, Au, Pt không phản ứng được với oxi

2. Với lưu huỳnh

- Nhiều kim loại phản ứng được với lưu huỳnh tạo thành muối sunfua (=S)

2Al + 2S $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Al₂S₃

3. Phản ứng với clo

Nhiều kim loại phản ứng được với clo tạo thành muối clorua (-Cl)

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2FeCl₃

II. Tác dụng với axit

Dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng (chỉ có kim loại đứng trước H mới phản ứng)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Mg + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂

Tác dụng với HNO₃, H₂SO₄trong điều kiện đặc, nóng.

Tác dụng với HNO₃: kết quả tạo thành muối nitrat và nhiều khí khác nhau

M + HNO₃ → M(NO₃)n + {NO, NO₂, N₂, NH₄NO₃, N₂O) + H₂O

Tác dụng với H₂SO₄: kết quả tạo thành muối sunfat và nhiều loại khí

M + H₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + {S, SO₂, H₂S} + H₂O

III. Tác dụng với dung dịch muối

Trừ K, Na, Ca, Ba không đẩy được kim loại vì tác dụng ngay với nước

Kim loại đứng trước đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng.

2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

Fe + CuSO₄→ FeSO₄ + Cu

Mg + FeCl₂ → Fe + MgCl₂

IV. Tác dụng với nước

Những kim loại mạnh gồm: R = {K, Na, Ca, Li, Ba, Sr,…} trong điều kiện thường dễ dàng tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ.

R + nH₂O → H₂ + R(OH)n

B. Bài tập tính chất hóa học của kim loại

Bài 1. Hoàn thành phương trình phản ứng hóa học sau

1) Cu + ? → CuCl₂ + ?

2) Fe + ? → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

3) K + ? $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ KCl

4) Cu + ? $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CuS

5) Cu + ? → Cu(NO₃)₃ + Ag

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

1) Cu + Cl₂ → CuCl₂

2) 2Fe + 6H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

3) 2K + Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2KCl

4) Cu + S $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CuS

5) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ +2Ag

Bài 2. Trình bày phương pháp hóa học nhận biết 3 kìm loại sau Fe, Ag, Al.

Đáp án hướng dẫn giải

Cho 3 chất rắn trên tác dụng với dung dịch NaOH, chất nào xảy ra phản ứng, có khí thoát ra là Al. Fe và Ag không phản ứng với dung dịch NaOH.

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Cho 2 kim loại còn lại tác dụng với dung dịch HCl, chất nào xảy ra phản ứng, có khí thoát ra là Fe. Chấ không tác dụng với HCl là Ag

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 3. Cho 10,45 gam hỗn hợp Al và Cu phản ứng vừa đủ với 7,28 lít khí Cl₂ (đktc). Sau phản ứng thu được hỗn hợp 2 muối.

a) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

b) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Phương trình hóa học của phản ứng:

2Al + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2AlCl₃

x → 3x/2

Cu + Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CuCl₂

y → y

a) Số mol của Cl₂ bằng: nCl₂ = 0,325 (mol)

Áp dụng ĐLBTKL:

m_{kim loại} + m_Cl2 = m _muối => m _muối = 10,45 + 0,325.71 = 33,525 (gam)

b) Đặt số mol Al = x, Cu = y

Theo đề bài ta có: 27x + 64 y = 10,45 (1)

Số mol Cl₂ bằng: 3x/2 + y = 0,325 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) ta được: x = 0,15 mol, y = 0,1 mol

=> %m_Al = (0,15.27)/10,45.100% = 38,76%

=> %m_Cu = 100% - 38,76% = 61,24%

Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn 3 gam hỗn hợp A gồm Al và Cu cần vừa đủ 1,456 lít hỗn hợp khí gồm O₂ và Cl₂ thu được 6,64 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng của Al trong A là?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_O2 + m_Cl2 = m_{Chất rắn} – m_KL = 6,64 – 3 = 3,64 gam

n_O2 + n_Cl2= 1,456 : 22,4 = 0,065 (mol)

Gọi số mol O₂, Cl₂ lần lượt là a, b

=> Ta có hệ phương trình:

x + y = 0,065

32x + 71y = 3,64

=> x = 0,025 ; y = 0,04

Gọi số mol Al, Cu lần lượt là a, b

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

=> Tổng lượng e nhường của kim loại bằng tổng lượng e nhận của phi kim (O₂, Cl₂)

=> 3a + 2b = 4.n_O2 + 2.nCl₂

=> 3a + 2b = 4.0,025 + 2.0,04 = 0,18 (1)

Khối lượng của 2 kim loại bằng 3 gam

=> 27a + 64b = 3 (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,04 ; b = 0,03

% Al = (0,04. 27)/3 . 100% = 36%

..............................

VnDoc đã gửi tới các bạn bộ tài liệu Tính chất hóa học của kim loại lớp 9 tới các bạn. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Đánh giá bài viết

1 712