Trong phòng thí nghiệm CO2 được điều chế bằng cách

Trong phòng thí nghiệm CO2 được điều chế bằng cách là câu hỏi liên quan đến điều chế CO2 trong phòng thí nghiệm được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi cũng như vận dụng tốt vào làm các dạng câu hỏi bài tập liên quan.

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số nội dung liên quan:

Trong phòng thí nghiệm CO2 được điều chế bằng cách

A. Cho CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl

B. đốt cháy hợp chất hữu cơ

C. cho CO tác dụng với oxit kim loại.

D. nhiệt phân CaCO3 ở 900 – 1200oC

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Điều chế CO2 trong phòng thí nghiệm

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.

Đáp án A

Khí CO2 điều chế trong phòng thí nghiệm

Trong phòng thí nghiệm ta thường điều chế khí CO2 từ CaCO3 và dung dịch HCl (dùng bình kíp), do đó khí CO2 thu được còn bị lẫn một ít khí hiđro clorua và hơi nước.

Phương trình phản ứng:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2  ↑ + H2O(l)

Để thu được CO2 tinh khiết (do có lẫn khí hiđro clorua, hơi nước) ta cho hỗn hợp khí và hơi qua bình đựng dung dịch NaHCO3 dư, hiđro clorua bị giữ lại. Tiếp tục cho hỗn hợp còn lại đi qua bình đựng H2SO4 đặc hoặc P2O5, hơi nước bị hấp thụ. Ta thu được CO2 tinh khiết.

HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 ↑ +H2O

H2SO4 đặc hấp thụ hơi nước.

Câu hỏi vận dụng liên quan 

Câu 1. Khí CO2 điều chế trong phòng thí nghiệm thường lẫn khí HCl và hơi nước. Để loại bỏ HCl và hơi nước ra khỏi hỗn hợp, ta dùng

A. Dung dịch NaOH đặc.

B. Dung dịch Na2CO3 bão hoà và dung dịch H2SO4 đặc.

C. Dung dịch H2SO4 đặc.

D. Dung dịch NaHCO3 bão hoà và dung dịch H2SO4 đặc.

Xem đáp án
Đáp án D

A loại vì NaOH phản ứng với CO2 và HCl

B loại vì Na2CO3 phản ứng với CO2 và HCl

C loại vì H2SO4 đặc chỉ tách được nước, không tách được CO2và HCl.

D đúng vì NaHCO3 chỉ phản ứng với HCl sinh ra khí CO2 và H2SO4 hút nước.

NaHCO3 + HCl →NaCl + CO2 + H2O

Câu 2. Trong phòng thí nghiệm ta thường điều chế khí CO2 từ CaCO3 và dung dịch HCl (dùng bình kíp), do đó khí CO2 thu được còn bị lẫn một ít khí hiđro clorua và hơi nước. Hãy trình bày phương pháp hóa để thu được khí CO2 tinh khiết. Cần sử dụng những chất nào để loại bỏ khí hiđro clorua và hơi nước

A. Dung dịch Na2CO3 dư và H2SO4 đặc

B. Dung dịch NaHCO3 dư và P2O5

C. Dung dịch NaHCO3 dư và H2SO4 đặc

D. Đáp án B và C đều đúng

Xem đáp án
Đáp án D

Phương trình phản ứng: CaCO3(r) + 2HCl(dd) → CaCl2(dd) + CO2 (k) ↑ +H2O(l)

Để thu được CO2 tinh khiết (do có lẫn khí hiđro clorua, hơi nước) ta cho hỗn hợp khí và hơi qua bình đựng dung dịch NaHCO3 dư, hiđro clorua bị giữ lại. Tiếp tục cho hỗn hợp còn lại đi qua bình đựng H2SO4 đặc hoặc P2O5, hơi nước bị hấp thụ. Ta thu được CO2 tinh khiết.

HCl(k) + NaHCO3 (dd) → NaCl (dd) + CO2 (k) ↑ +H2O(l)

H2SO4 đặc hấp thụ hơi nước

Câu 3. Trong phòng thí nghiệm CO2 được điều chế bằng cách:

A. Nung CaCO3.

B. Cho CaCO3 tác dụng HCl.

C. Cho C tác dụng O2

D. Cho C tác dụng với dd HNO3.

Xem đáp án
Đáp án B

Câu 4. Một dung dịch có chứa các ion sau: Ba2+, Ca2+, Mg2+, Na+, H+, Cl-. Để tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion mới vào thì ta có thể cho dung dịch tác dụng với dung dịch nào sau đây?

A. Na2SO4 vừa đủ.

B. Na2CO3 vừa đủ.

C. K2CO3 vừa đủ.

D. NaOH vừa đủ.

Xem đáp án
Đáp án B

Ta thêm vào dung dịch Na2SO4 vào sẽ loại bỏ được 1 cation

Ba2+ + SO42- → BaSO4

Ta thêm vào dung dịch Na2CO3 sẽ loại bỏ được 4 cation

Ba2+ + CO32- → BaCO3

Ca2+ + CO32- → CaCO3

Mg2+ + CO32- → MgCO3

2H+ + CO32- → CO2 ↑ + H2O

Loại C vì dùng K2CO3 thêm ion mới là K+

Ta thêm vào dung dịch NaOH vào sẽ loại bỏ được 2 cation:

Mg2+ + SO42- → MgSO4 ↓.

H+ + OH- → H2O

Vậy thêm Na2CO3 sẽ loại bỏ được nhiều ion nhất

Câu 5. Chất được dùng để chữa bệnh đau dạ dày là

A. CO.

B. CO2 tinh thể.

C. SiO2.

D. NaHCO3.

Xem đáp án
Đáp án D

Khi nồng độ axit HCl trong dạ dày vượt mức cho phép sẽ gây đau dạ dày. Người ta thường sử dụng thuốc muối có thành phần chính là NaHCO3 để chữa do phản ứng sau:

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

----------------------------------

Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn bài viết Trong phòng thí nghiệm CO2 được điều chế bằng cách, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 11. Mời các bạn cùng tham khảo thêm kiến thức các môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11...

Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất. 

Đánh giá bài viết
1 12.486
Sắp xếp theo

Hóa 11 - Giải Hoá 11

Xem thêm