Bài tập KHTN 9 Chương 6 Kim loại. Sự khác nhau cơ bản giữa phi kim và kim loại
Ôn tập chương 6 Khoa học tự nhiên 9
Lớp:
Lớp 9
Môn:
KHTN
Dạng tài liệu:
Chuyên đề
Bộ sách:
Kết nối tri thức với cuộc sống
Loại File:
Word + PDF
Phân loại:
Tài liệu Cao cấp
Đây là tài liệu Cao cấp - Chỉ dành cho Thành viên VnDoc ProPlus.
- Tải tất cả tài liệu lớp 9 (Trừ Giáo án, bài giảng)
- Trắc nghiệm không giới hạn
Trang chủ: https://vndoc.com/ | Zalo: 0936.120.169
BÀI TẬP KHOA HỌC TỰ NHIÊN 9
CHƯƠNG 6: KIM LOẠI
A. TÓM TẮT KIẾN THỨC
I. TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI
1. Tính chất vật lí của kim loại
Kim loại có tính chất vật lí chung: tính dèo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim.
Một số tính chất khác như:
Khối lượng riêng: cho biết kim loại nặng hay nhẹ hơn kim loại khác.
+ Nhiệt độ nóng chảy: là nhiệt độ mà tại đó kim loại chuyển từ thể rắn sang thể lỏng.
+ Tính cứng: các kim loại khác nhau có tính cứng khác nhau. Kim loại mềm (Na, K,…) có
thể cắt bằng dao, kim loại Cr cứng nhất (có thể cắt kính).
Một số lưu ý:
- Kim loại dẻo nhất (dễ dát mỏng, dễ kéo sợi): Vàng (gold, Au. Sau đó là Ag, Al, Cu, ...
- Kim loại dẫn điện tốt nhất: Bạc (silver, Ag) sau đó là: Cu, Au, Al
- Kim loại dẫn nhiệt tốt nhất: Bạc (Ag)
- Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất: Tungsten (W) hay chính Wolfram
- Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất: Thuỷ ngân (mercury, Hg).
Giấy bọc thực phẩm
Lõi dây điện bằng đồng
Xoong, chảo làm từ nhôm
Vẻ ánh kim của kim
loại vàng
Dây tóc bóng đèn được
làm bằng sợi Volfram
Ứng dụng của thủy ngân
Trang chủ: https://vndoc.com/ | Zalo: 0936.120.169
2. Tính chất hóa học
Tác dụng với
Sản phẩm tạo thành
1. Oxygen (O
2
)
Oxide (R
x
O
y
)
2. Phi kim khác (Cl
2
, S,..)
Muối (chloride, sulfide,…)
3. Nước
Hydroxide + Hydrogen (H
2
)
4. Hơi nước
Oxide base + Hydrogen (H
2
)
5. Dung dịch acid (HCl, H
2
SO
4
loãng,…)
Muối (chloride, sulfate,…) + Hydrogen
(H
2
)
6. Dung dịch muối
Muối mới + Kim loại mới
2.1.Tác dụng với phi kim
a) Tác dụng với oxygen
– Hầu hết các kim loại như Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cu,... phản ứng với khí oxygen tạo thành
oxide kim loại.
– Một số kim loại như Au, Ag, Pt... không phản ứng với khí oxygen.
– Ví dụ:
+ Khi đốt nóng dây sắt (đã được uốn thành hình lò xo) rồi đưa vào bình đựng khí oxygen,
dây sắt cháy sáng tạo thành khói màu nâu đỏ theo phản ứng sau:
3Fe + 2O
2
o
t
Fe
3
O
4
(1)
Sắt cháy trong oxygen
Ví dụ:
4Al + 3O
2
o
t
2Al
2
O
3
(2)
2Mg + O
2
o
t
2MgO (3)
b) Tác dụng với phi kim khác Tác dụng với phi kim khác
– Nhiều kim loại tác dụng với lưu huỳnh (sulfur) tạo muối sulfide.
Ví dụ:
Trang chủ: https://vndoc.com/ | Zalo: 0936.120.169
Ở nhiệt độ cao, các kim loại Fe, Mg, Cu,… phản ứng được với S cho sản phẩm là các
muối sulfide FeS, MgS, CuS,....
Fe + S
o
t
FeS (4)
Nhiều kim loại phản ứng với khí chlorine (Cl
2
) tạo thành muối chloride.
2Na + Cl
2
o
t
2NaCl (5)
Phản ứng của Na với khí Cl
2
2.2. Tác dụng với dung dịch acid
– Nhiều kim loại (trừ Cu, Hg, Ag, Pt, Au, ...) phản ứng với dung dịch acid (HCl, H
2
SO
4
loãng,..) tạo thành muối và giải phóng khí hydrogen.
Ví dụ:
+ Khi cho mẩu kẽm vào dung dịch sulfuric acid, mẩu kẽm tan dần tạo zinc sulfate và xuất
hiện bọt khí.
Phương trình hoá học của phản ứng: Zn + H
2
SO
4
ZnSO
4
+ H
2
↑
Zinc sulfate
2.3. Tác dụng với dung dịch muối
– Nhiều kim loại (không tan trong nước) phản ứng được với các dung dịch muối (như
CuSO
4
, AgNO
3
, ...) tạo thành muối mới và kim loại mới.
Ví dụ:
Fe tác dụng với dung dịch muối CuSO
4
Tổng hợp kiến thức kim loại lớp 9
Ôn tập Chương 6 Khoa học tự nhiên 9 giúp học sinh tìm hiểu sâu về tính chất vật lý, hóa học và phản ứng đặc trưng của kim loại. Qua hệ thống bài tập đa dạng, các em có thể vận dụng kiến thức để nhận biết, so sánh và giải thích hiện tượng liên quan đến kim loại và phi kim. Đặc biệt, việc nắm vững sự khác nhau giữa kim loại và phi kim sẽ hỗ trợ hiệu quả trong việc phân loại chất và hiểu rõ cấu tạo bảng tuần hoàn. Tài liệu này cung cấp bài tập, câu hỏi trắc nghiệm bám sát chương trình, giúp ôn luyện toàn diện.
Nội dung tài liệu
Phần I. Tóm tắt trọng tâm lí thuyết chuyên đề học
Phần II. Bài tập vận dụng theo 4 nội dung câu hỏi
- Trắc nghiệm câu hỏi nhiều đáp án
- Trắc nghiệm câu hỏi đúng sai
- Câu hỏi trả lời ngắn
- Bài tập Tự luận
