Crôm và hợp chất của crôm

Crôm và hợp chất của crôm là tài liệu tham khảo môn hóa THPT, tổng hợp lại lý thuyết và bài tập về crôm và hợp chất của crôm. Hi vọng tài liệu này giúp các bạn học tốt môn hóa, ôn thi THPT Quốc gia cũng như luyện thi đại học khối A, B. Mời các bạn tham khảo chi tiết tại đây nhé.

• Ôn tập Hóa học lớp 12 chương 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
• Tổng hợp đề ôn thi học kì 2 môn Hóa học lớp 12

VnDoc.com xin gửi tới bạn đọc bài viết Crôm và hợp chất của crôm để bạn đọc cùng tham khảo. Bài viết được tổng hợp gồm có lý thuyết và bài tập về crom, hợp chất của crom. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết và tải về tại đây nhé.

CROM

I. Vị trí và cấu tạo

Crom là kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIB, chu kì 4, số hiệu nguyên tử là 24.

Sự phân bố electron vào các mức năng lượng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵

Cấu hình electron nguyên tử: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ hay [Ar] 3d⁵4s¹

Biểu diễn cấu hình electron qua ô lượng tử:

Crom có số oxi hóa +1 đến +6. Phổ biến hơn cả là các số oxi hóa +2, +3 và +6.

Độ âm điện: 1,61

Bán kính nguyên tử Cr 0,13 nm (1 nm = 1×10−9 m = 1×10−3 μm)

Bán kính ion Cr²⁺ là 0,084 nm và Cr³⁺ là 0,069 nm.

II. Tính chất vật lý

Crom có màu trắng ánh bạc, rất cứng (cứng nhất trong số các kim loại), khó nóng chảy (1890⁰C).

Crom là kim loại nặng, có khối lượng riêng 7,2 g/cm³.

III. Tính chất hóa học

1. Tác dụng với phi kim

Ở nhiệt độ cao, crom tác dụng được với nhiều phi kim

2. Tác dụng với nước.

Crom có thế điện cực chuẩn nhỏ (E⁰_Cr³⁺/Cr = -0,74V) âm hơn so với thế điện cực hidro ở pH = 7 (E⁰_H2O/H2 = -0,74V ). Tuy nhiên, trong thực tế crom không phản ứng với nước.

3. Tác dụng với axit

Khi tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng tạo ra muối Cr(II).

Cr + 2 HCl → CrCl₂ + H₂

Cr + H₂SO4 → CrSO₄ + H₂

Cr không phản ứng với HNO₃ và H₂SO₄ đặc nguội.

IV. Ứng dụng

Thép chứa 2,8-3,8% crom có độ cứng cao, bền, có khả năng chống gỉ.

Thép chứa 18% crom là thép không gỉ (thép inox).

Thép chứa 25-30% crom siêu cứng dù ở nhiệt độ cao.

Crom dùng để mạ thép. Thép mạ crom bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn và tạo vẻ đẹp cho đồ vật.

V. Sản xuất

Phương pháp nhiệt nhôm: Cr₂O₃ được tách ra từ quặng cromit FeO.Cr₂O₃.

4 FeCr₂O₄ + 8 Na₂CO₃ + 7 O₂ → 8 Na₂CrO₄ + 2 Fe₂O₃ + 8 CO₂

2 Na₂CrO₄ + H₂SO₄ → Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

Na₂Cr₂O₇ + 2 C → Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + CO

Một số hợp chất của CROM

I. HỢP CHẤT CROM (II)

1. CrO

CrO là một oxit bazơ.

CrO có tính khử, trong không khí CrO dễ bị oxi hóa thành Cr₂O₃.

2. Cr(OH)₂

Cr(OH)₂ là chất rắn, màu vàng.

Cr(OH)₂ có tính khử, trong không khí oxi hóa thành Cr(OH)₃

Cr(OH)2 là một bazơ.

3. Muối crom (II)

Muối crom (II) có tính khử mạnh.

Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn bài viết Crôm và hợp chất của crôm, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 12. Mời các bạn cùng tham khảo thêm các môn Toán 12, Ngữ văn 12, tiếng Anh 12, đề thi học kì 1 lớp 12, đề thi học kì 2 lớp 12...