Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2020 môn Hóa học Sở GD&ĐT Thanh Hóa

Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2020 môn Hóa học Sở GD&ĐT Thanh Hóa được VnDoc tổng hợp, biên soạn kèm đáp án, hướng dẫn lời giải chi tiết. Đề thi gồm 40 câu hỏi trắc nghiệm nằm trong bài thi phân môn Khoa học tự nhiên môn thi Hóa học, nội dung đề thi đảm bảo bám sát cấu trúc đề thi thử của bộ GD&ĐT đưa ra trước đó.

Hy vọng với bộ đề thi thử THPT của các trường đưa ra sẽ giúp các em ôn luyện đề tốt hơn, chuẩn bị cho kì thi THPT quốc gia môn Hóa học.

Để xem chi tiết đề thi cũng như hướng dẫn giải chi tiết xin vui lòng ấn tải link phía dưới

1. Đáp án Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2020 môn Hóa học Sở Thanh Hóa

2. Hướng dẫn giải chi tiết Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2020 môn Hóa Sở Thanh Hóa

Câu 41. Thí nghiệm nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hóa học?

A. Đốt dây thép trong bình đựng khí Cl₂

B. Nhúng thanh Cu vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃

C. Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuCl₂

D. Nhúng dây Mg vào dung dịch HCl

Hướng dẫn giải

\(Fe + C{u^{2 + }} \to F{e^{2 + }} + C{u^ - }\)=> cặp điện cực Fe-Cu tiếp xúc trực tiếp với nhau trong cùng mồi trường điện li nên xảy ra ăn mòn điện hóa học

Câu 44. Cho vài mẩu đất đèn (thành phần chính CaC₂) bằng hạt ngô vào ống nghiệm X chứa sẵn 5 ml nước. Đậy nhanh ống nghiệm X bằng nút cao su có ống dẫn khí sục vào ống nghiệm Y chứa 5 ml dung dịch Br₂. Hiện tượng xảy ra trong ống nghiệm Y là

A. có kết tủa màu xanh

B. có kết tủa màu trắng

C. dung dịch Br₂ bị nhạt màu

D. có kết tủa màu vàng

Hướng dẫn giải

\(\begin{array}{l} Ca{C_2} + 2{H_2}O \to Ca{(OH)_2} + {C_2}{H_2} \uparrow \\ {C_2}{H_2} + 2B{r_2} \to {C_2}{H_2}B{r_4} \end{array}\)

Câu 45. Cho 2,8 gam Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kim loại. Giá trị của m là

A. 16,2

B. 10,8

C. 5,4

D. 5,6

Hướng dẫn giải

\({n_{Ag}} = 3n_{Fe}^{} = 0,15mol = > {m_{Ag}} = 16,2gam\)(vì AgNO3 dư)

Câu 47. Cặp dung dịch chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra kết tủa?

A. Na₂CO₃ và Ba(HCO₃)₂

B. NaHCO₃ và HCl

C. CuSO₄ và HCl

D. KOH và H₂SO₄

Hướng dẫn giải

\(\begin{array}{l} A: N{a_2}C{O_3} + Ba{(HC{O_3})_2} \to 2NaHC{O_3} + BaC{O_3} \downarrow \\ B:NaHC{O_3} + HCl \to NaCl + C{O_2} \uparrow + {H_2}O\\ C:2KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + {H_2}O \end{array}\)

Câu 48. Hòa tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch NaOH dư, thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 5,04

B. 2,7

C. 5,4

D. 3,36

Hướng dẫn giải

\({n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2mol = > {m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4gam\)

Câu 51. Xà phòng hóa hoàn toàn 8,8 gam etyl axetat bằng 200ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 8,0

B. 12,2

C. 8,2

D. 10,2

Hướng dẫn giải

\(\begin{array}{l} {n_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}}} = 0,1mol, {n_{NaOH}} = 0,2mol = > NaOH du; \\ {n_{{C_2}{H_5}}}_{OH} = {n_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}}} = 0,1mol\\ BTKL:{m_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}}} + {m_{NaOH}} = {m_{{C_2}{H_5}}}_{OH} + m\\ = > m = 12,2g \end{array}\)

Câu 57: Kim loại nào sau đây có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch?

A. Ba

B. Na

C. Cu

D. Ca

Hướng dẫn giải

Các kim loại sau Al có thể được điều chế bằng cách điện phân dung dịch

Câu 58: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Ở điều kiện thường glyxin là chất lỏng

B. Phân tử Gly-Ala có một nguyên tử nitơ

C. Phân tử axit glutamic có hai nguyên tử oxi

D. Anilin tác dụng với nước brom tạo kết tủa

Hướng dẫn giải

A sai: là chất rắn kết tinh

B sai: có 2 nguyên tử nitơ

C sai: có 4 nguyên tử O

D đúng: C₆H₅NH₂ + 3Br₂ → C₆H₂NH₂Br₃¯ +3HBr

Câu 61. Khử hoàn toàn 3,48 gam Fe₃O₄ (nung nóng) bằng khí CO. Thể tích tối thiểu của CO cần dùng cho phản ứng là

A. 1,344 lít

B. 1,12 lít

C. 0,336 lít

D. 1,008 lít

Hướng dẫn giải

nCO = 4nFe₃O₄ = 0,06 mol => V = 0,06 x 22,4 = 1,344 lít

Câu 65. Este nào sau đây tác dụng với dung dịch KOH thu được kali propionat

A. CH₃COOCH₃

B. HCOOCH₃

C. CH₃COOC₂H₅

D. C₂H₅COOC₂H₅

Hướng dẫn giải

C₂H₅COOC₂H₅ + KOH → C₂H₅COOK + C₂H₅OH

Câu 67. Hòa tan hoàn toàn 6,0 gam hỗn hợp X gồm C và S trong lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, thu được 0,75 mol hỗn hợp Y gồm khí CO₂ và SO₂. Cho Y hấp thụ hết vào dung dịch Z chứa 0,5 mol NaOH và 0,3 mol KOH, thu được dung dịch chứa m gam chất tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 82,8

B. 78,3

C. 82,0

D. 81,9

Hướng dẫn giải

\(\begin{array}{l} {n_C} = a;{n_S} = b = > {m_X} = 12a + 32b = 6\\ {n_{C{O_2}}} = a \to {n_{S{O_2}}} = 0,75 - a\\ BTE:4a + 6b = 2.(0,75 - a) = > a = 0,1mol;b = 0,15\\ Y:C{O_2}(0,1mol);S{O_2}(0,65mol)\\ {n_Y} < {n_{OH}}^{_ - } = 0,8 < 2n \end{array}\)

=> Y và kiềm có phản ứng hết nH₂O = 0,8 mol

\(BTKL: {m_{{H_2}C{O_3}}} + {m_{{H_2}S{O_3}}} + {m_{NaOH}} + {m_{KOH}}\)= mH2O + m chất tan => m chất tan = 81,9 gam

Câu 69. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm glucozơ, saccarozơ, tinh bột. Hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy tạo thành 44 gam kết tủa và dung dịch X. Biết khối lượng dung dịch X giảm 17,44 gam so với dung dịch Ca(OH)₂ ban đầu. Giá trị của m là

A. 12,48

B. 14,28

C. 26,56

D. 25,56

Hướng dẫn giải

Ca(OH)₂ dư => nC = nCO₂ = nCaCO₃ = 0,44 mol

m = mCO₂ + mH₂O - mCaCO₃ = -17, 44 => mH₂O = 7, 2 => m = mC + mH₂O =12,48 gam

Câu 70. Cho 0,15 mol H₂NC₃H₅(COOH)₂ vào 175 ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch X. Cho NaOH dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol NaOH đã phản ứng là

A. 0,50

B. 0,65

C. 0,70

D. 0,55

Hướng dẫn giải

n_NaOH = 2_Glu + n_HCl = 0,65 mol

Câu 71. Cho 19,76 gam hỗn hợp X gồm phenyl axetat và metyl axetat vào dung dịch NaOH đun nóng (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 3,84 gam ancol Y và m gam muối. Giá trị của m là

A. 27,12

B. 25,68

C. 16,40

D. 26,96

Hướng dẫn giải

Y: CH₃OH (0,12 mol), nCH₃COOCH₃ = 0,12 mol => nCH₃COOC₆H₅ = 0,08 mol

Muối gồm CH₃COONa (0,2) và C₆H₅ONa (0,08) => mmuối = 25,68 gam

Câu 74. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na; K; Na₂O; Ba và BaO (trong đó oxi chiếm 20% về khối lượng) vào nước, thu được 200 ml dung dịch Y và 0,336 lít khí H₂. Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch HCl 0,8M thu được 400ml dung dịch có pH =13. Giá trị của m là

A. 6,8.

B. 17,6.

C. 6,4.

D. 12,8

Hướng dẫn giải

pH = 13 => [OH^-] = 0,1 mol => nOH^- (dư) = 0,04 mol

nOH^- (pứ) = nH⁺ = 0,16 mol

=> nOH^- (Y) = 0,44 + 0,16 = 0,2 mol

nOH^- = 2nH₂ + 2n_O => n_O= 0,085 mol => m=0,085.16/20%= 6,8 gam

Câu 75. Đốt 7,8 gam hỗn hợp Al và Mg trong O₂ dư, thu được 14,2 gam hỗn hợp X chỉ chứa các oxit. Hòa tan hoàn toàn X cần vừa đủ V ml dung dịch H₂SO₄ 1M (loãng). Giá trị của V là

A. 200

B. 300

C. 400

D. 100

Hướng dẫn giải

nO = (m_X - m_KL)/16 = 0,4 mol => nH₂SO₄ = nH₂O = nO = 0,4 mol => V = 400ml

Ngoài ra các bạn có thể tham khảo thêm một số đề thi thử năm 2020 môn Hóa học, mới nhất của các trường THPT dưới đây

VnDoc.com xin gửi tới bạn đọc bài viết Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2020 môn Hóa học Sở GD&ĐT Thanh Hóa để bạn đọc cùng tham khảo. Đề thi gồm có 40 câu hỏi trắc nghiệm khách quan, thí sinh làm bài trong thời gian 50 phút. Mời các bạn cùng tham khảo.

Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2020 môn Hóa học Sở GD&ĐT Thanh Hóa, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa lớp 12. Mời các bạn cùng tham khảo thêm các môn Ngữ văn 12, Tiếng Anh 12, Thi thpt Quốc gia môn Toán, Thi THPT Quốc gia môn Vật Lý,....