Đốt cháy hoàn toàn 24,5g chất hữu cơ X, chỉ thu được CO2 và H2O

Giải thích các bước giải:

m_1tăng=m_H2O=18,9g
⇒n_H2O=18,9 : 18=1,05(mol)
⇒n_H=2n_H2O=1,05.2=2,1(mol)
m_2tăng=m_CO2=61,6g
⇒n_C=n_CO2=61,6 : 44=1,4(mol)
⇒n_O=(24,5−1,4.12−2,1.1):16=0,35(mol)
n_C:n_H:n_O=1,4:2,1:0,35=4:6:1
⇒CTĐGN của X là C₄H₆O

Đặt CTPT của X có dạng (C4H6O)_n
n_X=n_H2=0,8:2=0,4(mol)
⇒M_X =28:0,4=70
⇒(12.4+1.6+16)n=70
⇒n=1
Vậy CTPT của X là C₄H₆O

khó

Giúp mình với