Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp Eten Propen
Bài tập phản ứng đốt cháy của anken
Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp Eten Propen được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến dạng bài tập đốt cháy hoàn toàn Anken. Cũng như đưa ra các nội dung câu hỏi, bài tập vận dụng liên quan, giúp bạn đọc củng cố, nâng cao kĩ năng giải bài tập đốt cháy anken. Mời các bạn tham khảo.
Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp eten, propen, but-2-en cần dùng vừa đủ b lít oxi (ở đktc) thu được 2,4 mol CO2. Giá trị của b là:
A. 92,4 lít
B. 94,2 lít
C. 80,64 lít
D. 24,9 lít
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Eten, propen, but-2-en đề là thuộc Anken, nên có công thức tổng quát là CnH2n
Phương trình đốt cháy tổng quát là:
CnH2n + 3n/2O2 → nCO2 + nH2O
nO2 = 3/2 nCO2 = 3/2.2,4 = 3,6 mol
=> VO2 = 3,6.22,4 = 80,64 lít
Đáp án C
Phản ứng đốt cháy của Anken
Phương trình đốt cháy tổng quát là:
CnH2n + 3n/2O2 → nCO2 + nH2O
Khi đốt cháy một nhiều hiđrocacbon thuộc cùng dãy đồng đẳng tính được:
nCO2 = nH2O hoặc nO2 = 1,5nCO2 = 1,5nH2O
Các hiđrocacbon đó là anken hay xicloankan.
• Đốt cháy hỗn hợp ankan + anken (xicloankan) thì
nCO2 < nH2O hoặc nO2 > 1,5nCO2 và nankan = nH2O - nCO2 = 2(nO2 - 1,5nCO2)
Câu hỏi bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp A gồm eten, propen, but-2-en cần dùng vừa đủ b lít khí oxi (ở đktc) thu được 1,2 mol CO2. Giá trị của b là
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Hỗn hợp A gồm các anken => đốt cháy thu được nCO2 = nH2O = 1,2 mol
Bảo toàn nguyên tố O: 2.nO2 = 2.nCO2 + nH2O
=> nO2 = (2.1,2 + 1,2)/2 = 1,8 mol
=> b = 1,8.22,4 = 40,32 lít
Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít đktc 1 hiđrocacbon X mạch hở, sau đó dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua dung dịch H2SO4 và dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình đựng dung dịch axit tăng 10,8 gam, bình đựng dung dịch Ca(OH)2 có 60 gam kết tủa. Tìm công thức phân tử của X.
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Số mol X là: nX = 4,48/22,4 = 0,2 mol
Khối lượng bình đựng dung dịch axit tăng là khối lượng của H2O:
mH2O = 10,8 gam => nH2O = 10,8/18 = 0,6 mol
Số mol CO2 là: nCO2 = nCaCO3 = 60/100 = 0,6 mol
Nhận thấy: nH2O = nCO2 => hidrocacbon X là anken
Phương trình đốt cháy:
CnH2n + 3n/2O2 → nCO2 + nH2O
Ta có: 0,2.n = 0,6 => n = 3. Vậy CTPT của X là C3H6
Câu 3. Hỗn hợp X gồm C3H8 và C3H6 có tỉ khối so với hiđro là 21,8. Đốt cháy hết 5,6 lít X (đktc) thì thu được bao nhiêu gam CO2 và bao nhiêu gam H2O.
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Đặt nC3H8 = a mol; nC3H6 = b mol
Ta có: nX = a + b = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol
và mX = 44a + 42b = 0,25.21,8.2 = 10,9 gam
Giải hệ trên ta có: a và b
Bảo toàn nguyên tố C ta có: nCO2 = 3a + 3b = 0,75 mol suy ra mCO2 = 33 gam
Bảo toàn nguyên tố H ta có: nH2O = 4b + 3b =0,95 mol suy ra mH2O = 0,95.18 = 17,1 gam
---------------------------------
Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp Eten Propen. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.
Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.
