Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp Eten Propen

Bài tập phản ứng đốt cháy của anken

Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp Eten Propen được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến dạng bài tập đốt cháy hoàn toàn Anken. Cũng như đưa ra các nội dung câu hỏi, bài tập vận dụng liên quan, giúp bạn đọc củng cố, nâng cao kĩ năng giải bài tập đốt cháy anken. Mời các bạn tham khảo.

Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp eten, propen, but-2-en cần dùng vừa đủ b lít oxi (ở đktc) thu được 2,4 mol CO₂. Giá trị của b là:

A. 92,4 lít

B. 94,2 lít

C. 80,64 lít

D. 24,9 lít

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Eten, propen, but-2-en đề là thuộc Anken, nên có công thức tổng quát là C_nH_2n

Phương trình đốt cháy tổng quát là:

C_nH_2n + 3n/2O₂ → nCO₂ + nH₂O

n_O2 = 3/2 n_CO2 = 3/2.2,4 = 3,6 mol

=> V_O2 = 3,6.22,4 = 80,64 lít

Đáp án C

Phản ứng đốt cháy của Anken

Phương trình đốt cháy tổng quát là:

C_nH_2n + 3n/2O₂ → nCO₂ + nH₂O

Khi đốt cháy một nhiều hiđrocacbon thuộc cùng dãy đồng đẳng tính được:

n_CO2 = n_H2O hoặc n_O2 = 1,5n_CO2 = 1,5nH₂O

Các hiđrocacbon đó là anken hay xicloankan.

• Đốt cháy hỗn hợp ankan + anken (xicloankan) thì

n_CO2 < n_H2O hoặc n_O2 > 1,5n_CO2 và nankan = n_H2O - n_CO2 = 2(n_O2 - 1,5n_CO2)

Câu hỏi bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp A gồm eten, propen, but-2-en cần dùng vừa đủ b lít khí oxi (ở đktc) thu được 1,2 mol CO₂. Giá trị của b là

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Hỗn hợp A gồm các anken => đốt cháy thu được n_CO2 = n_H2O = 1,2 mol

Bảo toàn nguyên tố O: 2.n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O

=> n_O2 = (2.1,2 + 1,2)/2 = 1,8 mol

=> b = 1,8.22,4 = 40,32 lít

Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít đktc 1 hiđrocacbon X mạch hở, sau đó dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua dung dịch H₂SO₄ và dung dịch Ca(OH)₂ dư. Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình đựng dung dịch axit tăng 10,8 gam, bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ có 60 gam kết tủa. Tìm công thức phân tử của X.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Số mol X là: n_X = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Khối lượng bình đựng dung dịch axit tăng là khối lượng của H₂O:

m_H2O = 10,8 gam => n_H2O = 10,8/18 = 0,6 mol

Số mol CO₂ là: n_CO2 = n_CaCO3 = 60/100 = 0,6 mol

Nhận thấy: n_H2O = n_CO2 => hidrocacbon X là anken

Phương trình đốt cháy:

C_nH_2n + 3n/2O₂ → nCO₂ + nH₂O

Ta có: 0,2.n = 0,6 => n = 3. Vậy CTPT của X là C₃H₆

Câu 3. Hỗn hợp X gồm C₃H₈ và C₃H₆ có tỉ khối so với hiđro là 21,8. Đốt cháy hết 5,6 lít X (đktc) thì thu được bao nhiêu gam CO₂ và bao nhiêu gam H2O.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Đặt n_C3H8 = a mol; n_C3H6 = b mol

Ta có: n_X = a + b = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol

và m_X = 44a + 42b = 0,25.21,8.2 = 10,9 gam

Giải hệ trên ta có: a và b

Bảo toàn nguyên tố C ta có: n_CO2 = 3a + 3b = 0,75 mol suy ra m_CO2 = 33 gam

Bảo toàn nguyên tố H ta có: n_H2O = 4b + 3b =0,95 mol suy ra mH2O = 0,95.18 = 17,1 gam

---------------------------------

Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp Eten Propen. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.