Hóa học

Cấu hình electron : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

a) Nguyên tử có 4 lớp electron.

b) Lớp ngoài cùng có 2 electron.

c) Do nguyên tử nguyên tử có 2e lớp ngoài cùng nên nguyên tố đó là kim loại.

Trong nguyên tử, những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tử nguyên tố.

Trong bài https://vndoc.com/giai-bai-tap-trang-30-sgk-hoa-hoc-lop-10-luyen-tap-cau-tao-vo-nguyen-tu-116594 có lời giải này bạn ơi

Những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s là nguyên tố s

Những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p là nguyên tố p

Những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d là nguyên tố d

Những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp f là nguyên tố f

Hạt nhân nguyên tử cho biết số proton (nghĩa là cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân) nên theo yêu cầu của đề bài ta có thế viết cấu hình electron của nguyên tử các cặp nguyên tố như sau:

a) Z = 1 : 1s¹ ; Z = 3 : 1s² 2S¹;

b) Z = 8 : 1s² 2s² 2p⁴; Z = 16 : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴;

c) Z = 7 : 1s² 2s² 2p³; Z = 9 : 1s² 2s² 2p⁵.

Nguyên tố kim loại là những nguyên tố có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng, nên nguyên tố có Z = 3 là kim loại, còn nguyên tố Z = 1 là H giống kim loại nhưng không phải là kim loại.

Nguyên tố phi kim có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng nên các nguyên tô có Z = 8, Z = 16, Z = 7, Z = 9 là phi kim.

Số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử bằng 3, 6, 9, 18 lần lượt là 1, 4, 7, 8. Do các nguyên tử có cấu hình electron như sau:

Z = 3 : 1s² 2s¹ => có 1e lớp ngoài cùng ; Z = 6 : 1s² 2s² 2p² => có 4e lớp ngoài cùng;

Z = 9 : 1s² 2s² 2p⁵ => có 7e lớp ngoài cùng; Z = 18 : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶=> có 8e lớp ngoài cùng

a) nguyên tử khối của nguyên tố là: 4 + 5 = 9

b) Cấu hình electron của nguyên tố đó là: 1s²2s²1s²2s²

- Lớp đầu tiên có 2 electron

- Lớp thứ hai có: 2 + 6 = 8 electron

- Lớp thứ ba có: 2 + 1 = 3 electron

Vậy câu D. là sai vì lớp ngoài cùng là lớp thứ ba có 3 electron.

Đáp án D

Câu trả lời đúng là c: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ có z = 16.

Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹

Nhận thấy e cuối cùng được điền vào phân lớp s nên X thuộc nguyên tố s.

Đáp án A

a) Z = 18 suy ra trong hạt nhân Ar:

Số p = số e = 18

Số n = A - số p = 40 - 18 = 22

b) Sự phân bố electron trên các lớp electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Lớp electron là gồm các electron có năng lượng gần bằng nhau

Phân lớp electron là gồm các electron có mức năng lượng bằng nhau

Lớp và phân lớp khác nhau ở điểm: Lớp thì gồm các electron có năng lượng gần bằng nhau còn phân lớp thì các electron có năng lượng bằng nhau

Lớp N là lớp thứ 4 có các phân lớp s, p, d, f có số electron tối đa tương ứng là 2, 6, 10, 14 nên số electron tối đa là 32.