Giải bài tập Hóa 10 bài 6: Luyện tập cấu tạo vỏ nguyên tử

Giải bài tập Hóa 10 bài 6: Luyện tập cấu tạo vỏ nguyên tử hướng dẫn các bạn giải các bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 trong sách giáo khoa Hóa 10 trang 30. Hi vọng tài liệu này sẽ giúp các bạn củng cố kiến thức hiệu quả, học tốt môn Hóa lớp 10.

A. Tóm tắt Hóa 10 bài 6 

1. Lớp và phân lớp electron

a) Thứ tự các mức năng lượng

Thứ tự mức năng lượng

⟹1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…

b) Số electron tối đa:

- Lớp thứ n (= 1, 2, 3, 4) là 2n2e.

Phân lớp: s2, p6, d10, f14.

Số thứ tự lớp (n)1234
Tên của lớpKLMN
Số electron tối đa28183
ố phân lớp1234
Kí hiệu phân lớp1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f
Số electron tối đa ở phân lớp và ở lớp2(2,6)→8(2,6,10)→18(2,6,10,14)→32

c) Electron có mức năng lượng cao nhất phân bố vào phân lớp nào thì đó chính là họ của nguyên tố.

2. Mối liên hệ giữa lớp electron ngoài cùng với loại nguyên tố

Cấu hình electron lớp ngoài cùng

ns1

ns2

ns2np1

ns2

np2

ns2np3

ns2np4

ns2np5

ns2np6

(He:1s2)

Số electron thuộc lớp ngoài cùng1, 2 hoặc 345, 6 hoặc 78 (2 ở He)
Loại nguyên tố

Kim loại

(trừ H, He, B)

Có thể là kim loại hoặc phi kimThường là phi kimKhí hiếm
Tính chất cơ bản của nguyên tốTính kim loạiCó thể là tính kim loại hay tính phi kimThường có tính phi kimTương đối trơ về mặt hóa học

B. Giải bài tập Hóa 10 bài 6

Bài 1 trang 30 SGK Hóa 10

Thế nào là nguyên tố s, p, d, f?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Nguyên tố s là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s.

Nguyên tố p là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p.

Nguyên tố d là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d.

Nguyên tố f là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp f.

Bài 2 trang 30 SGK Hóa 10

Các electron thuộc lớp K hay lớp L liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn? Vì sao?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Các electron thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn lớp L vì gần hạt nhân hơn và mức năng lượng thấp hơn.

Bài 3 trang 30 SGK Hóa 10

Trong nguyên tử, những electron của lớp nào quyết định tính chất hoá học của nguyên tử nguyên tố đó? Cho thí dụ.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Trong nguyên tử, những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của nguyên tử nguyên tố.

Thí dụ: Liti, natri có le ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của kim loại, oxi và lưu huỳnh đều có 6e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của phi kim.

Bài 4 trang 30 SGK Hóa 10

Vỏ electron của một nguyên tử có 20 electron. Hỏi:

a) Nguyên tử đó có bao nhiêu lớp electron?

b) Lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron?

c) Đó là nguyên tố kim loại hay phi kim?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Nguyên tử có 20 electron nghĩa là có 20 proton hay số đơn vị điện tích hạt nhân là 20.

Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2.

a) Nguyên tử có 4 lớp electron.

b) Lớp ngoài cùng có 2 electron..

c) Đó là kim loại vì có 2 electron lớp ngoài cùng.

Bài 5 trang 30 SGK Hóa 10

Cho biết số electron tối đa ở các phân lớp sau:

a) 2s

b) 3p

c) 4s

d) 3d.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Phân lớp 2s có tối đa 2 electron: 2s2;

b) Phân lớp 3p có tối đa 6 electron: 3p6;

c) Phân lớp 4s có tối đa 2 electron: 4s2;

d) Phân lớp 3d có tối đa 10 electron: 3d10.

Bài 6 trang 30 SGK Hóa 10

Cấu hình electron của nguyên tử photpho là 1s22s22p63s23p3. Hỏi:

a) Nguyên tử photpho có bao nhiêu electron?

b) Số hiệu nguyên tử của p là bao nhiêu?

c) Lớp electron nào có mức năng tượng cao nhất?

d) Có bao nhiêu lớp, mỗi lớp có bao nhiêu electron?

e) Photpho !à nguyên tố kim loại hay phi kim? Vì sao?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Nguyên tử photpho có 15e.

b) Số hiệu nguyên tử của p là: 15.

c) Lớp thứ 3 có mức năng lượng cao nhất.

d) Có 3 lớp electron trong đó

Lớp thứ 1: Có 2 electron.

Lớp thứ 2: Có 8 electron.

Lớp thứ 3: Có 5 electron

e) Photpho là phi kim vì có 5e ở lớp ngoài cùng.

Bài 7 trang 30 SGK Hóa 10

Cấu hình electron của nguyên tử cho ta những thông tin gì? Cho thí dụ.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Cấu hình electron của nguyên tử cho ta biết: cấu hình electron nguyên tử cho biết sự phân bố electron trên các lớp và phân lớp. Từ đó dự đoán được nhiều tính chất của nguyên tử nguyên tố.

Ví dụ: Na: 1s22s22p63s1 là kim loại mạnh.

Ar: (1s22s22p63s23p6) là khí hiếm.

Bài 8trang 30 SGK Hóa 10

Viết cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là:

a) 2s1

b) 2s22p3;

c) 3s23p6;

d) 3s23p3;

e) 3s23p5;

f) 2s22p6;

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử:

a) 1s22s1;

b) 1s22s22p3;

c) 1s22s22p6;

d) 1s22s22p63s23p3;

e) 1s22p63s23p5;

f) 1s22s22p63s23p6.

Bài 9 trang 30 SGK Hóa 10

Cho biết tên, kí hiệu, số hiệu nguyên tử của:

a) 2 nguyên tố có số electron lớp ngoài cùng tối đa;

b) 2 nguyên tố có 1 electron ở lớp ngoài cùng;

c) 2 nguyên tố có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) 2 nguyên tố có số electron ở lớp ngoài cùng tối đa: 42He, 2010Ne

b) 2 nguyên tố có 1 electron ở lớp ngoài cùng: 2311Na, 3919K

c) 2 nguyên tố có 7 electron ở lớp ngoài cùng: 199F, 3517Cl

.........................

Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liêu quan:

Trên đây VnDoc đã giới thiệu Giải bài tập Hóa 10 bài 6 SGK trang 30: Luyện tập cấu tạo vỏ nguyên tử tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.

Đánh giá bài viết
3 6.568
0 Bình luận
Sắp xếp theo
Giải Hóa 10 - Giải bài tập Hoá 10 Xem thêm