VnDoc.com

Công thức giải nhanh Hóa học 10

Các công thức tính nhanh hóa học có ví dụ đi kèm

Tải về

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188

CÔNG THỨC TÍNH NHANH HÓA HỌC 10

1. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO

2

vào dd Ca(OH)

2

hoặc

Ba(OH)

2

:

(Đk:n

ktủa

<n

CO2

)

Ví dụ: Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít CO

2

(đktc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)

2

1M thu được

m gam kết tủa. Giá trị m là:

Hướng dẫn giải

n

CO2

= 0,5 mol, n

OH-

= 0,6 mol

n

kết tủa

=n

OH

-

– n

CO2

= 0,6 - 0,5 = 0,1 mol => m

kết tủa

= 0,1. 197 = 19,7 gam

2. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO

2

vào dd chứa hỗn hợp

NaOH và Ca(OH)

2

hoặc Ba(OH)

2

:

(Đk:n

CO3

-

<n

CO2

)

Ví dụ: Cho 0,448 lít CO

2

(đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH

0,06M và Ba(OH)

2

0,12M thu được m gam kết tủa. Giá trị m là:

Hướng dẫn giải

2

3

CO

OH

CO

nnn 



= 0,35 - 0,2 = 0,15 mol >

2

Ba

n

= 0,1 mol

n↓ =

2

Ba

n

= 0,1 mol => m = 197. 0,1 = 19,7 gam

3. Tính

2

CO

V

cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)

2

hoặc Ba(OH)

2

thu được lượng kết

tủa theo yêu cầu:

n

kết tủa

=n

OH

-

– n

CO2

n

CO3

2-

= n

OH

-

- n

CO2

So sánh với n

Ba

2+

hoặc n

Ca

2+

để xem chất nào phản ứng hết

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188

+) n

CO2

= n

ktủa

+) n

CO2

= n

OH

-

– n

ktủa

Ví dụ: Hấp thụ V lít CO

2

(đktc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)

2

1M thu được 19,7 gam

kết tủa. Giá trị của V là:

Hướng dẫn giải

Áp dụng công thức trên ta có:

+) n

CO2

= n

ktủa

= 0,1 mol => V

CO2

= 2,24 lít

+) n

CO2

= n

OH

-

– n

ktủa

= 0,6 - 0,1 = 0,5 mol => V

CO2

= 11,2 lít

4. Tính V

dd NaOH

cần cho vào dd Al

3+

để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n

OH

-

= 3n

ktủa

+) n

OH

-

= 4n

Al

3+

– n

ktủa

Ví dụ: Cần bao nhiêu lít dung dịch NaOH 1M vào 1 lít dung dịch AlCl

3

0,5M để thu

được 31,2 gam kết tủa?

Hướng dẫn giải

Áp dụng công thức trên ta có:

+) n

OH

-

= 3n

ktủa

= 3.0,4=1,2 mol => V

NaOH

= 1,2 lít

+) n

OH

-

= 4n

Al

3+

– n

ktủa

= 4. 0,5 - 0,4 = 1,6 mol => V

NaOH

= 1,6 lít

5. Tính V

dd HCl

cần cho vào dd Na[Al(OH)]

4

(hoặc NaAlO

2

) để xuất hiện lượng kết

tủa theo yêu cầu:

+) n

H

+

= n

ktủa

+) n

H

+

= 4n

Na[Al(OH)]4

-

– 3n

ktủa

6. Tính V

dd NaOH

cần cho vào dd Zn

2+

để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188

+) n

OH

-

= 2n

ktủa

+) n

OH

-

= 4n

Zn

2+

–2n

ktủa

Ví dụ: Thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào 200ml dung dịch ZnCl

2

2M để thu

được 29,7gam kết tủa là:

Hướng dẫn giải

Áp dụng công thức trên ta có: n

Zn

2+

= 0,4 mol, n↓= 0,3 mol

+) n

OH

-

= 2n

ktủa

= 0,6 mol => V

NaOH

= 0,6 lít

+) n

OH

-

= 4n

Zn

2+

–2n

ktủa

= 1 lít => V

NaOH

= 1 lít

7. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng

H

2

SO

4

loãng giải phóng H

2

:

m

sunfat

= m

h

2

+ 96n

H2

Ví dụ: Hòa tan hết 12 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn, Al vào dung dịch H

2

SO

4

loãng

thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí H

2

(đktc). Khối lượng muối khan thu được trong

dung dịch Y là m gam. Tìm m?

Hướng dẫn giải

Áp dụng công thức: m = 12 + 96.0,1=21,6 gam

8. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd

HCl giải phóng H

2

:

m

clorua

= m

h

2

+71n

H2

Ví dụ: Hòa tan hết 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn, Al vào dung dịch HCl thu

được dung dịch Y và 7,84 lít H

2

(đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan.

Giá trị của m

Hướng dẫn giải

Các công thức tính nhanh hóa học lớp 10

Công thức giải nhanh Hóa học 10 được VnDoc biên soạn với 22 công thức tính nhanh Hóa học 10 giúp các bạn làm trắc nghiệm Hóa đúng và nhanh, nhất là trong các kì thi quan trọng như cuối kì, ôn thi Trung học phổ thông Quốc gia. Tài liệu sẽ cung cấp cho các bạn các công thức, các mẹo nhanh khi làm trắc nghiệm môn Hóa vô cơ. Mời các bạn tham khảo.

CÔNG THỨC TÍNH NHANH HÓA HỌC 10

1. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂:

n_{kết tủa}= n_OH- – n_CO2(Đk:n_ktủa<n_CO2)

Ví dụ 1: Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít CO₂ (đktc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M thu được m gam kết tủa. Giá trị m là:

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

nCO₂ = 0,5 mol, nOH- = 0,6 mol

n_{kết tủa}=n_OH^- – n_CO2= 0,6 - 0,5 = 0,1 mol => m _{kết tủa} = 0,1. 197 = 19,7 gam

Ví dụ 2: Cho 5,6 lít CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn trong dung dịch chứa 13,32 gam Ca(OH)₂. Khối lượng kết tủa thu được là:

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

n_CO2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol; n_Ca(OH)2 = 13,32/74 = 0,18 mol => n_OH- = 0,36 mol

Xét tỉ lệ: n_OH- / n_CO2 = 0,36 / 0,25 = 1,44 => sau phản ứng thu được 2 muối

Sử dụng công thức tính nhanh:

n_CO3²⁻= n_OH− −n_CO2= 0,36 – 0,25 = 0,11 mol

=> n_CaCO3 = n_CO32- = 0,11 mol => m = 11 gam

2. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO₂ vào dd chứa hỗn hợp NaOH và Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂:

n_CO3^2- = n_OH^- - n_CO2

So sánh với n_Ba²⁺ hoặc n_Ca²⁺ để xem chất nào phản ứng hết
(Đk:n_CO3^-<n_CO2)

Ví dụ: Cho 0,448 lít CO₂ (đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,06M và Ba(OH)₂ 0,12M thu được m gam kết tủa. Giá trị m là:

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

= 0,35 - 0,2 = 0,15 mol > = 0,1 mol

n↓ = = 0,1 mol => m = 197. 0,1 = 19,7 gam

3. Tính cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂ thu được lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_CO2 = n_ktủa

+) n_CO2 = n_OH^- – n_ktủa

Ví dụ 1: Hấp thụ V lít CO₂ (đktc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M thu được 19,7 gam kết tủa. Giá trị của V là:

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Áp dụng công thức trên ta có:

+) n CO₂ = n_ktủa = 0,1 mol => VCO₂ = 2,24 lít

+) n CO₂ = n_OH^- – n_ktủa = 0,6 - 0,1 = 0,5 mol => VCO₂ = 11,2 lít

Ví dụ 2: Thể tích CO₂(đktc) lớn nhất cần cho vào 1,0 lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M để thu được 7,88 gam kết tủa là

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

n_OH- = 0,2 mol; n_BaCO3 = 0,04 mol

Thể tích khí CO₂ cần dùng lớn nhất để thu được 7,88 gam kết tủa là khi tạo kết tủa tối đa sau đó hòa tan 1 phần

=> phản ứng thu được 2 muối BaCO₃ và Ba(HCO₃)₂

Sử dụng công thức tính nhanh: n_CO2 = n_OH- - n_BaCO3 = 0,2 – 0,04= 0,16 mol

=> V = 0,16 x 22,4 = 3,584 ít

4. Tính V_dd NaOH cần cho vào dd Al³⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_OH^- = 3n_ktủa

+) n_OH^- = 4n _Al³⁺ – n_ktủa

Ví dụ 1: Cần bao nhiêu lít dung dịch NaOH 1M vào 1 lít dung dịch AlCl₃ 0,5M để thu được 31,2 gam kết tủa?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Áp dụng công thức trên ta có:

+) n_OH- = 3n_ktủa= 3.0,4=1,2 mol => V_NaOH= 1,2 lít

+) n_OH^- = 4n_Al³⁺ – nktủa= 4. 0,5 - 0,4 = 1,6 mol => V_NaOH= 1,6 lít

Ví dụ 2: Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,07 mol AlCl₃, thu được m gam kết tủa. Mặt khác, cho 0,75V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,07 mol AlCl₃, thu được 0,375m gam kết tủa. Giá trị của V là

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Thí nghiệm 1:

Al³⁺ dư => n_NaOH = 3n_{kết tủa} (1)

Thí ngiệm 2: có sự hòa tan kết tủa vì NaOH tăng mà lượng kết tủa giảm

=> n_{kết tủa} = 4.n_AlCl3 – n_OH- (2)

Từ (1),(2)

V = 3.m/78

0,375m/78 = 4. 0,07 − 0,75V

=> V = 0,16 lit

5. Tính Vdd HCl cần cho vào dd Na[Al(OH)]₄ (hoặc NaAlO₂) để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_H+ = n_ktủa

+) n_H+ = 4n_Na[Al(OH)]^4- – 3n_ktủa

Thí dụ: Tính Vdd HCl cần cho vào dd Na[Al(OH)]4 (hoặc NaAlO2) để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu

6. Tính Vdd NaOH cần cho vào dd Zn²⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_OH- = 2n_ktủa

+) n_OH- = 4n_Zn²⁺ –2n_ktủa

Ví dụ: Thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào 200ml dung dịch ZnCl₂ 2M để thu được 29,7gam kết tủa là:

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Áp dụng công thức trên ta có: n_Zn²⁺ = 0,4 mol, n↓= 0,3 mol

+) n_OH- = 2n_ktủa= 0,6 mol => V _NaOH = 0,6 lít

+) n_OH- = 4n_Zn²⁺ –2n_ktủa= 1 lít => V_NaOH = 1 lít

7. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng H₂SO₄ loãng giải phóng H₂:

m_sunfat = m_h² + 96n_H2

Ví dụ 1: Hòa tan hết 12 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn, Al vào dung dịch H₂SO₄ loãng thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng muối khan thu được trong dung dịch Y là m gam. Tìm m?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Áp dụng công thức: m = 12 + 96.0,1=21,6 gam

Ví dụ 2: Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Zn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng thì khối lượng dung dịch tăng 11,1 gam. Khối lượng Al và Zn (tính theo gam) trong hỗn hợp lần lượt là

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Khối lượng dung dịch tăng là m_{dd tăng} = m_{kim loại} - m_H2

→ m_H2 = 11,9 - 11,1 = 0,8 (g) → n_H2 = 0,4 mol

Đặt số mol Al là a mol; số mol Zn là b mol.

Ta có: m_hh = 27a + 65b = 11,9 (g) (1)

Ta có: 2n_H2 = 3n_Al + 2n_Zn = 1,5a + b = 0,4 (mol) (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có: a= 0,2 và b = 0,1

Vậy m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam và m_Zn = 0,1.65 = 6,5 (g)

8. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl giải phóng H₂:

m _clorua = m_h² +71n_H2

Ví dụ: Hòa tan hết 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn, Al vào dung dịch HCl thu được dung dịch Y và 7,84 lít H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

n_H2 = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol

Áp dụng công thức trên ta có: m = 10 + 71. 0,35 = 34,85 gam

9. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H₂SO₄ loãng:

m_sunfat = m_h² + 80nH₂SO₄

Ví dụ: Hòa tan hoàn toàn 4,56 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, ZnO và MgO vào 400ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ), sau đó cô cạn dung dịch, thu được m gam muối khan. Giá trị m là:

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Áp dụng công thức trên ta có: m_sunfat = m_h² + 80nH₂SO₄= 4,56 + 80.0,04= 7,76 gam

10. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng dd HCl:

m _{muối clorua} = m_h² +27,5n_HCl

Ví dụ: Hòa tan hoàn toàn 30 gam hỗn hợp hồm Fe₂O₃ và MgO vào 300ml dung dịch HCl 2M (vừa đủ), sau đó cô cạn dung dịch, thu được m gam muối khan. Giá trị m là:

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Áp dụng công thức trên: m_{muối clorua} = m_h² +27,5n_HCl = 30 + 27,5.0,6 =46,5 gam

11. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl vừa đủ:

m _clorua = m_h2 +35, 5n_HCl

12. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO_{4 đặc}, nóng giải phóng khí SO₂:

m_Muối= m_kl +96n_SO2

Ví dụ: Hòa tan hết 7,8 gam hỗn hợp 3 kim loại (Zn, Al, Mg) và H₂SO₄ đặc nóng thu được m gam muối khan và 4,48 lít SO₂ (đktc). Giá trị m?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Áp dụng công thức: m _muối = 7,8 + 96.0,2= 27 gam

13. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO₂, S, H₂S:

m_Muối= m_kl + 96(n_SO2 + 3n_S+ 4n_H2S)

Ví dụ: Hòa tan hết 7,8 gam hỗn hợp 3 kim loại (Zn, Al, Mg) và H₂SO₄ đặc nóng thu được m gam muối khan và 4,48 lít SO₂, 2,24 lít H₂S, 1,6 gam S (đktc). Giá trị m?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

n_SO2 = 0,2 mol; n_H2S = 0,5 mol; n_S = 0,1 mol

Áp dụng công thức: m _muối = 7,8 + 96.(0,2 + 3.0,5 + 4.0,1) = 79,8 gam

14. Tính số mol HNO₃ cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:

n_HNO3 = 4n_NO + 2n_NO2 + 10n_N2O +12nN2 +10n_NH4NO3

(Lưu ý: +) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

+) Giá trị n_HNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp.

+) Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺ vì Fe khử Fe³⁺ về Fe²⁺ nên số mol HNO₃ đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên. Vì thế phải nói rõ HNO₃ dư bao nhiêu %.

15. Tính số mol H₂SO_{4 đặc, nóng} cần dùng để hoà tan 1 hỗn hợp kim loại dựa theo SO₂ duy nhất:

n_H2SO4 = 2n_SO2

16. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng HNO₃ (không có sự tạo thành NH₄NO₃):

m_muối = m_kl + 62(3n_NO + n_NO2 + 8n_N2O +10n_N2)

(Lưu ý:

+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

+) Nếu có sự tạo thành NH₄NO₃ thì cộng thêm vào m_NH4NO3 có trong dd sau phản ứng. Khi đó nên giải theo cách cho nhận electron.

+) Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺, HNO₃ phải dư.

Ví dụ: Hòa tan hết 22,4 gam Fe vào dung dịch HNO₃ loãng thu được 6,72 lít NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Áp dụng công thức trên: m_muối = m_kl + 62.3n_NO = 22,4 + 3.0,25 = 56,5 gam

17. Tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với HNO₃ dư giải phóng khí NO:

m_Muối= (242/80)(m_h2 + 24n_NO)

Thí dụ: Để m gam Fe ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp X có khối lượng 12 gam gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ và Fe. Hòa tan hết X vào dung dịch HNO₃ thu được 2,24 lít khí NO (đo ở đktc). Khối lượng muối thu được là:

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

m_Muối = (242/80)(m_h2+ 24n_NO)

= (242/80)(12 + 24.0,1) = 43,56 gam

18. Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄bằng HNO₃ đặc, nóng, dư giải phóng khí NO₂:

m_Muối= (242/80)(m_h2 + 8n_NO2)

Lưu ý: Dạng toán này, HNO₃ phải dư để muối thu được là Fe(III). Không được nói HNO₃ đủ vì Fe dư sẽ khử Fe³⁺ về Fe²⁺ :

Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO₂ thì công thức là:

m_Muối= (242/80)(m_h2 + 8n_NO2 +24n_NO)

Ví dụ: Hòa tan hết 11,36 gam hỗn hợp rắn X gồm (FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe) trong axit HNO₃ loãng dư thu được dung dịch Y và 0,224 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m?

Đáp án hướng dẫn giải

Áp dụng công thức: m_Muối= (242/80)(m_h2 + 24n_NO) = (242/80).(11,36 + 24.0,01) = 35,09 gam

>>Tải liệu vẫn còn xin vui lòng ấn tải link bên dưới để tham khảo thêm tài liệu đầy đủ<<

Đây là Công thức giải nhanh Hóa học 10 có ví dụ kèm theo, giúp các bạn biết cách vận dụng phù hợp các công thức tính nhanh hóa học vào các dạng bài tập. Qua đó sẽ giúp các bạn tính toán nhanh hơn và chính xác hơn. Tài liệu cũng rất hữu ích dành cho các bạn đang ôn thi tốt nghiệp Trung học phổ thông Quốc gia. Chúc các bạn học tập tốt.

Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu liên quan trong chương trình hóa học 10.

Trên đây VnDoc đã giới thiệu Công thức giải nhanh Hóa học 10 tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10,... Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 10 Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.