Công thức giải nhanh Hóa học 10

Các công thức tính nhanh hóa học lớp 10

Công thức giải nhanh Hóa học 10 được VnDoc biên soạn với 22 công thức tính nhanh Hóa học 10 giúp các bạn làm trắc nghiệm Hóa đúng và nhanh, nhất là trong các kì thi quan trọng như cuối kì, ôn thi Trung học phổ thông Quốc gia. Tài liệu sẽ cung cấp cho các bạn các công thức, các mẹo nhanh khi làm trắc nghiệm môn Hóa vô cơ. Mời các bạn tham khảo.

• Đề thi lớp 10 cuối kì 2 năm 2020 môn Hóa học (số 1)
• Đề thi lớp 10 cuối kì 2 năm 2020 môn Hóa học (số 2)
• Đề thi Hóa học kì 2 lớp 10 năm 2020 - Đề số 3
• Đề thi Hóa học kì 2 lớp 10 năm 2020 - Đề số 4
• Đề thi Hóa học kì 2 lớp 10 năm 2020 - Đề số 5
• Đề thi Hóa học kì 2 lớp 10 năm 2020 - Đề số 6

CÔNG THỨC TÍNH NHANH HÓA HỌC 10

1. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO₂ vào dd Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂:

n_{kết tủa}= n_OH- – n_CO2    (Đk:n_ktủa<n_CO2)

Ví dụ: Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít CO₂ (đktc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M thu được m gam kết tủa. Giá trị m là:

Hướng dẫn giải

nCO₂ = 0,5 mol, nOH- = 0,6 mol

n_{kết tủa}=n_OH^- – n_CO2 = 0,6 - 0,5 = 0,1 mol => m _{kết tủa} = 0,1. 197 = 19,7 gam

2. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO₂ vào dd chứa hỗn hợp NaOH và Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂:

n_CO3^2- = n_OH^- - n_CO2

So sánh với n_Ba²⁺ hoặc n_Ca²⁺ để xem chất nào phản ứng hết
(Đk:n_CO3^-<n_CO2)

Ví dụ: Cho 0,448 lít CO₂ (đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,06M và Ba(OH)₂ 0,12M thu được m gam kết tủa. Giá trị m là:

Hướng dẫn giải

= 0,35 - 0,2 = 0,15 mol > = 0,1 mol

n↓ = = 0,1 mol => m = 197. 0,1 = 19,7 gam

3. Tính cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂ thu được lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_CO2 = n_ktủa

+) n_CO2 = n_OH^- – n_ktủa

Ví dụ: Hấp thụ V lít CO₂ (đktc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M thu được 19,7 gam kết tủa. Giá trị của V là:

Hướng dẫn giải

Áp dụng công thức trên ta có:

+) n CO₂ = n_ktủa = 0,1 mol => VCO₂ = 2,24 lít

+) n CO₂ = n_OH^- – n_ktủa = 0,6 - 0,1 = 0,5 mol => VCO₂ = 11,2 lít

4. Tính Vdd NaOH cần cho vào dd Al³⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_OH^- = 3n_ktủa

                             +) n_OH^- = 4n _Al³⁺ – n_ktủa
Ví dụ: Cần bao nhiêu lít dung dịch NaOH 1M vào 1 lít dung dịch AlCl₃ 0,5M để thu được 31,2 gam kết tủa?

Hướng dẫn giải

Áp dụng công thức trên ta có:

+) n_OH- = 3n_ktủa= 3.0,4=1,2 mol => V_NaOH= 1,2 lít

+) n_OH^- = 4n _Al³⁺ – nktủa= 4. 0,5 - 0,4 = 1,6 mol => V_NaOH= 1,6 lít

5. Tính Vdd HCl cần cho vào dd Na[Al(OH)]₄ (hoặc NaAlO₂) để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_H+ = n_ktủa

+) n_H+ = 4n_Na[Al(OH)]^4- – 3n_ktủa

6. Tính Vdd NaOH cần cho vào dd Zn²⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_OH- = 2n_ktủa

+) n_OH- = 4n_Zn²⁺ –2n_ktủa

Ví dụ: Thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào 200ml dung dịch ZnCl₂ 2M để thu được 29,7gam kết tủa là:

Hướng dẫn giải

Áp dụng công thức trên ta có: n_Zn²⁺ = 0,4 mol, n↓= 0,3 mol

+) n_OH- = 2n_ktủa= 0,6 mol => V _NaOH = 0,6 lít

+) n_OH- = 4n_Zn²⁺ –2n_ktủa= 1 lít => V_NaOH = 1 lít

7. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng H₂SO₄ loãng giải phóng H₂:

                           m_sunfat = m_h² + 96n_H2
Ví dụ: Hòa tan hết 12 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn, Al vào dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí H2 (đktc). Khối lượng muối khan thu được trong dung dịch Y là m gam. Tìm m?

Hướng dẫn giải

Áp dụng công thức: m = 12 + 96.0,1=21,6 gam

8. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl giải phóng H₂:

                            m _clorua = m_h² +71n_H2
Ví dụ: Hòa tan hết 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn, Al vào dung dịch HCl thu được dung dịch Y và 7,84 lít H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m

Hướng dẫn giải

n_H2 = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol

Áp dụng công thức trên ta có: m = 10 + 71. 0,35 = 34,85 gam

9. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H₂SO₄ loãng:

                         m_sunfat = m_h² + 80nH₂SO₄
Ví dụ: Hòa tan hoàn toàn 4,56 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, ZnO và MgO vào 400ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ), sau đó cô cạn dung dịch, thu được m gam muối khan. Giá trị m là:

Hướng dẫn giải

Áp dụng công thức trên ta có: m_sunfat = m_h² + 80nH₂SO₄= 4,56 + 80.0,04= 7,76 gam

10. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng dd HCl:

                       m _{muối clorua} = m_h² +27,5n_HCl
Ví dụ: Hòa tan hoàn toàn 30 gam hỗn hợp hồm Fe₂O₃ và MgO vào 300ml dung dịch HCl 2M (vừa đủ), sau đó cô cạn dung dịch, thu được m gam muối khan. Giá trị m là:

Hướng dẫn giải

Áp dụng công thức trên: m_{muối clorua} = m_h² +27,5n_HCl = 30 + 27,5.0,6 =46,5 gam

11. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl vừa đủ:

m _clorua = m_h2 +35, 5n_HCl

m _clorua = m_h2 +35, 5n_HCl

12. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO_{4 đặc}, nóng giải phóng khí SO₂:

m_Muối= m_kl +96n_SO2

Ví dụ: Hòa tan hết 7,8 gam hỗn hợp 3 kim loại (Zn, Al, Mg) và H₂SO₄ đặc nóng thu được m gam muối khan và 4,48 lít SO₂ (đktc). Giá trị m?

Hướng dẫn giải

Áp dụng công thức: m _muối = 7,8 + 96.0,2= 27 gam

13. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO₂, S, H₂S:

m_Muối = m_kl + 96(n_SO2 + 3n_S + 4n_H2S)

Ví dụ: Hòa tan hết 7,8 gam hỗn hợp 3 kim loại (Zn, Al, Mg) và H₂SO₄ đặc nóng thu được m gam muối khan và 4,48 lít SO₂, 2,24 lít H₂S, 1,6 gam S (đktc). Giá trị m?

Hướng dẫn giải

n_SO2 = 0,2 mol; n_H2S = 0,5 mol; n_S = 0,1 mol

Áp dụng công thức: m _muối = 7,8 + 96.(0,2 + 3.0,5 + 4.0,1) = 79,8 gam

Tải liệu vẫn còn xin vui lòng ấn tải link bên dưới để tham khảo thêm tài liệu đầy đủ

Đây là Công thức giải nhanh Hóa học 10 có ví dụ kèm theo, giúp các bạn biết cách vận dụng phù hợp các công thức tính nhanh hóa học vào các dạng bài tập. Qua đó sẽ giúp các bạn tính toán nhanh hơn và chính xác hơn. Tài liệu cũng rất hữu ích dành cho các bạn đang ôn thi tốt nghiệp Trung học phổ thông Quốc gia. Chúc các bạn học tập tốt.

Trên đây VnDoc đã giới thiệu Công thức giải nhanh Hóa học 10 tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10,... Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.