VnDoc.com

Công thức giải nhanh Hóa học 10

Các công thức tính nhanh hóa học có ví dụ đi kèm

1 3.905

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188

CÔNG THỨC TÍNH NHANH HÓA HỌC 10

1. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO

2

vào dd Ca(OH)

2

hoặc

Ba(OH)

2

:

(Đk:n

ktủa

<n

CO2

)

Ví dụ: Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít CO

2

(đktc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)

2

1M thu được

m gam kết tủa. Giá trị m là:

Hướng dẫn giải

n

CO2

= 0,5 mol, n

OH-

= 0,6 mol

n

kết tủa

=n

OH

-

– n

CO2

= 0,6 - 0,5 = 0,1 mol => m

kết tủa

= 0,1. 197 = 19,7 gam

2. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO

2

vào dd chứa hỗn hợp

NaOH và Ca(OH)

2

hoặc Ba(OH)

2

:

(Đk:n

CO3

-

<n

CO2

)

Ví dụ: Cho 0,448 lít CO

2

(đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH

0,06M và Ba(OH)

2

0,12M thu được m gam kết tủa. Giá trị m là:

Hướng dẫn giải

2

3

CO

OH

CO

nnn 



= 0,35 - 0,2 = 0,15 mol >

2

Ba

n

= 0,1 mol

n↓ =

2

Ba

n

= 0,1 mol => m = 197. 0,1 = 19,7 gam

3. Tính

2

CO

V

cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)

2

hoặc Ba(OH)

2

thu được lượng kết

tủa theo yêu cầu:

n

kết tủa

=n

OH

-

– n

CO2

n

CO3

2-

= n

OH

-

- n

CO2

So sánh với n

Ba

2+

hoặc n

Ca

2+

để xem chất nào phản ứng hết

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188

+) n

CO2

= n

ktủa

+) n

CO2

= n

OH

-

– n

ktủa

Ví dụ: Hấp thụ V lít CO

2

(đktc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)

2

1M thu được 19,7 gam

kết tủa. Giá trị của V là:

Hướng dẫn giải

Áp dụng công thức trên ta có:

+) n

CO2

= n

ktủa

= 0,1 mol => V

CO2

= 2,24 lít

+) n

CO2

= n

OH

-

– n

ktủa

= 0,6 - 0,1 = 0,5 mol => V

CO2

= 11,2 lít

4. Tính V

dd NaOH

cần cho vào dd Al

3+

để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n

OH

-

= 3n

ktủa

+) n

OH

-

= 4n

Al

3+

– n

ktủa

Ví dụ: Cần bao nhiêu lít dung dịch NaOH 1M vào 1 lít dung dịch AlCl

3

0,5M để thu

được 31,2 gam kết tủa?

Hướng dẫn giải

Áp dụng công thức trên ta có:

+) n

OH

-

= 3n

ktủa

= 3.0,4=1,2 mol => V

NaOH

= 1,2 lít

+) n

OH

-

= 4n

Al

3+

– n

ktủa

= 4. 0,5 - 0,4 = 1,6 mol => V

NaOH

= 1,6 lít

5. Tính V

dd HCl

cần cho vào dd Na[Al(OH)]

4

(hoặc NaAlO

2

) để xuất hiện lượng kết

tủa theo yêu cầu:

+) n

H

+

= n

ktủa

+) n

H

+

= 4n

Na[Al(OH)]4

-

– 3n

ktủa

6. Tính V

dd NaOH

cần cho vào dd Zn

2+

để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188

+) n

OH

-

= 2n

ktủa

+) n

OH

-

= 4n

Zn

2+

–2n

ktủa

Ví dụ: Thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào 200ml dung dịch ZnCl

2

2M để thu

được 29,7gam kết tủa là:

Hướng dẫn giải

Áp dụng công thức trên ta có: n

Zn

2+

= 0,4 mol, n↓= 0,3 mol

+) n

OH

-

= 2n

ktủa

= 0,6 mol => V

NaOH

= 0,6 lít

+) n

OH

-

= 4n

Zn

2+

–2n

ktủa

= 1 lít => V

NaOH

= 1 lít

7. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng

H

2

SO

4

loãng giải phóng H

2

:

m

sunfat

= m

h

2

+ 96n

H2

Ví dụ: Hòa tan hết 12 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn, Al vào dung dịch H

2

SO

4

loãng

thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí H

2

(đktc). Khối lượng muối khan thu được trong

dung dịch Y là m gam. Tìm m?

Hướng dẫn giải

Áp dụng công thức: m = 12 + 96.0,1=21,6 gam

8. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd

HCl giải phóng H

2

:

m

clorua

= m

h

2

+71n

H2

Ví dụ: Hòa tan hết 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn, Al vào dung dịch HCl thu

được dung dịch Y và 7,84 lít H

2

(đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan.

Giá trị của m

Hướng dẫn giải

Các công thức tính nhanh hóa học lớp 10

Công thức giải nhanh Hóa học 10 được VnDoc biên soạn với 22 công thức tính nhanh Hóa học 10 giúp các bạn làm trắc nghiệm Hóa đúng và nhanh, nhất là trong các kì thi quan trọng như cuối kì, ôn thi Trung học phổ thông Quốc gia. Tài liệu sẽ cung cấp cho các bạn các công thức, các mẹo nhanh khi làm trắc nghiệm môn Hóa vô cơ. Mời các bạn tham khảo.

CÔNG THỨC TÍNH NHANH HÓA HỌC 10

1. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO₂ vào dd Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂:

n_{kết tủa}= n_OH- – n_CO2(Đk:n_ktủa<n_CO2)

Ví dụ: Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít CO₂ (đktc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M thu được m gam kết tủa. Giá trị m là:

Hướng dẫn giải

nCO₂ = 0,5 mol, nOH- = 0,6 mol

n_{kết tủa}=n_OH^- – n_CO2= 0,6 - 0,5 = 0,1 mol => m _{kết tủa} = 0,1. 197 = 19,7 gam

2. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO₂ vào dd chứa hỗn hợp NaOH và Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂:

n_CO3^2- = n_OH^- - n_CO2

So sánh với n_Ba²⁺ hoặc n_Ca²⁺ để xem chất nào phản ứng hết
(Đk:n_CO3^-<n_CO2)

Ví dụ: Cho 0,448 lít CO₂ (đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,06M và Ba(OH)₂ 0,12M thu được m gam kết tủa. Giá trị m là:

Hướng dẫn giải

= 0,35 - 0,2 = 0,15 mol > = 0,1 mol

n↓ = = 0,1 mol => m = 197. 0,1 = 19,7 gam

3. Tính cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂ thu được lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_CO2 = n_ktủa

+) n_CO2 = n_OH^- – n_ktủa

Ví dụ: Hấp thụ V lít CO₂ (đktc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M thu được 19,7 gam kết tủa. Giá trị của V là:

Hướng dẫn giải

Áp dụng công thức trên ta có:

+) n CO₂ = n_ktủa = 0,1 mol => VCO₂ = 2,24 lít

+) n CO₂ = n_OH^- – n_ktủa = 0,6 - 0,1 = 0,5 mol => VCO₂ = 11,2 lít

4. Tính Vdd NaOH cần cho vào dd Al³⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_OH^- = 3n_ktủa

+) n_OH^- = 4n _Al³⁺ – n_ktủa
Ví dụ: Cần bao nhiêu lít dung dịch NaOH 1M vào 1 lít dung dịch AlCl₃ 0,5M để thu được 31,2 gam kết tủa?

Hướng dẫn giải

Áp dụng công thức trên ta có:

+) n_OH- = 3n_ktủa= 3.0,4=1,2 mol => V_NaOH= 1,2 lít

+) n_OH^- = 4n_Al³⁺ – nktủa= 4. 0,5 - 0,4 = 1,6 mol => V_NaOH= 1,6 lít

5. Tính Vdd HCl cần cho vào dd Na[Al(OH)]₄ (hoặc NaAlO₂) để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_H+ = n_ktủa

+) n_H+ = 4n_Na[Al(OH)]^4- – 3n_ktủa

6. Tính Vdd NaOH cần cho vào dd Zn²⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_OH- = 2n_ktủa

+) n_OH- = 4n_Zn²⁺ –2n_ktủa

Ví dụ: Thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào 200ml dung dịch ZnCl₂ 2M để thu được 29,7gam kết tủa là:

Hướng dẫn giải

Áp dụng công thức trên ta có: n_Zn²⁺ = 0,4 mol, n↓= 0,3 mol

+) n_OH- = 2n_ktủa= 0,6 mol => V _NaOH = 0,6 lít

+) n_OH- = 4n_Zn²⁺ –2n_ktủa= 1 lít => V_NaOH = 1 lít

7. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng H₂SO₄ loãng giải phóng H₂:

m_sunfat = m_h² + 96n_H2
Ví dụ: Hòa tan hết 12 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn, Al vào dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí H2 (đktc). Khối lượng muối khan thu được trong dung dịch Y là m gam. Tìm m?

Hướng dẫn giải

Áp dụng công thức: m = 12 + 96.0,1=21,6 gam

8. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl giải phóng H₂:

m _clorua = m_h² +71n_H2
Ví dụ: Hòa tan hết 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn, Al vào dung dịch HCl thu được dung dịch Y và 7,84 lít H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m

Hướng dẫn giải

n_H2 = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol

Áp dụng công thức trên ta có: m = 10 + 71. 0,35 = 34,85 gam

9. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H₂SO₄ loãng:

m_sunfat = m_h² + 80nH₂SO₄
Ví dụ: Hòa tan hoàn toàn 4,56 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, ZnO và MgO vào 400ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ), sau đó cô cạn dung dịch, thu được m gam muối khan. Giá trị m là:

Hướng dẫn giải

Áp dụng công thức trên ta có: m_sunfat = m_h² + 80nH₂SO₄= 4,56 + 80.0,04= 7,76 gam

10. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng dd HCl:

m _{muối clorua} = m_h² +27,5n_HCl
Ví dụ: Hòa tan hoàn toàn 30 gam hỗn hợp hồm Fe₂O₃ và MgO vào 300ml dung dịch HCl 2M (vừa đủ), sau đó cô cạn dung dịch, thu được m gam muối khan. Giá trị m là:

Hướng dẫn giải

Áp dụng công thức trên: m_{muối clorua} = m_h² +27,5n_HCl = 30 + 27,5.0,6 =46,5 gam

11. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl vừa đủ:

m _clorua = m_h2 +35, 5n_HCl

12. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO_{4 đặc}, nóng giải phóng khí SO₂:

m_Muối= m_kl +96n_SO2

Ví dụ: Hòa tan hết 7,8 gam hỗn hợp 3 kim loại (Zn, Al, Mg) và H₂SO₄ đặc nóng thu được m gam muối khan và 4,48 lít SO₂ (đktc). Giá trị m?

Hướng dẫn giải

Áp dụng công thức: m _muối = 7,8 + 96.0,2= 27 gam

13. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO₂, S, H₂S:

m_Muối= m_kl + 96(n_SO2 + 3n_S+ 4n_H2S)

Ví dụ: Hòa tan hết 7,8 gam hỗn hợp 3 kim loại (Zn, Al, Mg) và H₂SO₄ đặc nóng thu được m gam muối khan và 4,48 lít SO₂, 2,24 lít H₂S, 1,6 gam S (đktc). Giá trị m?

Hướng dẫn giải

n_SO2 = 0,2 mol; n_H2S = 0,5 mol; n_S = 0,1 mol

Áp dụng công thức: m _muối = 7,8 + 96.(0,2 + 3.0,5 + 4.0,1) = 79,8 gam

14. Tính số mol HNO₃ cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:

n_HNO3 = 4n_NO + 2n_NO2 + 10n_N2O +12nN2 +10n_NH4NO3

(Lưu ý: +) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

+) Giá trị n_HNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp.

+) Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺ vì Fe khử Fe³⁺ về Fe²⁺ nên số mol HNO₃ đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên. Vì thế phải nói rõ HNO₃ dư bao nhiêu %.

15. Tính số mol H₂SO_{4 đặc, nóng} cần dùng để hoà tan 1 hỗn hợp kim loại dựa theo SO₂ duy nhất:

n_H2SO4 = 2n_SO2

16. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng HNO₃ (không có sự tạo thành NH₄NO₃):

m_muối = m_kl + 62(3n_NO + n_NO2 + 8n_N2O +10n_N2)

(Lưu ý:

+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

+) Nếu có sự tạo thành NH₄NO₃ thì cộng thêm vào m_NH4NO3 có trong dd sau phản ứng. Khi đó nên giải theo cách cho nhận electron.

+) Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺, HNO₃ phải dư.

Ví dụ: Hòa tan hết 22,4 gam Fe vào dung dịch HNO₃ loãng thu được 6,72 lít NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m

Hướng dẫn giải

Áp dụng công thức trên: m_muối = m_kl + 62.3n_NO = 22,4 + 3.0,25 = 56,5gam

Tải liệu vẫn còn xin vui lòng ấn tải link bên dưới để tham khảo thêm tài liệu đầy đủ

Đây là Công thức giải nhanh Hóa học 10 có ví dụ kèm theo, giúp các bạn biết cách vận dụng phù hợp các công thức tính nhanh hóa học vào các dạng bài tập. Qua đó sẽ giúp các bạn tính toán nhanh hơn và chính xác hơn. Tài liệu cũng rất hữu ích dành cho các bạn đang ôn thi tốt nghiệp Trung học phổ thông Quốc gia. Chúc các bạn học tập tốt.

Trên đây VnDoc đã giới thiệu Công thức giải nhanh Hóa học 10 tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10,... Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 10 Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Tham khảo thêm