Bài tập Hóa 10 bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn

Bài tập Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn

Bài tập Hóa 10 bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn được VnDoc biên soạn là bài tập, giúp các bạn học sinh luyện tập, thành thạo các thao tác làm bài tập cũng như lý thuyết. Mời các bạn tham khảo.

Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan đến Hóa 10 bài 9:

• Hóa 10 bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn
• Giải Hóa 10 Bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học
• Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn

Bài tập 1. Viết cấu hình electron của nguyên tử Al (Z= 12). Để đạt cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử Al nhận hay nhường bao nhiêu electron? Nhôm thể hiện tính kim loại hay phi kim.

Hướng dẫn giải

Cấu hình electron của nguyên tử Al (Z=13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Do cỉ có 3e ở lớp ngoài cùng, để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử Mg có xu hướng nhường 2e. Al thể hiện tính kim lại

Al → Al³⁺ + 3e

Bài tập 2. Hòa tan hoàn toàn 0,6 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y ở hai chu kì liên tiếp của nhóm IA vào nước thì thu được 0,448 lít khí hiđro ở đktc. X và Y là những nguyên tố hóa học nào sau đây và tính phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố trong hỗn hợp.

Hướng dẫn giải 

Hai kim loại gọi chung là R

R+ H₂O= ROH+ 1/2H₂

nH₂= 0,448/22,4= 0,02 mol

=> n_R= 0,04 mol

=> M_R= 0,6/0,04= 15. Vậy X là Li (7), Y là Na (23)

Li+ H₂O= LiOH+ 1/2H₂

Na+ H₂O= NaOH+ 1/2H₂

Đặt mol Li và x, mol Na là y

=> 7x+ 23y= 0,3 và 0,5x+0,5y= 0,02

Giải hệ: x = y = 0,02

=> m_Li= 0,02.7= 0,14g

=> %Li= 0,14.100:0,6= 23,33%

=> %Na= 76,67%

Bài tập 3. Cho 2,88 g hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó MO, có số mol bằng nhau, tác dụng hết với H₂SO_{4 đặc}, đun nóng. Thể tích khí SO₂ (đktc) thu được là 0,448 lít. Hoá trị lớn nhất của M là 2. Xác định kim loại M  và vị trí M trong bảng tuần hoàn.

Hướng dẫn giải

M + 2H₂SO_{4 đặc nóng} → MSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Ta có: n_M= n_SO2= 0,02 mol → n_MO= nM= 0,02 mol

MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

Ta có: mhỗn hợp = m_M + m_MO = 0,02.M + 0,02.(M+16) = 2,88 gam → M = 64 g/mol

Vậy kim loại M là Cu.

Ví trị ô 29, chu kì 4, nhóm IB

Bài tập 4. Một oxit có công thức X₂O trong đó tổng số hạt (proton, nơtron và electron) của phân tử là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. Xác định oxit đã cho.

Hướng dẫn giải

Gọi số hạt trong phân tử oxit là P, N, E ta có hệ phương trình

\(\left\{ \begin{array}{l} P + N + E = 92\\ (P + E) - N = 28 \end{array} \right. = > \left\{ \begin{array}{l} 2P + N = 92\\ 2P - N = 28 \end{array} \right. = > \left\{ \begin{array}{l} P = 30\\ N = 32 \end{array} \right.\)

Có: P = 2P_X + P_O => 2P_X = 20 - 8 => P_X = Z_X = 11

X là kim loại Na,

Vậy oxit cần tìm là: Na₂O

Bài tập 5. Hòa tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí X (đktc) và 2,54g chất rắn Y và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m(g) muối khan, m có giá trị là bao nhiêu gam?

Hướng dẫn giải

Chất rắn Y là Cu không phản ứng

n_HCl = 2n_H2 = 2._{\(\frac{7,84}{22,4}=2.0,35=0,7\ mol\)}

m _muối = m_KL + m_{gốc axit} = (9,14 - 2,54) + 0,7.35,5 = 31,45 gam

Bài tập 6. Hợp chất M được tạo thành từ Cation A⁺ và Anion B^2-, mỗi Ion đều do 5 nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên. Tổng số electron trong A⁺ là 11; tổng số prôton trong Y^2- là 50. 2 nguyên tố trong Y^2- thuộc cùng nhóm A (hoặc B) và thuộc 2 chu kỳ liên tiếp. Vậy A⁺ và B^2- có công thức là:

Hướng dẫn giải

Xét ion A⁺: có 5 nguyên tử, tổng số proton là 11. Vậy số proton trung bình là 2,2.

=> Có 1 nguyên tử có số proton nhỏ hoặc bằng 2 và tạo thành hợp chất. Vậy nguyên tử đó là H

Ion A+ có dạng AaHb

Vậy a.p_A + b = 10 và a + b = 5

Xét bảng:

Chọn được nghiệm thích hợp a = 1, b = 4

và p_A = 7 => Ion A⁺ là NH₄⁺

Xét ion B^2- có dạng MxLy^2-

xe_M + y.e_L = 50

Vậy xe_M + y.e_L = 48 và x + y = 5

Số electron trung bình của các nguyên tử trong B²⁻ là 9,6

=> Có 1 nguyên tử có số electron nhỏ hơn 9,6

=> Nguyên tử của nguyên tố thuộc chu kì 2.

=> Nguyên tử của nguyên tố còn lại thuộc chu kì 3.

Nếu 2 nguyên tố cùng thuộc một nhóm A thì sẽ hơn kém nhau 8 electron

Vậy e_M - e_L = 8

Ta chọn được nghiệm

e_M = 16 và e_L = 8. Ion có dạng SO₄^2- 

......................

Trên đây VnDoc đã giới thiệu Bài tập Hóa 10 bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.