Bài thực hành số 4 hóa 10

Báo cáo bài thực hành số 4 Hóa 10

Bài thực hành số 4 hóa 10 được VnDoc biên soạn là nội dung bài 31 sách giáo khoa hóa 10 trang 133. Nội dung tài liệu giúp các bạn học sinh soạn bài cũng như chuẩn bị bài thực hành số 4 một cách tốt nhất. Mời các bạn tham khảo.

I. Nội dung bài thực hành

1. Thí nghiệm 1: Tính oxi hóa của oxi

Dụng cụ, hóa chất:

Dụng cụ: đèn cồn, kẹp sắt, kẹp gỗ, mẩu gỗ nhỏ,…

Hóa chất: Dây thép dài, bình khí oxi đã điều chế sẵn.

Cách tiến hành:

Quấn vào đầu dây thép một mẩu than hoặc mẩu gỗ nhỏ.

Đốt nóng một đoạn dây thép xoắn trên ngọn lửa đèn cồn rồi đưa nhanh vào bình đựng khí oxi.

Hiện tượng – giải thích

Mẩu than cháy hồng.

Khi đưa vào lọ chứa oxi, dây thép cháy trong oxi sáng chói, nhiều hạt nhỏ sáng bắn tóe như pháo hoa.

3Fe + 2O2 \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} Fe3O4 (Màu đen)

Oxi đóng vai trò là chất oxi hóa: O2o + 4e → 2O-2

Fe đóng vai trò là chất khử: Feo → Fe+2

2. Thí nghiệm 2: Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ

Dụng cụ, hóa chất:

Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ…

Hóa chất: lưu huỳnh bột.

Cách tiến hành:

Đun nóng liên tục một ít lưu huỳnh trong ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn.

Quan sát sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh.

Hiện tượng

Lưu huỳnh rắn màu vàng → chất lỏng màu vàng linh động → quánh nhớt màu nâu đỏ→ Lưu huỳnh màu da cam.

3. Thí nghiệm 3: Tính oxi hóa của lưu huỳnh

Dụng cụ, hóa chất:

Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ,…

Hóa chất: Sắt bột, lưu huỳnh bột.

Cách tiến hành:

Cho một ít hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh vào đáy ồn nghiệm.

Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn cho đến khi phản ứng xảy ra.

Hiện tượng – giải thích:

Khi đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiệt nhiệt, làm đỏ rực hỗn hợp và tạo hợp chất FeS màu xám đen.

Phương trình hóa học

Fe + S \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} FeS (xám đen)

S đóng vai trò là chất oxi hóa.

Fe đóng vai trò là chất khử.

4. Thí nghiệm 4: Tính khử của lưu huỳnh

Dụng cụ, hóa chất:

Dụng cụ: muôi sắt cán dài, đèn cồn,…

Hóa chất: bột lưu huỳnh, bình khí oxi đã điều chế.

Cách tiến hành:

Đốt lưu huỳnh cháy trong không khí rồi đưa vào bình đựng khí oxi.

Hiện tượng:

S cháy trong lọ chứa O2 mãnh liệt hơn nhiều khi cháy trong không khí, tạo ra khí SO2 có mùi hắc.

Phương trình hóa học:

S + O2 \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} SO2

S đóng vài trò là chất khử.

Oxi đóng vai trò là chất oxi hóa

II. Bản tường trình hóa học 10 bài thực hành số 4

Cách tiến hànhHiện tượng, giải thíchPhương trình hóa học
1. Thí nghiệm 1: Tính oxi hóa của oxi
2. Thí nghiệm 2: Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ
3. Thí nghiệm 3: Tính oxi hóa của lưu huỳnh
4. Thí nghiệm 4: Tính khử của lưu huỳnh

.........................................................

Trên đây VnDoc đã giới thiệu Bài thực hành số 4 hóa 10. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.

Đánh giá bài viết
1 1.351
0 Bình luận
Sắp xếp theo
Hóa 10 - Giải Hoá 10 Xem thêm