110 câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết phần Cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học

Nhanh tay tải ngay tài liệu: 110 câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết phần Cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học. Tài liệu giúp các bạn học sinh học tập tốt môn Hóa học, ngoài ra đây còn là tài liệu tham khảo hay dành cho quý thầy cô nhằm phục vụ công tác giảng dạy. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết và tải về tại đây nhé.

• Ôn tập Hóa học lớp 12 chương 4: POLIME và VẬT LIỆU POLIME
• Tổng hợp đề ôn thi học kì 2 môn Hóa học lớp 12

VnDoc.com xin gửi tới bạn đọc bài viết 110 câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết phần Cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học để bạn đọc cùng tham khảo. Bài viết được tổng hợp gồm có cấu tạo nguyên tử và bảng tuần hoàn, liên kết hóa học... Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết tại đây nhé.

I. Cấu tạo nguyên tử - bảng tuần hoàn

Câu 1. Hiđro có 3 đồng vị là ¹₁H; ²₁H; ³₁H; Oxi có 3 đồng vị là ¹⁶₈O; ¹⁷₈O; ¹⁸₈O. Trong tự nhiên, loại phân tử nước có khối lượng phân tử nhỏ nhất là:

A. 18u.

B. 19u

C. 17u

D. 20u

Câu 2. Hiđro có 3 đồng vị là ¹₁H; ²₁H; ³₁H; Oxi có 3 đồng vị là ¹⁶₈O; ¹⁷₈O; ¹⁸₈O. Trong tự nhiên, loại phân tử nước có khối lượng phân tử lớn nhất là:

A. 20 u.

B. 24 u.

C. 22 u.

D. 26 u.

Câu 3. Hiđro có 3 đồng vị là ¹₁H; ²₁H; ³₁H; Oxi có 3 đồng vị là ¹⁶₈O; ¹⁷₈O; ¹⁸₈O. Có thể có bao nhiêu phân tử nước khác nhau tạo nên từ các đồng vị trên?

A. 6.

B. 18.

C. 9.

D. 24.

Câu 4. Cacbon có 2 đồng vị ¹²₆C và ¹³₆C, oxi có 3 đồng vị ¹⁶₈O; ¹⁷₈O; ¹⁸₈O. Có thể có bao nhiêu phân tử khí cacbonic khác nhau tạo nên từ các ñồng vị trên?

A. 3.

B. 6.

C. 9.

D. 12.

Câu 5. Các bon có 2 đồng vị là ¹²₆C chiếm 98,89% và ¹³₆C chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là

A. 12,5.

B. 12,011.

C. 12,021.

D. 12,045.

Câu 6. Một nguyên tố R có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tửlà 27/23. Hạt nhân của R có 35 hạt proton. Đồng vị 1 có 44 hạt nơtron, đồng vị 2 có số khối nhiều hơn đồng vị 1 là 2. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là bao nhiêu?

A. 81.

B. 80,08.

C. 79,92.

D. 80,5.

Câu 7. Đồng có 2 đồng vị bền là ⁶⁵₂₉Cu và ⁶³₂₉Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm của đồng vị ⁶⁵₂₉Cu là:

A. 30%.

B. 27%.

C. 28%.

D. 27,5%.

Câu 8. Nguyên tố Mg có 3 loại đồng vị có số khối lần lượt là 24, 25, 26. Trong số 5000 nguyên tử Mg thì có 3930 đồng vị 24 và 505 đồng vị 25, còn lại là đồng vị 26. Nguyên tử khối trung bình của Mg là

A. 24.

B. 24,32.

C. 24,22.

D. 23,9.

Câu 9. Tổng số proton, nơtron, electron của một nguyên tố X là 13. Số khối của nguyên tố X là

A. 4.

B. 5.

C. 8.

D. 9.

Câu 10. Tổng số proton, nơtron, electron của một nguyên tố X là 10. Số hạt electron của nguyên tố X là

A. 3.

B. 4.

C. 6.

D. 7.

Câu 11. Tổng số proton, nơtron, electron của một nguyên tố X là 16. Số hạt nơtron của nguyên tố X là

A. 5

B. 6

C. 10

D. 11

Câu 12. Brom có 2 đồng vị là ⁷⁹Br và ⁸¹Br. Trong tự nhiên, NTK trung bình của brom là 79,92 u. Thành phần % theo số nguyên tử của 2 đồng vị trên lần lượt là

A. 54% và 46%.

B. 46% và 54%.

C.49,95% và 50,05%.

D. 50,05% và 49,95%.

Câu 13. Khối lượng nguyên tử B là 10,81. B gồm 2 đồng vị: ¹⁰₅B và ¹¹₅B. Thành phần % đồng vị ¹¹₅B trong phân tử H₃BO₃ là

A. 15%.

B. 14%.

C. 14,51%.

D. 14,16%.

Câu 14. Số proton, nơtron, electron của ⁵²₂₄Cr³⁺ lần lượt là:

A. 24, 28, 24.

B. 24, 28, 21.

C. 24, 30, 21.

D. 24, 28, 27.

Câu 15. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong ³⁵₁₇Cl^- là

A. 52.

B. 35.

C. 53.

D. 51.

Câu 16. Electron thuộc lớp nào sau ñây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?

A. Lớp K.

B. Lớp L.

C. Lớp M.

D. Lớp N.

Câu 17. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35. Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là

A. 18.

B. 24.

C. 17.

D. 25.

Câu 18. Trong nguyên tử nguyên tố X có 3 lớp electron; ở lớp thứ 3 có 4 electron. Số proton của nguyên tử đó là

A. 10.

B. 12.

C. 14.

D. 16.

Câu 19. Trong nguyên tử nguyên tố X có 4 lớp electron; ở lớp thứ 4 có 7 electron. Số proton của nguyên tử đó là

A. 35.

B. 25.

C. 28.

D. 37.

Câu 20. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp electron ngoài cùng có 3 electron độc thân. Số electron của nguyên tử nguyên tố X là

A. 12.

B. 13.

C. 14.

D. 15.

Câu 21. Tổng số nguyên tử có trong 0,1 mol phân tử canxi hiđrocacbonat là

A. 3,612.10²²

B. 6,622.10²³

C. 2,408.10²²

D. 2,408.10²³

Câu 22. Xét các nguyên tố : ₁H, ₃Li, ₇N, ₈O, ₉F, ₂He, ₁₀Ne, ₁₁Na. Dãy các nguyên tố nào sau đây không có electron độc thân?

A. H, Li, F.

B. N, O.

C. He, Ne.

D. He, Ne, Na.

Câu 23. Một cation Mⁿ⁺ có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2p⁶. Cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng của M có thể là

A. 3s²

B. 3s²3p²

C. 3s²3p³

D. 3s²3p⁵

II. Liên kết hóa học

Câu 1. Liên kết ion là liên kết được tạo thành do

A. Cặp electron chung giữa 2 nguyên tử kim loại.
B. Cặp electron chung giữa 1 nguyên tử kim loại và 1 nguyên tử phi kim.
C. Lực hút tĩnh ñiện giữa các ion mang ñiện tích trái dấu.
D. Cặp electron chung giữa 2 nguyên tử phi kim.

Câu 2. Liên kết cộng hoá trị là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử

A. Bằng một hay nhiều cặp electron chung.
B. Bằng một hay nhiều cặp electron gúp chung
C. Bởi cặp electron chung giữa một nguyên tử kim loại điển hình và một nguyên tử phi kim điển hình.
D. Do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Câu 3. Cho độ âm điện của các nguyên tố: C(2,55); H(2,20); S(2,58); Na(0,93); O(3,44); N(3,04); P(2,19); Cl(3,16); K(0,82); Ba(0,89). Các nhóm hợp chất có cùng bản chất Liên kết là:

A. CO₂, H₂S, Na₂O, SO₂, SO₃,

B. CO₂, N₂, H₂S, PCl₅, BaCl₂

C. CO₂, H₂O, KOH, NaCl, H₂SO₄.

D. SO₂, H₂S, HCl, PCl₃, H₂O

Câu 4. Kiểu lai hoá có dạng đường thẳng là:

A. Lai hóa sp³.

B. Lai hóa sp.

C. Lai hóa sp².

D. Lai hóa dsp³.

Câu 5. Kiểu lai hóa có dạng hình tứ diện là:

A. Lai hóa spd².

B. Lai hóa sp.

C. Lai hóa sp³.

D. Lai hóa sp².

Câu 6. Kiểu lai hóa có dạng hình tam giác là:

A. Lai hóa sp³.

B. Lai hóa sp.

C. Lai hóa sp².

D. Lai hóa sp³d².

Câu 7. Trong các dãy chất sau đây, dãy nào gồm những chất chỉ có Liên kết cộng hóa trị trong phân tử?

A. H₂S, SO₂, NaCl, CaO, CO₂, K₂S
B. H₂S, SO₂, NH₃, HBr, H₂SO₄, K₂S, CO₂
C. H₂S, CaO, NH₃, H₂SO₄, CO₂, K₂S
D. NaCl, NH₃, HBr, H₂SO₄, CO₂, H₂S, K₂S

Câu 8. Dãy chất nào cho dưới đây đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực trong phân tử?

A. N₂, CO₂, Cl₂, H₂.

B. N₂, Cl₂, H₂, HCl.
C. N₂, HI, Cl₂, CH₄.

D. Cl₂, SO₂. N₂, F₂.

Câu 9. Liên kết trong phân tử muối clorua của kim loại kiềm mang nhiều tính chất ion nhất là:

A. CsCl

B. LiCl

C. KCl

D. RbCl

Câu 10. X, Y, Z, T là những nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 8, 11, 19, 16. Nếu từng cặp các nguyên tố Liên kết với nhau thì cặp nào sau đây liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị có phân cực?

A. X và Y

B. Y và T

C. X và T

D. X và Z.

Câu 11. Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhúm VIIA là ns²np⁵. Liên kết của các nguyên tố này với nguyên tố hiđrô thuộc loại liên kết nào sau đây?

A. Liên kết cộng hóa trị không cực.

B. Liên kết cộng hóa trị có cực.

C. Liên kết cho nhận.

D. Liên kết ion.

Câu 12. Cho các phân tử H₂S ; H₂O ; CaS ; CsCl ; BaF₂ ; NH₃. độ âm điện của các nguyên tố là: Cs(0,79) ; Ba(0,89) ; Cl(3,16) ; Ca(1,00) ; Al(1,61) ; F(3,98) ; N(3,04) ; O(3,44) ; S(2,58) ; H(2,20). Độ phân cực của các phân tử tăng dần theo chiều:

A. H₂S < H₂O < NH₃< CaS< CsCl < BaF₂

B. H₂S < NH₃ < H₂O < CaS < CsCl < BaF₂

C. BaF₂< NH₃< H₂S < CaS < CsCl < H₂O

D. BaF₂< NH₃< CaS < H₂S < CsCl < H₂O

Câu 13. Số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là 11 và 9. Liên kết giữa hai nguyên tử X và Y thuộc loại

A. Liên kết ion.

B. Liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

D. Liên kết cho – nhận.

Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn bài viết 110 câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết phần Cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 12. Mời các bạn cùng tham khảo thêm các môn Toán 12, Ngữ văn 12, tiếng Anh 12, đề thi học kì 1 lớp 12, đề thi học kì 2 lớp 12...