Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 33: Axit sunfuric - Muối sunfat

Bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 33: Axit sunfuric - Muối sunfat

Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 33: Axit sunfuric - Muối sunfat được VnDoc.com đăng tải. Trắc nghiệm Hóa học lớp 10 này là câu hỏi trắc nghiệm Hóa học theo từng bài trong SGK, giúp các bạn tự ôn tập kiến thức môn Hóa hiệu quả. Mời các bạn cùng tham khảo

Câu 1: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Al

B. Mg

C. Na

D. Cu

Câu 2: Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Al, Mg, Cu

B. Fe, Mg, Ag

C. Al, Fe, Mg

D. Al, Fe, Cu

Câu 3: Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?

A. Al, Fe, Au, Mg

B. Zn, Pt, Au, Mg

C. Al, Fe, Zn, Mg

D. Al, Fe, Au, Pt

Câu 4: Cho phương trình hóa học:

aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃ + dSO₂ + e H₂O

Tỉ lệ a:b là

A.1:1

B. 2:3

C. 1:3

D. 1:2

Câu 5: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. Cu + 2H₂SO₄(đặc) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

B. Fe + S\(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\)FeS

C. 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

D. 2Fe + 3H₂SO₄(loãng) → Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂

Câu 6: Trong điều kiện thích hợp, có thể xảy ra các phản ứng sau:

H₂SO₄ + C → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + Fe(OH)₂ → FeSO₄ + 2H₂O

4H₂SO₄ +2FeO → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Trong các phản ứng trên, khi dung dịch H₂SO₄ là dung dịch loãng thì phản ứng nào có thể xảy ra?

A. (a)

B. (c)

C. (b)

D. (d)

Câu 7: Cho các chất: KBr, S, SiO₂, P, Na₃PO₄, FeO, Cu và Fe₂O₃. Trong các chất đã cho, số chất có thể bị oxi hóa bởi dung dịch axit H₂SO₄ đặc, nóng là

A. 5

B. 4

C. 6

D. 7

Câu 8: Cho hỗn hợp gồm 1 mol chất X và 1 mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đăc, nóng (dư) tạo ra 1 mol khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Hai chất X, Y là

A. Fe, Fe₂O₃

B. Fe, FeO

C. Fe₃O₄, Fe₂O₃

D. FeO, Fe₃O₄

Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 5,5 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 4,48 lít H₂ (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp đầu là

A. 50,91%

B. 76,36%

C. 25,45%

D. 12,73%

Câu 10: Hòa tan 12,8 gam Cu trong axit H₂SO₄ đặc, nóng dư. Thể tích khí SO₂ thu được (đktc) là

A. 4,48 lít

B. 2,24 lít

C. 6,72 lít

D. 8,96 lít

Câu 11: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được 6,72 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư dung dịch H₂SO₄ (đặc, nguội), thu được 6,72 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là

A. 23,0

B. 21,0

C. 24,6

D. 30,2

Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 1,344 lít khí hidro (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 9,52

B. 10,27

C. 8,98

D. 7,25

Câu 13: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 10%, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 97,80 gam

B. 101,48 gam

C. 88,20 gam

D. 101,68 gam

Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500 ml axit H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng cô cạn dung dịch hỗn hợp muối sunfat khan thu được có khối lượng là

A. 6,81 gam

B. 4,81 gam

C. 3,81 gam

D. 5,81 gam

Câu 15. Các pha loãng H₂SO₄ đặc an toàn là:

A. Rót nhanh axit vào nước và khuấy đều

B. Rót nhanh nước vào axit và khuấy đều

C. Rót từ từ nước vào axit và khuấy đều

D. Rót từ từ axit vào nước và khuấy đều

Câu 16. Cho hỗn hợp X gồm Fe, Zn và một kim loại A có hóa trị II, trong hỗn hợp X có tỷ lệ số mol Zn và Fe là 1: 3. Chia 56,2 gam kim loại X làm hai phần bằng nhau: Phần I cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 0,1M. Khi kim loại tan hết thu được 6,72 lít khí (đo ở 27,3^oC và 2,2 atm). Phần II cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Thể tích dung dịch H₂SO₄ tối thiểu cần dùng là:

A. 2 lít

B. 4 lít

C. 6 lít

D. 3,2 lít

Câu 17. Hiện tượng xảy ra khi nhúng một thanh sắt vào một cốc đựng axit H₂SO_{4 đặc} một thời gian, sau đó nhúng tiếp vào cốc đựng H₂SO_{4 loãng}:

A. Thanh sắt bị ăn mòn trong H₂SO_{4 loãng}, không tan trong H₂SO_{4 đặc}

B. Thanh sắt bị ăn mòn trong H₂SO_{4 đặc}, không tan trong H₂SO_{4 loãng}

C. Trong cả hai trường hợp thanh sắt đều bị ăn mòn

D. Trong cả hai trường hợp thanh sắt đều không bị ăn mòn

Câu 18. Nhúng một thanh nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau khi phản ứng kết thúc lấy thanh nhôm ra khỏi dung dịch rửa nhẹ, sấy khô, cân nặng 51,38 gam. Giả sử tất cả đồng thoát ra bám hết lên trên thanh nhôm. Khối lượng đồng giải phóng ra là:

A. 0,81 gam

B. 1,62 gam

C. 1,92 gam

D. 2 gam

Đáp án trắc nghiệm Hóa 10 Bài 33: Axit sunfuric - Muối sunfat

Câu 9:

n_H2 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

=> m_hh = m_Fe + m_Al

Bảo toàn electron: 2n_Fe + 3n_Al = 2n_H2

=> 56n_Fe + 27n_Al = 5,5 ; 2n_Fe + 3n_Al = 2.0,2

=> n_Fe = 0,05 ; n_Al = 0,1 => %m_Fe = 0,05.56/5,5.100% = 50,91%

Câu 10:

n_Cu = 12,8/64 = 0,2 (mol)

Bảo toàn electron: 2n_SO2 = 2n_Cu

=> n_SO2 = n_Cu = 0,2 (mol) => V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Câu 11:

n_H2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol); n_SO2 =6,72/22,4 = 0,3 (mol)

Bảo toàn electron:

3n_Al = 2n_H2; 2n_Cu = 2n_SO2

=> n_Al = 0,2; n_Cu = 0,3 => m = 0,2.27 + 0,3.64 = 24,6 (gam)

Câu 12:

n_H2 = 1,334/22,4 = 0,06 (mol) => n_H2SO4 = n_H2 = 0,06 mol

Bảo toàn khối lượng: 3,22 + 0,06.98 = m + 0,06.2

m = 8,98 gam

Câu 13:

n_H2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol =>m_ddH2SO4 = 0,1.98.100/10 = 98 gam

m_dd sau = 3,68 + 98 – (0,1.2) = 101,48 (gam)

Câu 14:

n_H2 = n_H2SO4 = 0,1.0,5 = 0,05 (mol)

Bảo toàn khối lượng: 2,81 + 0,05.98 = m + 0,05.18

m = 6,81 gam

---------------------------------

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 33: Axit sunfuric - Muối sunfat. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 10, Chuyên đề Vật Lí 10, Lí thuyết Sinh học 10, Chuyên đề Hóa học 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.