Theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì khả năng oxi hóa của các halogen đơn chất

Theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì khả năng oxi hóa của các halogen đơn chất được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến khái quát nhóm Halogen. Cũng như đưa ra các nội dung lý thuyết câu hỏi liên quan đến nhóm Halogen.

>> Mời các bạn tham khảo một số nội dung câu hỏi liên quan đến nhóm Halogen:

• Phản ứng giữa hidro và chất nào sau đây thuận nghịch
• Tính chất hóa học cơ bản của halogen
• Dung dịch AgNO3 không phản ứng với dung dịch nào sau đây
• Liên kết trong các phần tử đơn chất halogen là gì
• Các halogen có tính chất hóa học gần giống nhau vì có cùng

Theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì khả năng oxi hóa của các halogen đơn chất:

A. tăng dần.

B. giảm dần.

C. không thay đổi.

D. vừa tăng, vừa giảm.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì khả năng oxi hóa của các halogen đơn chất giảm dần.

Đáp án B

Sự biến đổi tính chất của nhóm halogen

1. Xu hướng biến đổi một số tính chất vật lí

a) Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy

- Từ fluorine đến iodine, nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy tăng dần.

- Giải thích: Khi phân tử X₂ có kích thước càng lớn và càng nhiều electron thì tương tác van der Waals giữa các phân tử càng mạnh. Do đó, trong các halogen, tương tác van der Waals tăng từ fluorine đến iodine. Như vậy, bên cạnh sự tăng khối lượng phân tử, sự tăng tương tác van der Waals làm cho nhiệt độ sôi tăng dần từ fluorine đến iodine.

b) Thể ở điều kiện thường

Thể của các halogen ở điều kiện thường biến đổi từ khí (fluorine, chlorine) đến lỏng (bromine) và rắn (iodine), phù hợp với xu hướng tăng khối lượng phân tử và sự tương tác giữa các phân tử.

c) Màu sắc

Màu sắc của các đơn chất halogen từ fluorine đến iodine cũng biến đổi theo xu hướng đậm dần: F₂ màu lục nhạt, Cl₂ màu vàng lục, Br₂ màu nâu đỏ, I₂ màu tím đen.

2. Xu hướng tạo liên kết trong các phản ứng hóa học

Nguyên tử các nguyên tố halogen đều có 7 electron hóa trị. Vì vậy, theo quy tắc octet, halogen thường có hai xu hướng tạo liên kết khi phản ứng với các chất khác.

Xu hướng thứ nhất: nhận thêm 1 electron từ nguyên tử khác. Xu hướng này xảy ra khi đơn chất halogen phản ứng với nhiều kim loại khác nhau. Khi đó, mỗi nguyên tử X nhận thêm 1 electron từ nguyên tử kim loại để trở thành anion có điện tích 1–, đồng thời nguyên tử kim loại sẽ trở thành cation có điện tích n+ để cùng thỏa mãn quy tắc octet. Giữa chúng sẽ có tương tác tĩnh điện để tạo hợp chất có liên kết ion.

Ví dụ 1: Khi chlorine phản ứng với magnesium, có sự nhường và nhận electron như sau:

Cl₂ + 2e  → 2Cl^-

Mg → Mg²⁺ + 2e

Phương trình hóa học của phản ứng là: Mg(s) + Cl₂(g)  → MgCl₂(s).

Xu hướng thứ hai: góp chung electron hóa trị với nguyên tử nguyên tố khác. Khi đơn chất halogen phản ứng với một số phi kim thì mỗi nguyên tử X có thể góp chung electron hóa trị với nguyên tử phi kim để cả hai nguyên tử đều đạt cấu hình electron thỏa mãn quy tắc octet. Giữa chúng hình thành liên kết cộng hóa trị.

Ví dụ 2: Phản ứng giữa fluorine và hydrogen, nguyên tử của mỗi chất sẽ góp chung 1 electron độc thân để hình thành một liên kết cộng hóa trị. Khi đó, quanh H có 2 electron như khí hiếm helium, xung quanh F có 8 electron như khí hiếm neon, với mô tả theo công thức electron:

Phương trình hóa học của phản ứng: H₂(g) + F₂(g)  → 2HF(g).

Kết luận:

Nhóm halogen có tính phi kim mạnh hơn các nhóm phi kim còn lại trong bảng tuần hoàn.

Hóa trị phổ biến của các halogen là I.

3. Xu hướng thể hiện tính oxi hóa

Ngoại trừ fluorine, các halogen còn lại thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử trong các phản ứng hóa học. Tuy nhiên, xu hướng thể hiện tính oxi hóa phổ biến hơn rất nhiều và trở nên đặc trưng hơn so với xu hướng thể hiện tính khử.

Câu hỏi vận dụng liên quan 

Câu 1. Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ra hợp chất halogenua trong dung dịch là:

A. AgNO₃

B. Ba(OH)₂

C. NaOH

D. Ba(NO₃)₂

Câu 2. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là

A. ns²np⁴.

B. ns²np³.

C. ns²np⁵.

D. ns²np⁶.

Câu 3. Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen

A. Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim

B. Đều có tính oxi hóa mạnh

C. Đều là chất khí ở điều kiện thường

D. Khả năng tác dụng với nước giảm dần từ F2 đến I2

Câu 4. Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen

A. Ở điều kịên thường là chất khí.

B. Có tính oxi hoá mạnh.

C. Tác dụng mạnh với nước.

D. Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

----------------------------------