Viết cấu hình electron của P
Cấu hình electron của P
Viết cấu hình electron của P (phosphorus) là kiến thức quan trọng trong chương nguyên tử lớp 10, giúp học sinh hiểu rõ về cấu trúc lớp vỏ electron và vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Bài viết này sẽ hướng dẫn chi tiết cách viết cấu hình electron đầy đủ, rút gọn và phân tích vai trò của cấu hình trong hóa học.
🔍 Phosphorus là nguyên tố nào?
-
Tên nguyên tố: phosphorus
-
Kí hiệu hóa học: P
-
Số hiệu nguyên tử (Z): 15
-
Thuộc nhóm: VA – phi kim
-
Chu kỳ: 3
-
Đặc điểm: Photpho là nguyên tố phi kim có tính hoạt động trung bình, thường gặp ở dạng hợp chất như P2O5, H3PO4,...
✍️ Cách viết cấu hình electron của P (Z = 15)
1. Cấu hình electron nguyên tử phosphorus (Z = 15)
- Cấu hình electron nguyên tử phosphorus là 1s22s22p63s23p3.
Viết gọn: [Ne]3s23p3.
2. Cấu hình electron nguyên tử phosphorus (Z = 15) theo ô orbital.
- Cấu hình electron nguyên tử phosphorus (Z = 15) theo ô orbital là:
- Ở trạng thái cơ bản nguyên tử P có 3 electron độc thân, thuộc AO 3p.
📌 Vị trí P trong bảng tuần hoàn
Dựa vào cấu hình electron:
-
Số lớp electron: 3 → Chu kỳ 3
-
Số electron lớp ngoài cùng: 5 → Nhóm VA
-
Là phi kim, có tính oxi hóa trung bình, thường tạo hợp chất hóa trị 3 hoặc 5.
📌Tính chất của nguyên tố
+ P có 5 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận vào 3 electron khi hình thành liên kết hóa học để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm ⇒ P có tính phi kim.
+ Công thức oxide cao nhất: P2O5 (là acidic oxide)
+ Công thức acid tương ứng: H3PO4 (là acid có độ mạnh trung bình)
+ Công thức hợp chất khí với hydrogen: PH3
