Bài tập Hóa 10 Chương 1: Cấu tạo nguyên tử
Ôn tập Hóa 10 Chương 1 theo từng dạng
Lớp:
Lớp 10
Môn:
Hóa Học
Dạng tài liệu:
Chuyên đề
Bộ sách:
Kết nối tri thức với cuộc sống
Loại File:
Word + PDF
Phân loại:
Tài liệu Cao cấp
Đây là tài liệu Cao cấp - Chỉ dành cho Thành viên VnDoc ProPlus.
- Tải tất cả tài liệu lớp 10 (Trừ Giáo án, bài giảng)
- Trắc nghiệm không giới hạn
Trang chủ: https://vndoc.com/ | Zalo: 0936.120.169
CHỦ ĐỀ 1
CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ
HÓA HỌC 10. NGUYÊN TỬ
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT
I. THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ
Nguyên tử được cấu tạo nên từ hai phần: lớp vỏ (chứa electron) và hạt nhân (chứa
proton và neutron). Nguyên tử trung hòa về điện vì có số hạt proton bằng số hạt
electron.
Hạt
Kí hiệu
Khối lượng (amu)
Điện tích tương đối
Proton
p
≈1
+1
Neutron
n
≈1
0
Electron
e
≈ 0,00055
-1
Khối lượng nguyên tử chủ yếu tập trung ở hạt nhân do electron có khối lượng rất
nhỏ so với khối lượng của proton và neutron.
Kích thước của hạt nhân nguyên tử rất nhỏ so với kích thước của nguyên tử.
Kích thước của hạt nhân = 10
-5
– 10
-4
kích thước nguyên tử.
II. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân
(cùng số hạt proton)
Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton
Số khối (A):
Kí hiệu nguyên tử cho biết kí hiệu hóa học của nguyên tố (X), số hiệu nguyên tử
(Z) và số khối A.
Số khối
A
Z
X
Kí hiệu nguyên tố
Số hiệu nguyên tử
Đồng vị là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số proton)
nhưng có số neutron khác nhau (có thể phát biểu: “Các nguyên tử của cùng một
nguyên tố hóa học có số neutron khác nhau là đồng vị của nhau”).
Nguyên tố khối trung bình
A = Z + N
Trang chủ: https://vndoc.com/ | Zalo: 0936.120.169
CHỦ ĐỀ 1
CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ
A.a + B.b +...C.c
A=
100
Trong đó:
A
là nguyên tử khối trung bình; A1, A2, ..., An là nguyên tử khối của
các đồng vị
A, B, C … lần lượt là nguyên tử khối của các đồng vị; a, b, c…lần lượt là số phần
trăm số nguyên tử của các đồng vị ( a + b + c + ... = 100%)
Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của một nguyên tử, cho biết khối lượng
của một nguyên tử nặng gấp bao nhiêu lần 1 amu.
III. CẤU TRÚC LỚP VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ
Mô hình nguyên tử
Mô hình của Rutherford - Bohr
Mô hình hiện đại
Các electron chuyển động trên
những quỹ đạo tròn hoặc bầu dục
xác định quanh hạt nhân
Các electron chuyển động rất nhanh xung
quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác
định tạo thành đám mây electron
Orbital nguyên tử (AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử
mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).
Hình dạng của một số AO:
+ AO hình cầu, còn gọi là AO s;
+ AO hình số tám nổi, còn gọi là AO p (tùy theo vị trí của AO p trên hệ trục tọa độ
Đề - các, sẽ gọi là AO p
x
, p
y
và p
z
).
Lớp và phân lớp electron
chia
nho
chia
nho
chia
nho
VỎ
NGUYÊN TỬ
LỚP
ELECTRON
PHÂN LỚP
ELECTRON
AO
(Orbital ng tử)
Trang chủ: https://vndoc.com/ | Zalo: 0936.120.169
CHỦ ĐỀ 1
CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ
Cấu hình electron của nguyên tử
Các nguyên lý và quy tắc
Nguyên lý vững bền
Nguyên lý Pauli
Quy tắc Hund
Ở trạng thái cơ bản, các
electron chiếm các mức
năng lượng từ thấp đến
cao: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s
Mỗi AO chỉ chứa tối đa 2e và có
chiều tự quay ngược nhau.
AO chứa 1e
electron độc thân
AO chứa 2e
electron ghép đôi
Các electron phân
bố vào các AO sao
cho số electron
độc thân là tối đa
Biểu diễn cấu hình electron theo ô orbital
Viết cấu hình electron của nguyên tử.
• Biểu diễn mỗi AO bằng một ô vuông, AO cùng phân lớp thì viết liền, khác lớp
thì tách nhau. Thứ tự ô orbital từ trái sang phải như cấu hình electron.
• Điền electron vào từng ô orbital theo thứ tự lớp và phân lớp. Mỗi electron = 1
mũi tên.
Ví dụ: Biểu diễn cấu hình electron của nguyên tử O (Z = 8)
Cách viết cấu hình electron
Bước 1: Xác định số electron của nguyên tử (Z)
Bước 2: Điền các electron vào các phân lớp theo mức năng lượng:
1s2s2p3s3p4s3d4p5s...
Bước 3: (Z >20) Viết cấu hình electron theo thứ tự lớp, phân lớp: 1s2s2p3s3p3d4s
4p5s
Bước 4 (theo ô AO): Biểu diễn cấu hình e theo ô AO tuân theo các nguyên lý và
quy tắc.
Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng
Gồm 7 lớp: K, L, M, N, O, P, Q.
Các e có mức năng lượng gần
bằng nhau
Lớp thứ n ≤ 4 có n phân lớp,
n
2
AO, 2n
2
e.
Gồm các phân lớp: s, p, d, f
Các e có mực năng lượng bằng
nhau.
S, p, d, f có 1, 3, 5, 7 AO
Mỗi AO chứa tối đa 2e
Bài tập cấu tạo nguyên tử lớp 10
Bài tập Hóa 10 chương 1: Cấu tạo nguyên tử là phần kiến thức nền tảng giúp học sinh hiểu rõ về cấu trúc nguyên tử, cách tính số hạt proton, electron, neutron và phân biệt giữa nguyên tố, đồng vị, ion. Nội dung dưới đây sẽ cung cấp hệ thống bài tập cấu tạo nguyên tử lớp 10 theo từng dạng cơ bản đến nâng cao, kèm lý thuyết trọng tâm và lời giải chi tiết, giúp các em dễ dàng ôn tập, luyện thi hiệu quả.
