Trắc nghiệm chương 3: Liên kết hóa học phần 1

Chuyên đề Hóa học lớp 10: Trắc nghiệm chương 3: Liên kết hóa học phần 1 được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Bài tập trắc nghiệm chương 3

Câu 1. Nguyên tử Al có 3 electron hóa trị. Kiểu liên kết hóa học nào được hình thành khi nó liên kết với 3 nguyên tử flo:

A. Liên kết kim loại. B. Liên kết cộng hóa trị có cực.

C. Liên kết cộng hóa trị không cực. D. Liên kết ion.

Câu 2. Dãy nào sau đây không chứa hợp chất ion?

A. NH₄Cl, OF₂, H₂S. B. CO₂, Cl₂, CCl₄

C. BF₃, AlF₃, CH₄ . D. I₂, CaO, CaCl₂.

Câu 3. Cho nguyên tử Liti (Z = 3) và nguyên tử Oxi (Z = 8). Nội dung nào sau đây không đúng:

A. Cấu hình e của ion Li⁺: 1s² và cấu hình e của ion O^2–: 1s²2s²2p⁶.

B. Những điện tích ở ion Li⁺và O^2–do: Li → Li ⁺+ e và O + 2e → O^2– .

C. Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình e giống Li ⁺và O^2–.

D. Có công thức Li₂O do: mỗi nguyên tử Li nhường 1 e mà một nguyên tử O nhận 2 e.

Câu 4. Cho các hợp chất: NH₃, H₂O, K₂S, MgCl₂, Na₂O CH_4. Chất có liên kết ion là:

A. NH₃, H₂O, K₂S, MgCl₂ B. K₂S, MgCl₂, Na₂O, CH₄

C. NH₃, H₂O, Na₂O CH₄ D. K₂S, MgCl₂, Na₂O

Câu 5. Cấu hình electron của cặp nguyên tử nào sau đây có thể tạo liên kết ion:

A. 1s²2s²2p³và 1s²2s²2p⁵ B.1s²2s¹và 1s²2s²2p⁵

C. 1s²2s¹và 1s²2s²2p⁶3s²3p² D.1s²2s²2p¹và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Câu 6. Các nguyên tử liên kết với nhau để:

A.Tạo thành chất khí B.Tạo thành mạng tinh thể

C.Tạo thành hợp chất D. Đạt cơ cấu bền của nguyên tử

Câu 7. Cho 3 ion: Na,⁺, Mg²⁺, F^–. Tìm câu khẳng định sai .

A. 3 ion trên có cấu hình electron giống nhau .

B. 3 ion trên có số nơtron khác nhau.

C. 3 ion trên có số electron bằng nhau

D. 3 ion trên có số proton bằng nhau.

Câu 8. Trong dãy oxit sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Những oxit có liên kết ion là:

A. Na₂O, SiO₂, P₂O₅. B. MgO, Al₂O₃, P₂O₅

C. Na₂O, MgO, Al₂O₃. D. SO₃, Cl₂O₃, Na₂O.

Câu 9. Nguyên tử oxi có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁴. Sau khi tạo liên kết, nó có cấu hình là:

A. 1s²2s²2p² B.1s²2s²2p⁴3s².

C. 1s²2s²2p⁶. D. 1s²2s²2p⁶3s².

Câu 10. Ion nào sau đây có 32 electron:

A. CO₃^2- B. SO₄^2- C. NH₄⁺ D. NO₃^-

Câu 11. Chọn câu đúng nhất về liên kết cộng hóa trị

Liên kết cộng hóa trị là liên kết:

A. Giữa các phi kim với nhau.

B. Trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.

C. Được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau.

D. Được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

Câu 12: Các chất mà phân tử không phân cực là

A. H₂O, CO₂, CH₄

B. O₂, CO₂, C₂H₂

C. NH₃, Cl₂, C₂H₄

D. HBr, C₂H₆, I₂

Câu 13: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Cl (Z=17), Ca (Z=20) và liên kết giữa canxi và clo trong hợp chất CaCl₂ lần lượt là

A. 3s²3p⁵, 4s¹và liên kết cộng hóa trị

B. 3s²3p³, 4s²và liên kết ion

C. 3s²3p⁵, 4s²và liên kết ion

D. 3s²3p³, 4s¹và liên kết cộng hóa trị

Câu 14. Chọn câu đúng trong các câu sau:

A. Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.

B. Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa 2 nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7.

C. Liên kết cộng hóa trị không có cực được tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn nhauvề tính chất hóa học.

D. Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu.

Câu 15. Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho:

A. Khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học.

B. Khả năng nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.

C. Khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó.

D. Khả năng nhường proton của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.

Câu 16. Dựa vào hiệu độ âm điện các nguyên tố, hãy cho biết có loại liên kết nào trong các chất sau đây: AlCl₃, CaCl₂, CaS, Al₂S₃?

(HD Hiệu độ âm điện CaCl₂: 2, 16 -> Liên kết ion.

Hiệu độ âm điện AlCl₃, CaS, Al₂S₃lần lượt là: 1,55; 1,58; 0,97 ⇒ Liên kết cộng hóa trị có cực)

Câu 17. Số OXH của cacbon và oxi trong phân tử CO₂ là:

A. 4 và 2 B. 4 và -2 C. +4 và -2 D. 3 và 2

Câu18: Liên kết cộng hóa trị tồn tại nhờ:

A. Các đám mây electron. B. Các electron hoá trị.

C. Các cặp electron dùng chung. D. Lực hút tĩnh điện.

Câu 19: Liên kết cộng hóa trị là liên kết:

A. Hình thành do sự góp chung một electron.

B. Hình thành do sự góp chung các electron.

C. Hình thành do sự góp chung 2 electron.

D. Hình thành do sự góp chung các cặp electron.

Câu 20. Trong phân tử nitơ, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết:

A. Cộng hóa trị không có cực. B. Ion yếu.

C. Ion mạnh. D. Cộng hóa trị phân cực.

Câu 21. Liên kết trong phân tử HCl là liên kết:

A. Cộng hóa trị phân cực. B. Cộng hóa trị không phân cực.

C. Cho – nhận. D. Ion.

Câu 22. Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết:

A. Cộng hóa trị phân cực. B. Cộng hóa trị không phân cực.

C. Cho – nhận. D. Ion.

Câu 23. Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết cộng hóa trị:

A. LiCl. B. NaF. C. CaF₂. D. CCl₄.

Câu 24. Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết ion:

A. HCl. B. H₂O. C. NH₃. D. NaCl.

Câu 25. Viết công thức cấu tạo của các chất sau: HClO, HClO₂ , Cl₂O₇.

Đáp án

Câu 26: Viết công thức cấu tạo các phân tử SO₂; SO₃; H₂SO₄.

Hiển thị đáp án

Câu 27. Số oxi hóa của Fe trong Fe³⁺, S trong SO₃ , P trong PO₄^3-lần lượt là:

A. 0, +3, +6, +5

B. 0, +3, +5, +6

C. +3, +5, 0, +6

D. +5, +6, +3, 0

Câu 28: Trong phân tử NaCl, điện hóa trị của Na và Cl lần lượt là

A. +1 và -1 C. -1 và -1

B. +1 và +1 D. -1 và +1

Câu 29: Nguyên tố R là phi kim thuộc nhóm A. Hợp chất của R với hidro là RH₃. Hóa trị với số oxi hóa của R trong oxit tương úng với hóa trị cao nhất lần lượt là

A. 3 và -3 B. 5 và -5

C. 5 và +5 D. 3 và +3

Câu 30: Nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Công thức hợp chất của R với H và công thức oxit tương ứng với hóa trị cao nhất của R lần lượt là

A. RH₂ và RO

B. RH₂ và RO₂

C. RH₄ và RO₂

D. RH₂ và RO₃

Câu 31: Hóa trị với số oxi hóa của N trong phân tử HNO₃ lần lượt là

A. 3 và -3 B. 5 và -5

C. 4 và +5 D. 3 và +3

Câu 32: Cho một số hợp chất: H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, NaHS, Na₂SO₃, SO₃, K₂S, SO₂. Dãy các chất trong đó lưu huỳnh có cùng số oxi hóa là

A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄

B. H₂SO₃, H₂SO₄, Na₂SO₃, SO₃

C. H₂SO₃, H₂SO₄, Na₂SO₃, SO₂

D. H₂S, NaHS, K₂S

Câu 33. Dãy các chất nào dưới đây được sắp xếp theo chiều tăng dần số oxi hóa của nitơ?

A. NO, N₂O, NH₃, NO₃^¯

B. NH₄⁺, N₂, N₂O, NO, NO₂, NO₃^¯

C. NH₃, N₂, NO₂, NO, NO₃^¯

D. NH₃, NO, N₂O, NO₂, N₂O₅

Câu 34. Một hợp chất có công thức XY₂ trong đó Y chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X có n = p và hạt nhân Y có n’ = p’. Tổng số proton trong phân tử XY₂là 32. Cấu hình electron của X và Y và liên kết trong phân tử XY₂ là

A. 3s²3p⁴, 2s²2p⁴và liên kết cộng hóa trị

B. 3s², 2s²2p⁵và liên kết ion

C. 3s²3p⁵, 4s²và liên kết ion

D. 3s²3p³, 2s²2p³và liên kết cộng hóa trị

Câu 35. Nhóm hợp chất nào sau đây có liên kết cho – nhận?

A. NaCl, CO₂. B. HCl, MgCl₂.

C. H₂S, HCl. D. NH₄NO₃, HNO₃.

Câu 36. Hình dạng của phân tử CH₄, H₂O, BF₃ và BeH₃ tương ứng là:

A. Tứ diện, gấp khúc, tam giác, thẳng.

B. Tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng.

C. Tứ diện, thẳng, gấp khúc, tam giác.

D. Tứ diện, thẳng, tam giác, gấp khúc.

Câu 37. Trong công thức CS₂, tổng số các đôi electron tự do chưa tham gia liên kết là:

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Câu 38. Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl .Trong các phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực nhất là:

A. F₂O B. Cl₂O C. ClF D. O₂

Câu 39: Nước có nhiệt độ sôi cao hơn các chất khác có công thức H₂X (X là phi kim) là do

A. trong nước tồn tại ion H₃O⁺.

B. phân tử nước có liên kết cộng hóa trị.

C. oxi có độ âm điện lớn hơn X.

D. trong nước có liên kết hiđro.

Câu 40. Trong tinh thể nước đá, ở các nút của mạng tinh thể là:

A. Nguyên tử hiđro và oxi. B. Phân tử nước.

C. Các ion H⁺ và O^2-. D. Các ion H⁺ và OH^-.