Bài tập nhận biết, tách chất nhóm Halogen

Chuyên đề Hóa học lớp 10: Bài tập nhận biết, tách chất nhóm Halogen được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

A. Phương pháp & ví dụ

1/ Lý thuyết và phương pháp giải

Dựa vào các tính chất đặc trưng của chúng

a/ Nhận biết một số anion (ion âm)

b/ Nhận biết một số chất khí.

c/ Nhận biết một số chất khí.

*Với bài tập tách chất

a) Tách một chất ra khỏi hỗn hợp:

Dạng toán này chỉ cần tách riêng một chất ra khỏi hỗn hợp, loại bỏ các chất khác, ta có một trong hai cách giai sau :

- Cách 1: Dùng hóa chất phản ứng tác dụng lên các chất cần loại bỏ, còn chất cần tách riêng không tác dụng sau phản ứng được tách ra dễ dàng.

- Cách 2: Dùng hóa chất tác dụng với chất cần muốn tách riêng tạo ra phẩm mới. Sản phẩm dễ tách khỏi hỗn hợp và dễ tái tạo lại chất đầu.

b) Tách riêng các chất ra khỏi nhau:

Dạng toán này tách riêng các chất ra khỏi nhau không được bỏ chất nào. Để giải ta sử dụng đồng thời cách 1, cách 2 ở trên để giải.

2/ Ví dụ minh họa

Ví dụ 1. Chỉ dùng một hóa chất, trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch sau: KI, Zn(NO₃)₂, Na₂CO₃, AgNO₃, BaCl₂

Hướng dẫn:

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử:

Cho dung dịch HCl lần lượt vào các mẫu thử trên.

- Mẫu thử tạo hiện tượng sùi bọt khí là Na₂CO₃

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O

- Mẫu thử tọa kết tủa trắng là AgNO₃

AgNO₃ + HCl → AgCl↓+ HNO₃

Cho dung dịch AgNO₃ lần lượt vào hai mẫu thử còn lại

- Mẫu thử nào kết tủa trắng là dung dịch BaCl₂

2AgNO₃ + BaCl₂ → 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

- Mẫu thử tạo kết tủa vàng là dung dịch KI

AgNO₂ + KI → AgI ↓ _(vàng) + KNO₃

- Mẫu thử không có hiện tượng gì là dung dịch Zn(NO₃)₂

Ví dụ 2. Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các ung dịch đựng trong các lọ mất nhãn như sau: NaF, NaCl, NaBr, và NaI.

Hướng dẫn:

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử:

Cho dung dịch AgNO₃ lần lượt vào các mẫu thử trên.Mẫu thử nào trong suốt là NaF. Vì AgF tan tốt.

- Mẫu thử tạo kết tủa trắng là NaCl

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

- Mẫu thử tạo kết tủa vàng nhạt là NaBr

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃

- Mẫu thử tọa kết tủa vàng đậm là NaI

AgNO₃ + NaI → AgI↓ + NaNO₃

Ví dụ 3: . Bằng phương pháp hóa học. Hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn: NaCl, NaBr, NaI, HCl, H₂SO₄, KOH

Hướng dẫn:

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử:

Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử. Ta chia thành 3 nhóm hóa chất sau:

Nhóm I: Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh: KOH

Nhóm II: Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ: HCl, H₂SO₄ .

Nhóm III: Dung dịch không đổi màu quỳ tím: NaI, NaCl, NaBr

Cho dung dịch AgNO₃ lần lượt vào các mẫu thử ở nhóm (III)

- Mẫu thử tạo kết tủa trắng là NaCl

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

- Mẫu thử tạo kết tủa vàng nhạt là NaBr

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓+ NaNO₃

- Mẫu thử tọa kết tủa vàng đậm là NaI

AgNO₃ + NaI → AgI↓+ NaNO₃

Cho dung dịch AgNO₃ lần lượt vào các mẫu thử ở nhóm (II)

- Mẫu thử nào kết tủa trắng là HCl

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

- Còn lại là H₂ SO₄

Ví dụ 4: Không dùng thuốc thử nào khác, hãy nhận biết các dung dịch: MgCl₂, NaOH, NH₄Cl, BaCl₂ , H₂ SO₄

Hướng dẫn:

Ghi số thứ tự 1, 2, 3, 4, 5, trên 5 lọ dung dịch cần nhận biết. Rót dung dịch ở mỗi lọ vào lần lượt các ống nghiệm đã được đánh cùng số. Nhỏ 1 dung dịch vào mẫu thử của 4 dung dịch còn lại. Sau các lần thí nghiệm cho đến khi hoàn tất ta được kết quả sau đây:

Từ bảng kết quả nhận thấy:

- Chất nào tác dụng với 4 chất kia tạo thành 1↓ + 1↑ là NaOH

- Chất nào tạo thành khí với NaOH là NH₄Cl; chất tọa thành kết tủa với NaOH và MgCl₂

- Chất tác dụng với 4 chất khí tạo thành 1↓ mà khác MgCl₂ là BaCl₂ và chất tạo thành kết tủa với BaCl₂ là H₂SO₄

Ví dụ 5. Brom có lẫn một ít tạp chất là clo. Làm thế nào để thu được brom tinh khiết. Viết phương trình hóa học.

Hướng dẫn:

Cho một ít NaBr vào hỗn hợp:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Chưng cất hỗn hợp để lấy Br

Ví dụ 6. Tinh chế N₂ trong hỗn hợp khí N₂, CO₂, H₂S

Hướng dẫn:

Cho hỗn hợp khí sục qua dung dịch nước vôi trong có dư, chỉ có khí N₂ không tác dụng đi ra khỏi dung dịch, hai khí còn lại phản ứng với nước vôi theo phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

H₂S + Ca(OH)₂ → CaS ↓ + 2H₂O

B. Bài tập trắc nghiệm

Câu 1. Có 4 chất bột màu trắng là vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO₄.2H₂O) bột đá vôi (CaCO₃). Chỉ dùng chất nào dưới đây là nhận biết ngay được bột gạo ?

A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. Dung dịch Br₂. D. Dung dịch I₂.

Câu 2. Để phân biệt 4 dung dịch KCl, HCl, KNO₃, HNO₃ ta có thể dùng

A. Dung dịch AgNO₃. B. Quỳ tím.

C. Quỳ tím và dung dịch AgNO₃. D. Đá vôi.

Câu 3. Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂, H₂ bằng thuốc thử

A. Dung dịch AgNO₃. B. Quỳ tím ẩm.

C. Dung dịch phenolphtalein. D. Không phân biệt được.

Câu 4. Chỉ dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch: BaCl₂, Zn(NO₃)₂, Na₂CO₃, AgNO₃, HBr.

A. HCl B. AgNO₃ C. Br₂ D. Không nhận biết được

Câu 5. Brom có lẫn một ít tạp chất là clo. Một trong các hoá chất có thể loại bỏ clo ra khỏi hỗn hợp là :

A. KBr. B. KCl. C. H₂O. D. NaOH.

Câu 6. Dùng thuốc thử thích hợp để nhận biết các dung dịch sau đây: KI, HCl, NaCl, H₂SO₄

Câu 7. Có ba bình không ghi nhãn, mỗi bình đựng một trong các dung dịch NaCl, NaBr và NaI. Chỉ dùng hai thuốc thử (không dùng AgNO₃), làm thế nào để xác định dung dịch chứa trong mỗi bình? Viết phương trình hóa học.

Câu 8. Nhận biết các khí sau bằng phương pháp hóa học: Cl₂, O₂, HCl và SO₂

Câu 9. Tinh chế NaCl có lẫn NaBr, NaI, Na₂CO₃.

Câu 10. Muối ăn bị lẫn tạp chất là Na₂SO₄, MgCl₂, CaCl₂ và CaSO₄. Hãy trình bày phương pháp hóa học để loại bỏ các tạp chất, thu được NaCl tinh khiết. Viết phương trình hóa học của các phản ứng.

Đáp án:

Hơi HCl, H₂O

Các phương trình hóa học:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

CaSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + CaCl₂

MgCl₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2NaCl

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn lý thuyết Hóa học 10: Bài tập nhận biết, tách chất nhóm Halogen. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Hóa học lớp 10, Giải bài tập Vật Lí 10, Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp và giới thiệu tới các bạn đọc.