Trắc nghiệm chương 6: Nhóm Oxi, Lưu huỳnh phần 4

Chuyên đề Hóa học lớp 10: Trắc nghiệm chương 6: Nhóm Oxi, Lưu huỳnh phần 4 được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Bài tập trắc nghiệm chương 6

Bài 1: Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là

A. 3O₂ + 2H₂S → 2H₂O + 2SO₂.

B. FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl.

C. O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂.

D. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

Bài 2: Cho 1,3 gam kẽm tác dụng với 0,32 gam lưu huỳnh sản phẩm thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là

A. ZnS. B. ZnS và S. C. ZnS và Zn. D. ZnS, Zn và S.

Bài 3: Dẫn 2,24 lít khí H₂S vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH thu được dung dịch chứa chất tan là

A. hai muối NaHS và Na₂S.

B. NaHS.

C. Na₂S.

D. Na₂S và NaOH.

Bài 4: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là?

A. 9,52. B. 10,27. C. 8,98. D. 7,25.

Bài 5: Cho phản ứng hoá học: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl. Vai trò của H₂S trong phản ứng là

A. Chất khử.

B. Môi trường.

C. Chất oxi hóa.

D. Vừa oxi hóa, vừa khử.

Bài 6: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia phản ứng:

(1) SO₂ + 2Mg 2MgO + S;

(2) SO₂+ Br₂ + H₂O 2HBr + H₂SO₄. Tính chất của SO₂ được diễn tả đúng nhất là

A. SO₂ thể hiện tính oxi hoá.

B. SO₂ thể hiện tính khử.

C. SO₂ vừa oxi hóa vừa khử.

D. SO₂ là oxit axit.

Bài 7: Cho phản ứng Al + H₂SO₄ đặc Al₂(SO₄)3 + SO₂ + H₂O. Hệ số cân bằng của H₂SO₄ là

A. 4. B. 8. C. 6. D. 3.

Bài 8: Trong số những tính chất sau, tính chất nào không là tính chất của axit H₂SO₄ đặc nguội?

A. Tan trong nước, tỏa nhiệt.

B. Làm hóa than vải, giấy, đường.

C. Hòa tan được kim loại Al và Fe.

D. Háo nước.

Bài 9: Trong tự nhiên có rất nhiều nguồn sinh ra khí H₂S như sự phân huỷ rác, chất thải... nhưng không có sự tích tụ H₂S trong không khí. Nguyên nhân chính là

A. H₂S ở thể khí.

B. H₂S dễ bị oxi hóa trong không khí.

C. H₂S dễ bị phân huỷ trong không khí.

D. H₂S nặng hơn không khí.

Bài 10: Cho m gam FeO tác dụng hết với H₂SO₄ đặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít (ở đktc) khí SO₂(là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 7,2g. B. 3,6g. C. 0,72g. D. 0,36g.

Bài 11: Hoà tan hết hỗn hợp gồm Zn và Cu cần vừa đủ 200ml dung dịch H₂SO₄ loãng 0,1M thu được V lít khí (đktc). V có giá trị là

A. 0,224 lít. B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. D. 0,448 lít.

Bài 12: Người ta thường dùng các vật dụng bằng bạc để cạo gió cho người bị trúng gió (khi người bị mệt mỏi, chóng mặt…do trong cơ thể tích tụ các khí độc như H₂S…). Khi đó vật bằng bạc bị đen do phản ứng:

4Ag + O₂ + 2H₂S → 2Ag2S + 2H₂O Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?

A. Ag là chất oxi hoá, H₂S là chất khử.

B. H₂S là chất khử, O₂ là chất oxi hoá.

C. Ag là chất khử, O₂ là chất oxi hoá.

D. H₂S vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử, Ag là chất khử.

Bài 13: Dẫn khí H₂S vào dung dịch KMnO₄ và H₂SO₄ loãng, hiện tượng quan sát được là:

A. Dung dịch không màu chuyển sang màu tím.

B. Dung dịch màu tím bị vẩn đục màu vàng.

C. Màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang màu vàng.

D. Màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang không màu và có vẩn đục màu vàng.

Bài 14: Thực hiện các phản ứng sau:

(a) 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

(b) 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

(c) 2H₂O 2H₂ + O₂

(d) 2Cu(NO₃)2 2CuO + 4NO₂ + O₂

Có bao nhiêu trường hợp thường dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

A. 2. B. 4. C. 3. D. 5.

Bài 15: Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch H₂SO₄ loãng, Ba(OH)₂, HCl đựng trong lọ mất nhãn là

A. Cu.

B. dung dịch BaCl₂.

C. dung dịch NaNO₃.

D. dung dịch NaOH.

Bài 16: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, giả sử chỉ thu được V lít khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của V là

A. 0,672 lít. B. 6,72 lít. C. 0,448 lít. D. 4,48 lít.

Bài 17: Oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây?

A. KMnO₄. B. NaHCO₃. C. (NH₄)₂SO₄. D. CaCO₃.

Bài 18: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon?

A. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.

B. Chữa sâu răng.

C. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

D. Sát trùng nước sinh hoạt.

Bài 19: Một chất dùng để làm sạch nước, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là

A. Ozon. B. Clo. C. Oxi. D. Flo.

Bài 20: Hoà tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại M hóa trị III bởi lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 2,688 gam khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). M là

A. Fe. B. Cu. C. Zn. D. Al.

Bài 21: Có thể điều chế O₂ bằng cách phân huỷ KMnO₄, KClO₃, H₂O₂. Nếu lấy cùng một lượng các chất trên đem phân huỷ hoàn toàn thì thể tích oxi trong cùng điều kiện thu được

A. Từ KMnO₄ là lớn nhất

B. Từ KClO₃ là lớn nhất

C. Từ H₂O₂ là lớn nhất

D. bằng nhau

Bài 22: Có 3 dung dịch đựng trong các bình mất nhãn: HCl, Na₂SO₄, Na₂SO₃. Có thể chọn thuốc thử nào sau đây để nhận biết ba chất trên?

A. H₂SO₄ B. NaNO₃ C. AgNO₃ D. BaCl₂

Bài 23: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia các phản ứng sau:

SO₂ + Br₂+ 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄ (1)

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O (2).

Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong những phản ứng trên?

A. phản ứng (2): SO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

B. phản ứng (2): SO₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

C. phản ứng (1): SO₂ là chất khử, Br₂ là chất oxi hóa.

D. phản ứng (1): Br₂là chất oxi hóa, phản ứng (2): H₂S là chất khử

Bài 24: Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí của một nhà máy, người ta lấy hai lít không khí rồi dẫn qua dung dịch Pb(NO₃)2 dư thấy có kết tủa màu đen xuất hiện. Hiện tượng này chứng tỏ trong không khí có hiện diện khí nào sau?

A. CO₂. B. H₂S. C. NH₃. D. SO₂.

Bài 25: Dung dịch X chứa: FeCl₃; CuCl₂; AlCl₃; NaCl, CdCl₂; ZnCl₂; MgCl₂. Sục khí H₂S đến dư vào dung dịch X. Số kết tủa khác nhau thu được là:

A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.

Bài 26: Để nhận biết hai bình chứa khí không màu CO₂ và SO₂, cách làm nào sau đây không đúng?

A. Cho mỗi khí vào nước Br₂.

B. Cho từ từ đến dư mỗi khí vào nước vôi trong.

C. Cho mỗi khí vào dung dịch H₂S.

D. Cho mỗi khí vào dung dịch KMnO₄.

Bài 27: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 17,92 lít. B. 8,96 lít. C. 11,20 lít. D. 4,48 lít.

Bài 28: Dẫn a mol khí H₂S vào dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được muối trung hòa thì:

A. a/b > 2

B. b/a > 2

C. b/a ≥ 2

D. 1 < b/a < 2

Bài 29: Hấp thụ 2,24 lít khí SO₂ (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Chất tan trong X là

A. Na₂SO₃ B. NaHSO₃ C. Na₂SO₃, NaOH D. Na₂SO₃, NaHSO₃

Bài 30: Dẫn V lít (đktc) khí SO₂ vào 200 ml dung dịch KOH 1M thu được 12 gam muối KHSO₃. Vậy V có giá trị là:

A. 2,24 lit B. 3,36 lit C. 4,48 lit D. 5,6 lit