Trắc nghiệm chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử phần 5

Chuyên đề Hóa học lớp 10: Trắc nghiệm chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử phần 5 được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Bài tập trắc nghiệm chương 4

Bài 1: Cho phản ứng: Fe₃O₄ + HNO₃loãng → ....

Tỉ lệ giữa số phân tử Fe₃O₄ với số HNO₃ đóng vai trò môi trường là

A. 1/1. B. 3/1. C. 1/9. D. 3/28.

Đáp án C

Fe₃O₄ + HNO₃loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃loãng → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Số phân tử HNO₃ đóng vai trò làm môi trường = 27.

Tỉ lệ giữa số phân tử Fe₃O₄ với số HNO₃ đóng vai trò môi trường = 3:27 = 1/9

Bài 2: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag và 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí X gồm NO và NO₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Thể tích khí X (đktc) là:

A. 2,224 B. 2,737 C. 1,368 D. 3,374

Đáp án C

n_NO = 2x mol; n_NO2 = 3x mol

Bảo toàn e ta có:

9x = 0,11; x= 11/900 ⇒ V = 5x.22,4 = 1,368 (l)

Bài 3: Hoà tan hoàn toàn a gam Al trong dd HNO₃ loãng thấy thoát ra 44,8 lít hỗn hợp 3 khí NO, N2O và N2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2:2. Giá trị của a là:

A. 140,4 gam B. 70,2 gam C. 35,1 gam D. Kết quả khác

Đáp án A

n_NO = x mol; n_N2O = n_N2 = 2x mol

Ta có n_NO + n_N2O + n_N2 = x + 2x + 2x = 44,8/22,4 = 2 mol

⇒ x = 0,4 (mol)

Bảo toàn e ta có: 3x = 1,2 + 6,4 + 8 = 15,6 ⇒ x = 5,2 .

m_Al = 5,2.27 = 140,4 (gam).

Bài 4: Từ 2 phản ứng:

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

Cu²⁺ + Fe → Cu + Fe²⁺

Có thể rút ra kết luận:

A. Tính oxi hoá: Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺

B. Tính khử: Fe > Fe²⁺ > Cu

C. Tính oxi hoá: Fe³⁺ > Fe²⁺ > Cu²⁺

D. Tính khử: Cu > Fe > Fe²⁺

Bài 5: Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

Sau khi cân bằng, hệ số của HNO₃ là

A. 13x - 9y. B. 23x - 9y. C. 23x - 8y. D. 16x - 6y.

Đáp án D.

Ta có:

(5x-2y)FeO + (16x-6y)HNO₃ → (5x-2y)Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + (8x-3y)H₂O

Bài 6: Hòa tan hoàn toàn 13,0 gam Zn vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N2 (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 18,9 gam B. 37,80 gam C. 28,35 gam D. 39,80 gam

Đáp án D

n_Zn = 0,2 (mol),

Do số mol e nhường < số mol e nhận, sản phẩm khử phải có NH₄NO₃.

Bảo toàn e ta có: 0,4 = 0,2 + 8x ⇒ x = 0,025 (mol)

m_muối = m_KL + n_e.m_NO3 + m_NH4NO3 = 13 + 0,4.62 + 0,025. 80 = 39,8 gam.

Bài 7: Cho sơ đồ phản ứng: FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là:

A. 21. B. 19. C. 23. D. 25.

Đáp án B

FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 5NO + 2H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là = 1 + 8+ 1+ 2+ 5 + 2= 19

Bài 8: Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,5 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N2O(là sản phẩm khử duy nhất). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hiđro bằng 19,2.

A. 0,95. B. 0,86. C. 0,76. D. 0,9.

Đáp án C

n_Al = 0,5 mol

Bảo toàn e ta có: 1,5 = 8x + 3y (1)

Giải (1), (2) ta có: x = 0,15 , y =0,1 (mol)

n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O = 4y + 10x = 1.9 (mol)

C_HNO3 = 1,9/2,5 = 0,76 M

Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất.

Bài 9: Phần trăm thể tích của oxi trong Y là

A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

Bài 10: Phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 30,77% B. 69,23% C. 34,62% D. 65,38%

Đáp án B

Gọi n_Mg = a(mol), n_Al = b (mol), ta có 24a + 27b = 7,8(*)

Bảo toàn e ta có : 2a + 3b =0,8(**)

Giải (*) và (**), a = 0,1, b = 0,2(mol)

Bài 11: Cho phản ứng sau:

Na₂SO₃ + KMnO₄ + KHSO₄ → Na₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Sau khi cân bằng với hệ số là những số nguyên tối giản thì hệ số của K₂SO₄ là

A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.

Đáp án D.

5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 6KHSO₄ → 5Na₂SO₄ + 4K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

Bài 12: Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử

a) SO₃ + H₂O → H₂SO₄ b) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

c) C + H₂O → CO + H₂ d) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

e) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ f) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

A. c, e, f B. a, d, e C. a, c, e, D. a, e, f

Đáp án A

Trong những phản ứng trên chỉ có phản ứng c), e), f) là những phản ứng oxi hóa - khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

Bài 13: Cho sơ đồ phản ứng: Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O. Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử HNO₃ là:

A. 23x – 9y. B. 23x – 8y. C. 46x – 18y. D. 13x – 9y.

Đáp án C

(5x-2y)Fe₃O₄ + (46x -18y)HNO₃ → (15x- 6y)Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + (23x-9y)H₂O

Bài 14: Cho phương trình phản ứng sau:

C₆H₅C₂H₅ + KMnO₄ → C₆H₅COOK + MnO₂ + K₂CO₃ + KOH + H₂O

Hệ số nguyên tối giản đứng trước chất bị khử khi phản ứng cân bằng là

A. 4. B. 12. C. 3. D. 10

Bài 15: Cho phản ứng hoá học: Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hoá và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử trong phương trình hoá học của phản ứng đã cho tương ứng là

A. 1:5. B. 5:1. C. 1:3. D. 3:1.

Đáp án B.

Ta có:

Bài 16: Xét phản ứng : xBr₂ + yCrO₂^- + ...OH^- → ...Br^- + ...CrO₄^2- + ...H₂O. Giá trị của x và y là:

A. 3 và 1. B. 1 và 2. C. 2 và 3. D. 3 và 2.

Đáp án D

3Br₂ + 2CrO₂^- + ...8OH^- → ...6Br^- + ...2CrO₄^2- + ...4H₂O

Bài 17: Cho 0,15 mol Fe_xO_y tác dụng với HNO₃ đun nóng, thoát ra 0,05 mol NO. Công thức oxit sắt là:

A. FeO. B. Fe₂O₃. C. Fe₃O₄. D. FeO hoặc Fe₃O₄.

Đáp án D

Bảo toàn e ta có: (3x-2y).0,15 = 0,15 ⇒ 3x-2y = 1

x	1	2	3
y	1	2,5 loại	4
	FeO	5	Fe3O4

Bài 18: Cho phản ứng : Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O. Số phân tử HNO₃ đóng vai trò làm chất oxi hóa là?

A.14 B. 10. C. 4. D. 12.

Đáp án B

Cu₂S + 14HNO₃ → 2Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 10NO₂ + 6H₂O

Số phân tử HNO₃ đóng vai trò làm chất oxi hóa là 10.

Bài 19: Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

2FeBr₂ + Br₂ → 2FeBr₃;

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂. Phát biểu đúng là

A. Tính khử của Cl^- mạnh hơn của Br^- .

B. Tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn của Cl₂.

C. Tính khử của Br^- mạnh hơn của Fe²⁺.

D. Tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn của Fe³⁺.

Bài 20: Cho phản ứng:

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của chất oxi hóa và chất khử là:

A. 6 B. 8 C.7 D.14

Đáp án C

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Chất khử Chất oxi hóa

Tổng hệ số cân bằng của chất oxi hóa và chất khử = 6 + 1 = 7.

Bài 21: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

(II) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

(III) Sục hỗn hợp khí NO₂ và O₂ vào nước.

(IV) Cho MnO₂ vào dung dịch HCl đặc, nóng.

(V) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là

A. 2. B. 5. C. 4. D. 3.

Bài 22: Trong phản ứng:

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là

A. 3/14. B. 4/7. C. 1/7. D. 3/7.

Đáp án D

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 2KCl + 7H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử /tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng = 6/14=3/7

Bài 23: Cho các phản ứng:

(a) Sn + HCl (loãng) → (b) Fe + H₂SO₄ (loãng) →

(c) MnO₂ + HCl (đặc) → (d) Cu + H₂SO₄ (đặc) →

(e) Al + H₂SO₄ (loãng) → (g) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ →

Số phản ứng mà H của axit đóng vai trò chất oxi hoá là

A. 3. B. 5. C. 2. D. 6.

Bài 24: Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.

Bài 25: Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối của chúng có các phản ứng hoá học sau:

Phát biểu đúng là

A. Ion Y²⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion X²⁺.

B. Kim loại X khử được ion Y²⁺.

C. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y.

D. Ion Y³⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion X²⁺.