Trắc nghiệm chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử phần 4

Chuyên đề Hóa học lớp 10: Trắc nghiệm chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử phần 4 được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Bài tập trắc nghiệm chương 4

Khi cho Cu₂S tác dụng với HNO₃ thu được hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO₃)₂; H₂SO₄; NO và H₂O.

Bài 1: Số electron mà 1 mol Cu₂S đã nhường là:

A. 9 electron. B. 6 electron. C. 2 electron. D. 10 electron.

Đáp án D

Bài 2: Hệ số cân bằng của HNO₃ là:

A. 10 B. 22 C. 26 D. 1

Đáp án B

3Cu₂S + 22HNO₃ → 6Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + 10NO + 8H₂O

Bài 3: Cho phản ứng: Fe²⁺ + MnO₄^- + H⁺ → Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O. Sau khi cân bằng, tổng các hệ số (có tỉ lệ nguyên và tối giản nhất) là

A. 22. B. 24. C. 18. D. 16.

Đáp án B

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Tổng các hệ số (có tỉ lệ nguyên và tối giản nhất) là = 5 + 1+ 8 + 5+ 1+4 = 24

Bài 4: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì một phân tử CuFeS₂ sẽ

A. nhường 12 electron. B. nhận 13 electron.

C. nhận 12 electron. D. nhường 13 electron.

Đáp án D

Bài 5: Cho quá trình: NO₃^- + 3e + 4H⁺ → NO + 2H₂O. Đây là quá trình:

A. oxi hóa. B. khử. C. nhận proton. D. tự oxi hóa – khử.

Bài 6: Trong phản ứng Fe_xO_y + HNO₃ → N₂ + Fe(NO₃)₃ + H₂O, một phân tử Fe_xO_y sẽ

A. nhường (2y – 3x) e.

B. nhận (3x – 2y) e.

C. nhường (3x – 2y) e.

D. nhận (2y – 3x) e.

Đáp án C.

Bài 7: Trong dãy các chất sau, dãy chất nào luôn luôn là chất oxi hóa khi tham gia các phản ứng oxi hóa – khử :

A. KMnO₄, Fe₂O₃, HNO₃.

B. Fe, Fe₂O₃, HNO₃.

C. HNO₃, H₂S, SO₂.

D. FeCl₂, I2, HNO₃.

Cho sơ đồ phản ứng: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂ + N₂O + H₂O.

Bài 8: Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N₂O và N₂ là 3: 2. Tỉ lệ mol n_Al : n_N2O : n_N2 lần lượt là

A. 44: 6: 9. B. 46: 9: 6. C. 46: 6: 9. D. 44: 9: 6.

Bài 9: Hệ số của HNO₃ sau khi cân bằng là:

A. 213 B. 126 C. 162 D. 132

Đáp án C.

Ta có: tỉ lệ số mol giữa N₂O và N₂ là 3: 2

Pt sau cân bằng: 44Al + 162HNO₃ → 44Al(NO₃)₃ + 6N₂ + 9N₂O + 81H₂O.

Bài 10: Cho các chất và ion sau: Zn; Cl₂; FeO; Fe₂O₃; SO₂; H₂S; Fe²⁺; Cu²⁺; Ag⁺. Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là:

A. 2. B. 8. C. 6. D. 4.

Bài 11: Cho sơ đồ phản ứng: aFeS +bH⁺ + cNO₃^- → Fe³⁺ + SO₄^2- + NO + H₂O. Sau khi cân bằng, tổng hệ số a + b + c là

A. 3. B. 4. C. 6. D. 8.

Đáp án D.

FeS + 4H⁺ + 3NO₃^- → Fe³⁺ + SO₄^2- + 3NO + 2H₂O

Tổng hệ số a + b + c = 1 + 4 + 3= 8

Bài 12: Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂. Số mol Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là :

A. 0,02 và 0,03. B. 0,01 và 0,02.

C. 0,01 và 0,03. D. 0,02 và 0,04.

Đáp án B.

Gọi n_Cu = y, n_Fe = x mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3x+2y = 0,07 (1)

Khối lượng hai kim loại = 1,84 g: 56x+64y = 1,84 (2).

Giải 1,2 ta có: x = 0,01, y = 0,02 (mol)

Bài 13: Cho dãy các chất và ion: Cl₂, Br₂, SO₂, Na⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn⁺, S^2-, Cl^-. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là:

A. 3. B. 4. C. 6. D. 5.

Bài 14: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO₃ thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO₂ có tỉ khối đối với H₂ là 19. Giá trị của m là:

A. 25,6 gam. B. 16 gam. C. 2,56 gam. D. 8 gam.

Đáp án A

Gọi n_NO = x mol, n_NO2 = y mol.

Ta có: x + y= 8,6/22,4 = 0,4 (1)

30x + 46y = 19.2.0,4 (2)

Giải 1,2 ta có x = 0,2, y = 0,2 mol.

Bảo toàn e: 2y = 0,8 ⇒ y = 0,4 (mol). ⇒ m_Cu = 0,4.64 = 25,6 (g).

Bài 15: Cho từng chất : Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là:

A. 8. B. 6. C. 5. D. 7.

Bài 16: Xét phản ứng sau:

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O (1);

2NO₂ + 2KOH → KNO₂ + KNO₃ + H₂O (2)

Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng

A. oxi hóa – khử nội phân tử.

B. oxi hóa – khử nhiệt phân.

C. tự oxi hóa – khử.

D. không oxi hóa – khử.

Đáp án C.

Sự thay đổi số oxi hóa xảy ra chỉ trên 1 nguyên tố là phản ứng tự oxi hóa – khử.

Bài 17: Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí NO và N₂O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75 (ngoài ra không có sản phẩm khử nào khác). Thể tích (đktc) NO và N₂O thu được lần lượt là:

A. 2,24 lít và 6,72 lít.

B. 2,016 lít và 0,672 lít.

C. 0,672 lít và 2,016 lít.

D. 1,972 lít và 0,448 lít.

Đáp án B

n_Al = 0,17 (mol).

Gọi n_NO = x mol, n_N2O = y mol

Bảo toàn e: 3x + 8y = 0,51 (1)

M_hh = 16,75.2 = 33,5 = (30x + 44y)/(x+y) (2)

Giải 1 và 2 ta có: x =0,09 (mol); y = 0,03 (mol)

V_NO = 0,09.22,4 = 2,016 (l), V_N2O = 0,672 (l)

Cho các phản ứng oxi hoá – khử sau:

(1) 3I2 + 3H₂O → HIO₃ + 5HI (2) 2HgO → 2Hg + O₂

(3) 4K₂SO₃ → 3K₂SO₄ + K₂S (4) NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

(5) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (6) 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

(7) 4HClO₄ → 2Cl₂ + 7O₂ + 2H₂O (8) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

(9) Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O (10) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Bài 18: Trong số các phản ứng oxi hoá – khử trên, số phản ứng oxi hoá – khử nội phân tử là:

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Bài 19: Trong số các phản ứng oxi hoá – khử trên, số phản ứng tự oxi hoá – khử là :

A. 6. B. 7. C. 4. D. 5.

Bài 20: Cho sơ đồ phản ứng : Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Hệ số cân bằng của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng là:

A. 1 và 22. B. 1 và 14. C. 1 và 10. D. 1 và 12.

Đáp án B

Cu₂S + 14HNO₃ → 2Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 10NO₂ + 6H₂O

Bài 21: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HNO₃ loãng, dư, chỉ thu được sản phẩm khử là 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N₂, có tỉ khối so với H₂ bằng 14,75. % theo khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 61,80%. B. 61,82%. C. 38,18%. D. 38,20%.

Đáp án C

n_NO = x mol, n_H2 = y mol

x + y= 0,896/22,4 = 0,04 mol (1)

30x + 28y = m_hh = 14,75.2.0,04 (2)

Giải 1,2 ta có x = 0,03, y =0,01 (mol)

Gọi n_Fe = a mol, n_Mg = b mol.

Ta có: 56a + 24b = 2,64 (*)

3a + 2b = 0,19 (**) (Bảo toàn e).

Giải (*), (**): a = 0,018 mol; b = 0,068 mol.

Bài 22: Có phản ứng: X + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Số chất X có thể thực hiện phản ứng trên là:

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6

Bài 23: Cho sơ đồ phản ứng: Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

Sau khi cân bằng, tỉ lệ giữa số phân tử bị oxi hoá và số phân tử bị khử là

A. 3:1. B. 28:3. C. 3:28. D. 1:3.

Đáp án A.

Ta có các quá trình:

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Chất khử chất oxi hóa (số phân tử HNO₃ đóng vai trò làm chất oxi hóa là 1).

Fe₃O₄ là chất bị oxi hóa, HNO₃ vừa là môi trường vừa là chất bị khử.

Bài 24: Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng Al có trong hỗn hợp là

A. 2,7 gam. B. 5,4 gam C. 8,1 gam. D. 6,75 gam.

Đáp án A

n_SO2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol

Gọi n_Al = a mol, n_Zn = b mol.

Ta có: 27a + 65b = 9,2 (*)

3a + 2b = 0,5 (**)

Giải (*), (**): a = b = 0,1 mol.

m_Al = 0,1.27 = 2,7 gam

Bài 25: Hoà tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại M hóa trị III bởi lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 2,688 gam khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). M là

A. Fe. B. Cu. C. Zn. D. Al.

Đáp án D.

n_SO2 = 2,688/22,4 = 0,12 mol

Ta có:

M_M = 2,16/0,08 = 27 (Al)

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn lý thuyết Hóa học 10: Trắc nghiệm chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử phần 4. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Hóa học lớp 10, Giải bài tập Vật Lí 10, Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp và giới thiệu tới các bạn đọc.