Trắc nghiệm chương 3: Liên kết hóa học phần 3

Chuyên đề Hóa học lớp 10: Trắc nghiệm chương 3: Liên kết hóa học phần 3 được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Bài tập trắc nghiệm chương 3

Bài 1: Liên kết ion tạo thành giữa hai nguyên tử

A. kim loại điển hình.

B. phi kim điển hình.

C. kim loại và phi kim.

D. kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Bài 2: Hợp chất nào dưới đây chỉ có liên kết cộng hóa trị trong phân tử?

A. Na₂O B. HClO C. KCl D. NH₄Cl

Bài 3: Trong các chất sau đây, chất nào có liên kết cộng hoá trị ?

(1) H₂S; (2) SO₂;

(3) NaCl; (4) CaO;

(5) NH3; (6) HBr;

(7) H₂SO₄; (8) CO2; (9) K₂S

A. (1), (2), (3), (4), (8), (9).

B. (1), (4), (5), (7), (8), (9).

C. (1), (2), (5), (6), (7), (8).

D. (3), (5), (6), (7), (8), (9).

Bài 4: Cho các hợp chất sau : MgCl₂, Na₂O, NCl₃, HCl, KCl. Hợp chất nào sau có liên kết cộng hoá trị ?

A. MgCl₂ và Na₂O.

B. Na₂O và NCl₃.

C. NCl₃ và HCl.

D. HCl và KCl.

Bài 5: Số electron trong các ion lần lượt là:

A. 1 và 16 B. 2 và 18 C. 1 và 18 D. 0 và 18

Bài 6: số nơtron trong các ion lần lượt là:

A. 26 và 17 B. 30 và 18 C. 32 và 17 D. 24 và 18

Bài 7: Trong phân tử nitơ, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết :

A. cộng hóa trị không cực.

B. ion yếu.

C. ion mạnh.

D. cộng hóa trị phân cực.

Bài 8: Theo qui tắc bát tử thì công thức cấu tạo của phân tử SO₂ là:

A. O – S – O.

B. O = S → O.

C. O = S = O.

D. O ← S → O.

Bài 9: Cho độ âm điện : Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5). Chất nào sau đây có liên kết ion?

A. H₂S, NH₃.

B. BeCl₂, BeS.

C. MgO, Al₂O₃.

D. MgCl₂, AlCl₃.

Bài 10: Cho các chất: HF, NaCl, CH₄, Al₂O₃, K₂S, MgCl₂. Số chất có liên kết ion là (Độ âm điện của K: 0,82; Al: 1,61; S: 2,58; Cl: 3,16 và O: 3,44; Mg: 1,31; H: 2,20; C: 2,55; F: 4,0):

A. 3 B. 2 C. 1 D. 4

Bài 11: Ion nào có tổng số proton bằng 48?

A. NH₄+ B. CO₃^2- C. SO₄^2- D. ClO₃-

Bài 12: Hoá trị trong hợp chất ion được gọi là

A. Điện hoá trị.

B. Cộng hoá trị.

C. Số oxi hoá.

D. Điện tích ion.

Bài 13: Hoàn thành nội dung sau: “Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố được xác định bằng ............mà nguyên tử nguyên tố đó tạo ra được với các nguyên tố khác trong phân tử”.

A. số electron ghép đôi.

B. Số electron độc thân.

C. Số liên kết cộng hóa trị

D. Số obitan hoá trị.

Bài 14: Hoàn thành nội dung sau: “Số oxi hoá của một nguyên tố trong phân tử là ...(1)…của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là ...(2)….”.

A. (1): điện hoá trị; (2): liên kết cộng hóa trị.

B. (1): điện tích; (2): liên kết ion.

C. (1): cộng hoá trị; (2): liên kết cộng hoá trị.

D. (1): điện hoá trị; (2): liên kết cho nhận.

Bài 15: Xét oxit của các nguyên tử thuộc chu kì 3, các oxit có liên kết ion là:

A. Na₂O, MgO, Al₂O₃.

B. SiO₂, P₂O₅, SO₃.

C. SO₃, Cl₂O₇, Cl₂O.

D. Al₂O₃, SiO₂, SO₂.

Bài 16: Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là:

A. NH₄Cl. B. HCl. C. NH₃. D. H₂O.

Bài 17: Công thức cấu tạo đúng của CO₂ là:

A. O = C = O.

B. O = C → O.

C. O = C ← O.

D. O – C = O.

Bài 18: Liên kết cộng hóa trị tồn tại do

A. các đám mây electron.

B. các electron hoá trị.

C. các cặp electron dùng chung.

D. lực hút tĩnh điện yếu giữa các nguyên tử.

Bài 19: Cho biết nguyên tử Clo có Z=17, cấu hình electron của ion Cl- là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Bài 20: Chọn câu đúng nhất:

Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho

A. khả năng nhường electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hoá học.

B. khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hoá học.

C. khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó.

D. khả năng tạo thành liên kết hoá học.

Bài 21: Nguyên tố R là phi kim thuộc nhóm A. Hợp chất của R với hidro là RH₃. Số oxi hóa của R trong oxit tương ứng với hóa trị cao nhất là

A. -3 B. -5 C. +5 D. +3

Bài 22: Nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Công thức hợp chất của R với H và công thức oxit tương ứng với hóa trị cao nhất của R lần lượt là

A. RH₂ và RO B. RH₂ và RO₂ C. RH₄ và RO₂ D. RH₂ và RO₃

Bài 23: Cho một số hợp chất: H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, NaHS, Na₂SO₃, SO₃, K₂S, SO₂. Dãy các chất trong đó lưu huỳnh có cùng số oxi hóa là

A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄

B. H₂SO₃, H₂SO₄, Na₂SO₃, SO₃

C. H₂SO₃, H₂SO₄, Na₂SO₃, SO₂

D. H₂S, NaHS, K₂S

Bài 24: Cho biết nguyên tử Ca có Z=20, cấu hình electron của ion Ca²⁺ là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D. 1s²2s² 2p⁶3s²3p⁶4s²

Bài 25: Chọn câu đúng nhất trong các câu sau:

A. Liên kết cộng hoá trị không phân cực chỉ được tạo thành từ các nguyên tử giống nhau.

B. Trong liên kết cộng hoá trị, cặp electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.

C. Liên kết cộng hoá trị có cực được tạo thành giữa hai nguyên tử có hiệu độ âm điện lớn hơn 0,4.

D. Liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn được gọi là liên kết cộng hoá trị phân cực.

Bài 26: Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện. Khi hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết ≥ 1,7 thì đó liên kết

A. ion.

B. cộng hoá trị không cực.

C. cộng hoá trị có cực.

D. kim loại.

Bài 27: Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵ thì ion tạo ra từ nguyên tử X sẽ có cấu hình electron nào sau đây?

A. 1s²2s²2p4

B. 1s²2s²2p⁶

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶

D. 1s²2s²2p⁶3s²

Bài 28: Nguyên tử X (Z=7), nguyên tử Y(Z=8). Công thức phân tử của hợp chất có hoá trị cao nhất có thể là:

A. X₂Y B. X₂Y₃ C. XY₂ D. X₂Y₅

Bài 29: Cho biết nguyên tử Na, Mg, F lần lượt có số hiệu nguyên tử là 11, 12, 9. Các ion Na+, Mg²⁺, F- có đặc điểm chung là:

A. Có cùng số proton.

B. Có cùng notron.

C. Có cùng số electron.

D. Không có đặc điểm gì chung

Bài 30: Liên kết ion được tạo thành giữa

A. hai nguyên tử kim loại.

B. hai nguyên tử phi kim.

C. một nguyên tử kim loại mạnh và một nguyên tử phi kim mạnh.

D. một nguyên tử kim loại yếu và một nguyên tử phi kim yếu.

Bài 31: X, Y là những nguyên tố có điện tích hạt nhân lần lượt là 9, 19. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X, Y và liên kết trong hợp chất tạo thành từ X và Y là

A. 2s²2p⁵, 4s¹ và liên kết cộng hóa trị.

B. 2s²2p³, 3s²3p¹ và liên kết cộng hóa trị.

C. 3s²3p¹, 4s¹ và liên kết ion.

D. 2s²2p⁵, 4s¹ và liên kết ion.

Bài 32: Các nguyên tử liên kết với nhau để:

A. Tạo thành chất khí

B. Tạo thành mạng tinh thể

C. Tạo thành hợp chất

D. Đạt cấu hình bền của nguyên tử khí hiếm.

Bài 33: Nguyên tử oxi có cấu hình electron là :1s²2s²2p⁴. Sau khi tạo liên kết, nó có cấu hình là:

A. 1s²2s²2p² B. 1s²2s²2p⁴3s².

C. 1s²2s²2p⁶. D. 1s²2s²2p⁶3s¹

Bài 34: Ion nào sau đây có 32 electron

A. CO₃^2- B. SO₄^2- NH₄+ D. NO₃-

Bài 35: Hầu hết các hợp chất ion

A. có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

B. Không tan trong nước

C. ở trạng thái nóng chảy không dẫn điện.

D. tan trong nước thành dung dịch không điện li.